高二化学です。写真の（5）が分かりません。 教えてください！ 答えは約0.2倍です。

156 中和滴定実験 実験ある1価の酸 Aの水溶液10.00 mL を0.100 mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 下の表に示す結果が得られた。○ DS 本加えた水酸化ナトリウ ム水溶液の体積 (mL) 0.00 1.00 2.505.007.50 9.50 10.5011.00; 13.00;16.00 pH 3.00 4.05 4.52 5.005.48 6.28 |10.99| 11.96 12.57 12.70 (1) グラフ加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と pH との関係をグラフで表せ。 (2)中和点のpH はいくらか。最も近い数値を次のア ~オから1つ選べ。 、じくの pH 中 オ.10.5 (3) 酸Aの水溶液の濃度は何mol/L か。最も近い数 イ、5.0 や の Tm0.0 ウ.6.3 ア、4.5 エ.8.8 値を次のア~エから1つ選べ。 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積(mL) 恭会指食の頭市 () イ.0.100 ア.0.050 (4) 酸Aの水溶液の電離度はいくらか。有効数字1桁で答えよ。 (5) この中和滴定で, 誤って変色域が pH 4.2~4.4 の指示薬を用いた場合に求められ る酸Aの水溶液の濃度は,正しい濃度の約何倍になるか。有効数字1桁で答えよ。 ウ.0.120 エ.0.180 / 白 1

福間の無機化学の問題です。出来たら持ってる人で。いくつか質問があります。 ①問4 なぜFe3+では無いのですか？ ②問7 なぜこうなると言うのがわかるのですか？根拠が分かりません。そもそも、なぜ沈殿するのですか。 ③同書を持っている人に質問です。これらの問題を解くに当たって... 続きを読む

書けるよ す魚主鎖 問5 02 + 2H。O + 4e-→ 40H7O) 問5 両性元素の代表例はAI, Zn, Sn, Pbである。○ 発し 16 遷移元素(1)…Fe 答え問1 Fe,O。 問2 化学反応式:3Fe + 4H:O 2495 さびの名称:黒さび 問3 CUCO。Cu(OH)。 Fe,O。 + 4H2 Fe°t + 2e 類 (Ⅱ)類本問4 Fe 後々問6 化学式:K。[Fe(CN)。] と度効 錯イオンの構造: .CN" CN 水食 「NC N 加熱! CN 560Sn が反応し,濃青色の沈殿が生成したため。 CN 問7 鉄くぎ表面の一部が酸化されて生じたFE'tとK。[Fe(CN)』] 16出対さ 問8 ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸カリウム h10る問9 鉄表面が露出している部分近くの溶液がピンク色になるが、 JS木食会新精訓青色に変化する部分は見られない。 理由:鉄より亜鉛の方がイオン化傾向が大きいため,亜鉛が酸化 され鉄は酸化されないので, Fe** が生じず青色は見られない。 また,O。が還元される反応は変わらないので, 水酸化物イオ ンが生成し,フェノールフタレインによってくぎの表面の一部 周辺の溶液は赤くなるから。 勝説)問2 Feを高温の水蒸気と反応させると, 四酸化三鉄Fe,O, と水 素H。が生成する 参照 p.59 O ろくしょう 同3 銅は湿った空気中で徐々に酸化され, 緑色の緑青CUCO。Cu(OH)2 が生じる参照p.149 O 2 bは含で 解答·解説 207

1枚目の問題で(１)は10分のXなのに2枚目の問題の(5)は10分のXにしない理由がわからないです、、 教えてほしいです🥺🙏🏻

《例題2》市販の食酢中の酢酸濃度を調べる次の実験を行った。()内に適する器具名·語句を入れ、 後の間に答えよ。ただし、この食酢中の酸は全て酢酸であるものとし、食酢の密度は 1.02g/cniとする。 (H=1.0, C=12,0=16) 試料調整:※10倍に薄めた食酢の水溶液をつくるために、食酢 10㎡Lを正確に(①)でとり、(②) に ら 入れ、純水を加えて全量をちょうど(③) ㎡Lにした。 *酸の定量:この薄めた試料溶液10㎡Lを正確に(①)でとり (④) に入れ、これにフェノールフタレイン指示薬 瀬定始めの6の目盛|滴定終りの⑤の目盛り瀬定に要した N&OH の量(mL])- 7.11 1,13 1.16 溶液を2~3滴加え、(⑤) に入れた 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液により 中和滴定を行い、 表の様な結果を得た。2回目 なお、終点の判定は試料溶液の色が (6)色からわずかに(⑦) 色に変化したところにした。 1回目 3.70 10.81 10.81 17.94 3回目 17.94 25.12

問5の緩衝液の問題が分かりません。明日試験なのでお願いします。、

関5 0.40mol/Lのアンモニア水溶液50mLに, 0.20mol/L の塩化アンモニウム水溶液50㎡L を加えて, 緩衝液100mL を得た。 緩衝液の PHを小数第一位まで求めよ。また, 計算過程も記せ。 ただし, アン モニアの電離定数 Kbは 2.3×10-5mol/L, 水のイオン積Kwは1.0×10-14 (mol/L)? とする。 (I)(炭化カルシウムに水を加えると, 無色·無臭の気体が生成する。この気体は都市ガスの主成分である メタンに比べて燃焼熱が大きく, 酸素を十分に供給して完全燃焼させると高温の炎を生じるため, 金属の 溶接や溶断などに用いられる。 厨6 下線部(i)の反応を化学反応式で記せ。aCo +2H60 CECH 間入 間6の反応で生じた気体の生成熱は-227kJ/mol である。この気体の燃焼熱を求めよ。計算過程も CHH= cH t Ca/af)e * Cao

かっこさんがわかりません

ロ (3)) ある市販されている濃硝酸は密度 1.4 g/cm° の液体で, 質量パーセント濃度で 63% の硝酸を含んでいる。この法 硝酸のモル濃度を求めよ。 の素婚おり 国来出 (G02) ] molL 単

｢至急🥲🥲｣問3で量的関係の立式をするときに、硫酸を左辺にいれないのは何故ですか？

市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度を調べベるために実験1と実験2を行った。 問1~間4に答えよ。ただし,原子量はH:1, C:12,0:16とする。 (実験1) 過マンガン酸カリウムKMNO,水溶液の調製と正確な濃度測定 シュウ酸二水和物(COOH)2H.0を正確に2.52gはかりとり,純水に溶かして200mL A」に移した。純水を標線まで加えてよく振り混ぜ,oシュウ酸標準液とした。過マ ンガン酸カリウム約0.6gをはかりとり,約200mLの純水を加えて完全に溶かし,過マン ガン酸カリウム水溶液とした。シュウ酸標準液10.0mL を ーにとり,3mol/L硫酸水溶液20.0㎡Lと純水を加えて計50.0mLとし,80℃に加温した。 この溶液にCを用いて過マンガン酸カリウム水溶液を滴下し,薄い赤紫色が残って消 えなくなったところで滴下量を読みとった。滴定操作を3回繰り返した結果,滴下量の平 均値は20.00mLであった。 (実験2) 市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度測定 3 の B]を用いてコニカルビーカ B]を用いて口A]にとり,純水を加えて100mLと B]を用いてコニカルビーカーにはかりとり,3mol/L硫酸水 溶液20.0mLと純水を加えて計50.0㎡Lとし,実験1で調製した過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定した。滴定操作を3回繰り返した結果,要した過マンガン酸カリウム水溶液の 市販のオキシドール 10.0mLを した。この液10.0㎡Lを 平均値は18.00mL であった。 C]に入る適切な器具の名称を答えよ。 下線部ののシュウ酸標準液の濃度 [mol/L]を有効数字3桁で求めよ。 問3 調製した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度[mol/L]を有効数字3桁で求めよ。 問4 実験2で用いた市販のオキシドール中の過酸化水素の質量パーセント濃度を有効数字 2桁で求めよ。ただし,市販のオキシドールの密度は1.0g/mLとする。 問1 文章中の A 問2

高1 化学の中和です どうしてもこの単元がわかりません… どんなときにどうやって求めれば良いのかわかりません。どなたか教えてください何度も聞くかもしれません😢すみません。

9. 33 .153 食酢の中和 食酢中の酸の定量に関する, 次の問いに答えよ。 ただし, H=1.0, C=12.0, O=16.0として,数値は有効数字3桁で答えよ。 1)純度 100.0% の(COOH)2·2H.O 6.615 gをはかり取り, 1Lのメスフラスコ中で水 に溶かし,メスフラスコの標線まで水を加えた。このシュウ酸標準溶液のモル濃度 を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウム2gをはかり取り, 500mLの水溶液を調製した。 この水酸化ナ トリウム水溶液をビュレットに入れ, (1)のシュウ酸標準溶液 10.0mLをホールビ ペットで三角フラスコにとった。それに指示薬としてフェノールフタレインを加え て中和滴定を行ったところ, 中和点に達するまでに9.95mLを要した。水酸化ナト リウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (3) 記述(2)の水酸化ナトリウム水溶液を, 直接実験に使用せず, 一度シュウ酸で滴定 したのはなぜか。 (4) 市販の食酢を蒸留水で正確に 10倍にうすめた溶液を調製する。その操作に使用 するガラス器具を2つ書け。 (5)(4)でうすめた食酢を10.0mL とり三角フラスコに入れて, (2)で調製した水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行ったところ, 中和点に達するまでに7.05mL を要し た。食酢中の酸がすべて酢酸であるとして, 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を 求めよ。ただし, 食酢の密度は 1.00g/cm° とする。 (10 大分大)

なぜ①が答えなのか分からないです💦 分子量関係ないのですか??

から、集気びん内の気体のようすを観察した。この実験に関する記述のうち, 最も適切な 次の図のように,赤褐色の臭素 (分子量 160)の気体が入った集気びんの上に, 無色の 素(分子量 28)の気体が入った集気びんを重ねた。仕切り板をとってしばらく放置して 20 窒素 り8 仕切り板をとる )一100お S 仕切り板 大よ景Hy さG で 臭素 の 2中 をに Ha 離。 La10 Y 斎着水類1 Nom Ot.0 fom OL0 ぐ 『至素と臭素が均一に混ざり合い。全体が薄い赤褐色になった。 市福色が濃くなった。

下線部2の時に何色になるか教えてください💦

市販のオキシドールは HaO2の希薄な水溶液で, 消毒薬として用いられている。 式3の反応を利用して, あるオキシドールに含まれる H:Oz の濃度を正確に求める ために,次の操作による酸化還元滴定を行った。 T 操作I:器具Xを用いてオキシドール10 mLを正確に器具Yに量りとり, 純水 を加えて正確に 100mL に希釈した。 操作I:器具Xを用いて操作Iで希釈した溶液10mL を正確確にコニカルビーカ T会 日ーに量りとり,適量の (i) 希硫酸を加えて溶液を酸性とした。 操作I:操作Ⅱで得られた溶夜に, 器具Zを用いて 0.0200 mol/L の KMnO4水 溶液を滴下したところ, 17.0mL滴下したところで,(i) コニカルビーカ ーの中の溶液の色が変化した。

酸化還元滴定です、右側の下側の3番の｢なぜ過マンガン酸カリウムはシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなくてはならないのか？｣について聞きたいです。

FiuFiù 3.実験の結果 1.実験1での過マンガン酸カリウム水溶液の滴下量 過マンガン酸カリウム水溶液を滴|過マンガン酸カリウム水溶液を滴滴下した過マンガン酸 下する前のビュレット目盛り <薬品>シュウ酸ニ水和物, 約0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液,3mol/L硫酸, オキシ ドール(市販品), 蒸留水 く器具>100 mL ビーカー, 100 mL メスフラスコ,安全ビペッター,10 mLホールピペット, 200 mL コニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具, 三脚, 金網, 温度計, ビュレット, ピビ ユレット台,ろうと, 薬サジ, 薬包紙 下した後のビュレット目盛り カリウム水溶液の量 mL mL 29 mL 2.実験 前処理:シュウ酸標準水溶液の調周整(シュウ酸ナトリウム 0.100 mol/L標準水溶液100mLの調整) (1) 電子天秤を使いシュウ酸ニ水和物の結晶1.26 g(0.0100moL)を正確に測りとる。 (2) 100mLビーカーに(1)で測りとったシュウ酸二水和物を入れ, 少量の蒸留水(約10mLくら い)で溶かす。 (3) 100mLのメスフラスコに(2)で溶かしたシュウ酸水溶液を入れ, シュウ酸を入れていたビー カーに蒸留水を加え, 数回まわしてメスフラスコに加える。これを何度か繰り返し, メスフラス コの全量を100mLとする。 0 7.9 H.Ca04 ーッ 2C0』4 H 2 2.調整した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度 く還元剤> シュウ酸の化学式 シュウ酸が1mol放出する電子e- シュウ酸水溶液のモル濃度 使用したシュウ酸水溶液の量 コニカルビーカー中のシュウ酸水溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) ( Ca HiO4) 2mo| ) ( 0.02 mdl/L) ( 10nL ) 実験1:過マンガン酸カリウム水溶容液の濃度の決定 (1) シュウ酸水溶液が入っているメスフラスコから, 一度共洗いしたホールピペットを利用して, 0.100moL/Lシュウ酸水溶液10mLをコニカルビーカーにとり, これに3moL/L 硫酸 5mLと蒸留水20mLを加え, ガスバーナーで80~90℃に温めておく。 2) へ <酸化剤> (1) 過マンガン酸カリウムの化学式 (2) 過マンガン酸カリウムの1molが受け取る電子e- (3) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の量 (4) 過マンガン酸カリウムのモル濃度をxmoL/Lとしたとき, 滴下した過マンガン酸カリウム水 溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) (KMn0+) ( Smol ) ( 79L ) ビュレットの口に漏斗を設置し, 調整してある過マンガンカリウム水溶液を少量注ぎ, ビュレ ットの内部を洗い, コックを開いて流し捨てる。(この操作を「共洗い」という) 3) 再びビュレットの口に漏斗を設置し,調整してある過マンガンカリウム水溶液を注ぎ, コック を開いて少量を流し捨て, ビュレットの先端にも過マンガンカリウム水溶液を満たしておく。 ) 温めておいた(1)の試料に,約0.02moL/L 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットから 少しずつ滴下していき, よくかき混ぜる。初めは滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤 紫色がすぐに消えるが, やがて色が消えにくくなる。かすかに赤紫色が消えずに残ったとこ ろを終点として, 滴下量を求める。これより, 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を求 める。<注意>ピュレットの目盛りは,最少目盛りの10分の1まで読むこと ! へ く酸化還元反応> (1) 酸化還元反応の条件 (2) 実験に使用した(自分たちが使用した)過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 式) の電子のモル= の電子のモル) へ 2:オキシドール中の過酸化水素の濃度を求める 一度共洗いしたホールピペットを利用して, オキシドールを正確に 10.0mL 測りとり, 100mLメスフラスコに入れ, 蒸留水を加えて全量を100mLとする。 (1)のメスフラスコから一度共洗いしたホールピペットを利用して, 薄めたオキシドール 日0.0mLを正確にコニカルビーカーに測りとる。 3)のコニカルビーカーに 3moL/L硫酸 5mL と蒸留水 20mL を加え, ビュレットから少し 『つ過マンガンカリウム水溶液を滴下し, かすかに赤紫色が消えずに残ったところを終点とし, コえた過マンガン酸カリウム水溶液の量を記録する。 2)と(3)の操作を4回繰り返し, 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の平均値を求める。 めた平均値を使って計算をし, オキシドール中に含まれている過酸化水素の濃度を求める。 3.なぜ,過マンガンカリウム水溶液はシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなければならないの か? 4.なぜ,シュウ酸水溶液を温めるのか?