何故2n+1なのですか？？

(13 東京理大) m Lの血敗 200mL に2.96gの水酸化カルシウムを入れてすべて溶かした。 こo 必要か。H=1.0, O=16, Ca=40 (13 神戸学院大) 115.〈二酸化炭素の定量〉 佐1)操作2で使用する濃度未知の水酸化パリウム水溶液10mLを0.10mol/L塩 酸で中和滴定すると 16 mL を要した。 /撮作2)ある室内の空気2.0L(0°C, 1.0×10° Pa) を密閉容器に採取し, 操作1で用い たものと同じ濃度の水酸化バリウム水溶液 50mL をこの容器に入れて, 容器をよく 振り混ぜて完全に反応させた。このとき, 試料中には二酸化炭素以外に水酸化バリウ ムと反応する物質はないものとする。 (操作3)十分時間が経過した後,上澄み液 25mL を取り, 0.10mol/L 塩酸で中和する のに38 mL を要した。 (1)(操作2)の水酸化バリウム水溶液と空気が振り混ぜられたときに起こる反応で、 (操作3)の上澄み液に塩酸を加えたときに起こる反応で, 水とともに生成する物質の 名称をそれぞれ答えよ。 (2)(操作1)より,この実験で用いた水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。 X(操作2)で水酸化バリウムと反応した二酸化炭素は何 mol か。 この試料中に含まれる二酸化炭素の体積パーセントはいくらか。 (10 名城大) 無度と硫酸の混合水溶液(溶液A), および水酸化バリウム水溶液(溶液B)があり,溶 であり, このとき 116.〈沈殿が生じる中和反応〉

なぜAlにHClを足すとアルミニウムイオンになるのでしょうか 解説お願いします😭😭

城暖アルミニワムガリウム 十二水和物 HCI 溶融塩電解 ボーキ サイト Al203 Al HCI A|3+ 精製 02 NAOH HCI||NAOH HCI [AI(OH)4] AI(OH)。 NaOH NaOH

化学基礎です。 (2)の解説の式でどうしてこういう立式になるのかわかりません。

実験論述 65 [溶液の濃度] 次の各問いに答えよ。ただし, 計算結果は, (1)~(3)は有効数字2 桁で,(4)は1の位まで答えよ。 また, 蒸留水の密度を1.00g/cm' とする。 (1),濃度が18mol/Lの濃硫酸がある。その密度は1,84g/cm*である。 この濃硫酸 1000mLの質量を求めよ。 (2)) この濃硫酸1000mL中に含まれる硫酸の質量を求めよ。 (3) この濃硫酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (4) この濃硫酸を用いて, 質量パーセント濃度が5.0%の希硫酸を500gつくりたい。 0 濃硫酸と蒸留水をそれぞれ何mLずつ混合すればよいか。 2 5.0%の希硫酸を調製する際の希釈方法として正しいものを選び, 記号で答えよ。 (ア) 濃硫酸をビーカーに取り, よくかき混ぜながら蒸留水を少量ずつ加える。 (イ)蒸留水をビーカーに取り, よくかき混ぜながら濃硫酸を少量ずつ加える。 (ウ)(ア), (イ)のどちらでもよい。 ③ ②で解答した希釈方法を選んだ理由を簡単に述べよ。 (山形大 改) 第4章 物質量 51

化学基礎です。 元素か単体どちらの意味で使われているのか区別する方法が全く理解できないのでコツを教えて下さい🙇‍♂️

16. 元素と単体■元素名と単体名とは同じものが多い。下線部が単体でなく,元素の /味で用いられているものをすべて選び, 記号で記せ。 (ア)アルミニウムは,アルミナ(酸化アルミニウム)を原料としてつくられる。 ) アンモニアは, 鉄を主成分とする触媒を用いて窒素と水素から合成される。 (ウ) 牛乳には,カルシウムが多く含まれている。 (エ) 負傷者が酸素吸入されながら, 救急ヘリで運ばれた。 水素と酸素の混合気体に点火すると, 水を生じる。 (金城学院大 (ガ)水は,水素と酸素から構成されている。 元単単元

化学の溶質計算に関する、 "添付写真　1枚目"の（１）について質問があります。 この問題の解答は、"添付写真　２枚目"の赤枠で囲った通りですが、"添付写真　3枚目"のように計算したところ、単位が合いません。 私の計算が間違っているのか、 それともなんらかの過程が省略され... 続きを読む

57 〈硫酸の濃度〉 ★ 密度1.40g/mLの硫酸水溶液は質量百分率で50.0%の純硫酸を含む。この硫酸水溶 液(A液)について次の問いに答えよ。ただし, HaSO, = 98.0とする。 (1) A液のモル濃度と質量モル濃度を求めよ。 (2) 1.00 mol/Lの硫酸500 mLをつくるのに、A液を何mL必要とするか。買) (3) A液を水で希釈して,密度1.22 g/mLの30.0%硫酸水溶液100 mLをつくりたい。 A液と水はそれぞれ何mLずつ必要か。 (茨城大改)

この問題の答えになる理由が分かりません。(特にアとイが元素になる理由)

16.元素と単体■元素名と単体名とは同じものが多い。下線部が単体でなく, 元素の意 味で用いられているものをすべて選び, 記号で記せ。 (ア)アルミニウムは, アルミナ(酸化アルミニウム)を原料としてつくられる。 (イ) アンモニアは, 鉄を主成分とする触媒を用いて窒素と水素から合成される。 (ウ)牛乳には, カルシウムが多く含まれている。 (エ) 負傷者が酸素吸入されながら, 教急ヘリで運ばれた。 (オ)水素と酸素の混合気体に点火すると, 水を生じる。 (カ) 水は, 水素と酸素から構成されている。 (金城学院大 改)

(3)の考え方が分からないです。詳しく解説お願いします🙇

(城西大 改) 440.炭化水素の推定■分子式が C.Hg で表されるアルケンA, B, C, Dがある。 A~D に水素を付加させたところ, A, B, Cからは同じアルカンが生じた。 A, B, Cに水 を付加させたところ,AとBからはアルコールX, CからはアルコールXとYが生じた。 次の各問いに答えよ。 (1) AとBは,何という異性体の関係にあるか。 (2) AとBが異性体になる理由を25字以内で記せ。 (3) アルケンC, DおよびアルコールXとYの構造式を記せ。 (4) CHgの分子式をもつ, アルケン以外の化合物の構造式を1つ記せ。 VI 章

なぜここが1/2molになるのでしょうか？析出したのは1molなんじゃないんですか？ 教えてください🙏

必修 基礎問 38 ダニエル電池 化学基礎化学 ダニエル電池は次の構成で示される。 下の問いに答えよ。 ただし, 原子量 は Zn=65.4, Cu=63.5, ファラデー定数は 9.65×10* C/mol とする。 ダニエル電池:(-) Zn|ZNSO4 aq| CuSO4 aq| Cu (+) 負極,正極の各極で起こる反応をe-を用いたイオン反応式で表せ。 問1 問2 両方の電極を導線でつなきぎ, しばらくすると負極が3.27g減少した。 このとき放電した電気量は何Cか。 整数で答えよ。 問3 問2において, 正極で析出する物質の名称を記せ。 また, その質量は 何gか。小数第2位まで求めよ。 (崇城大) 電池 精講 酸化剤と還元剤 (→p.162) を空間的に分離し, 両者の間を導 線などで電気的に接続して, その反応によるエネルギーを電気エネルギーの形 でとり出す装置を電池といいます。 右図のように還元剤から酸化剤へ電子 e"が 導線を移動します。 電子e~は負の電荷をもつ ため,電位の低い方(負極)から電位の高い方 (正極)へ移動しています。 また負極,正極では それぞれ次の反応が起こっています。 でん ち 正 極 ふきょく e 還元剤) 酸化剤 素焼き板 負極:還元剤 「負極:還元剤が電子 e~ を出す反応(酸化) 正極:酸化剤が電子 e- をもらう反応(還元) e 正極:酸化剤+é 〈電池の原理) ファラデー定数 電子1mol分の電気量(C) をファラデー定数 (F)といいます。電子1個が もつ電気量の絶対値は1.6×10-19 [C] であり, アボガドロ定数が6.0×103 /mol] なので,ファラデー定数(F) は, 1.6×10-19 C 1個(電子) 程度の値になります。 6.0×103個(電子) 1 mol (電子) F= -=9.6×10* C/mol PointZ2 電池のしくみ 電池は負極で還元剤, 正極で酸化剤 が作用する。 9. 酸化還元反応 167 負極

(ｙ)溶液内の気体の全物質量の0.020molを使わずに、 0.010molを使っているのはなぜですか？ (z)なぜ体積が半分になると分かるのですか？ 教えてください！

60.気体の圧縮 ● 素0.010mol と水蒸気 0.010mol を入れたのち, ビストンを押して気体の体積を 10Lに したところ, 圧力はx[Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると, 体積y[L] になった ところで液体が生じ始めた。 さらに続けて気体を圧縮し,体積が 0.5y[L] に達すると. 圧力はz[Pa] になった。 27°Cの水の飽和蒸気圧を3.6×10°Pa として, x, y, z を求めよ。 一定の温度27°Cのもとで,ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 200 [名城大) す3X10,5

(2)と(3)の解説をお願いします！

にチ形感系要求量(COD)は河川や湖などの水質汚染評価の基準であり,試料1L 中の有機物を過マンガン酸カリウ のような強力な酸化剤によって一定条件下で酸化しその際, 消費された酸化剤の量を, それに相当する酸素の香 量 (mg/L)に換算したものである。 プ回,ある地点で矢作川を流れる水の COD を逆適定を用いて分析するために, 以下の操作を行なった。 操作 河川水の試料 20.0㎡Lをフラスコにとり、水80.0㎡Lと 6.0mol/L の硫流酸水溶液 10.0mL を加え,硝酸銀水溶液を 6 数満加えて振り混ぜた。このとき硝酸銀水溶液を加えたのは,作成した試料水溶液中の塩化物イオンを塩化 競として沈殿させて, 過マンガン酸カリウムと反応しうる塩化物イオンを完全に除去するためである。 操作I 5.0×10-'mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 KMnO410.0mL を操作Iで作成したフラスコに加え, 30分間か 熱した。加熱後,試料水溶液の赤紫色が消えていないことを確認した。 操作I @1.25×10-?mol/L のシュウ酸ナトリウム水溶液 Na,C,O410.0mL を加え,振り混ぜた。このとき,ニ酸化炭 の発生が観察され,水溶液の赤紫色が消えた。 操作IV 操作Iで作成した溶液の温度を約 60°℃とし、 5.0×10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を再度加え, ずかに赤紫色がつくまで滴定したところ1.1mL必要であった。 (1) 下線部の, (②の硫酸酸性での過マンガン酸イオン MnO4ーとシュウ酸イオン CaO4-のイオン反応式をそれぞれ に示した。これらのイオン反応式から反応全体における化学反応式を表せ。 SO4 の MnO4- + 8H*+ 5e- → Mn* + 4H,0 2) CO2- → 2CO2+ 2e (2) この試料水溶液中の有機物と反応した過マンガン酸カリウムの物質量を求めよ。 (3) 表に図a~d の各地点で観測された COD値が示されている。5.0×10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液1 が,酸素の量0.20mg に相当するならば, 採取した水は図 a~dのどの地点であると考えられるか。 Mno418H'+5e C2 O4° 2C02+ 20- 2Mm04 +16H+ → 2Mmな8Hz0 5C204(DCO2ti Mnt +4H20 x2 x5 OSO4 , No.2 2Mn04 +50204十16H→2Mパ48H20 +10C02+ 50×10-3 x2 Mn04 +8H'+5e~→Mn44Hz0 x5 Cz04°→ 2C0zt2e- 10 [0 X (000 0.005 100 2MmD4.+16H"+0€ -つ2Mn4SHe0 5C204つ10C0) +10K 10. T00 T000:0205 Ta 10万0 M15c204'バH→ 2Mw" +&Hootl0C02 1 KS04 ↑ se43 16 3504 0.5×Tot k Na2