問2 原子間の長さはなぜ1/2としているのですか？普通に半分にしなくてlでよくないですか？

入試攻略 への必 ある元素の原子だけからなる共有結合 の結晶がある。 結晶の単位格子 (立方体) その一部をぬき出したものを右図に 示す。 単位格子の1辺の長さをα 〔cm〕, 結晶の密度をd[g/cm], アボガドロ定数を NA [/mol] とするとき、 次の 問いに答えよ。 この元素の原子量はどのように表されるか。最も適当な式を、次の ①~④のうちから1つ選べ。 a³dNA a³dNA a³dNA d³dNA (2) 3 8 9 10 12 2 原子間結合の長さ〔cm〕 はどのように表されるか。 最も適当な式を 次の①~④のうちから1つ選べ。 √2a a √2a 3 a (センター試験) 2 3- 4 2 2 解説 問1 単位格子内の原子数を求め 問2 原子間の長さを1とすると 立 ると, 体の一部をぬき出した図より, [個]×8+ [個分〕 ×6+1 [個]×4 2 頂点 面の中心 内部 1627 切断 =8 [個] 7827 72 となります。この元素の原子量をMと すると、なぜの80年なのか d= 8個分の原子の質量[g] 単位格子の体積 [cm] 個 M NA 個 8 (g) a³ (cm³) a³dNA よって,M= 8 答え 問1 ① 問2 (2) K Do V 13 です v2 半分 1=1/2x√3×1 a 2 4 中心を通る対角線 の長さ やなせのメ

cdeが誤りな理由を教えてください

2 2022年度 化 ものは、下の①1のうち この状態に関する次の (a) (e)の記述について 正誤の組み合わせ (b) 正反応も逆反応も起こらず. 化学反応は停止した状態である。 (4) 温度を変えると、 平衡状態が変化し、平衡定数も変化する。 (c) CO2 と CO の濃度の比が1:2になっている。 (d) C (固)の量を増やすと,平衡定数が変化する。 平衡定数は, C. CO2 COのモル濃度によって表される。 正 正 (e) 正 (a) (b) (c) (d) 正 正 正 ① 正 正 正 (2) 正 正 正 誤 正 正 誤 誤 試 正 誤 誤 ⑤ 正 誤 誤 正 正誤誤 誤誤正

2018年の過去問をやってたら1ドデカノールが急に出てきて、その分子式がわからず計算できませんでした 授業でやった覚えがないのですが、知ってるのが当たり前でしょうか

アセチル基をもつとありますが、不飽和1でヨードホルムなCH3-OHでCC間が二重結合は考えられないのですか？

2024年 化学 青山学院大学 問題 3 大山 以下の文を読み, 設問 (1)~(4)の答を記せ。 構造式は例にならって示せ。 ただし、構造式の例 原子量はそれぞれ H1.0 C1200 16.0 とする。 声部ガラガラ CH2-CH2-CH₁ 分子式 C6H12Oである化合物Aがある。 Aに十分な量のヨウ素と水酸化ナトリウム 水溶液を加えて加熱すると, 黄色沈殿が得られた。Aには不斉炭素原子が存在した。 化合物Bを,硫酸酸 性のニクロム酸カリウム水溶液と反応させると A が生じた。 Bの分子内脱水反応によって化合物Cと化合 物Dが得られた。 Cには不斉炭素原子が存在し, D には不斉炭素原子が存在しなかった。 炭素 水素酸素よりなる分子量334のエステルEがある。 元素分析によるEの成分元素の質量組成は, 炭素 71.9%, 水素 9.0%であった。 水酸化ナトリウム水溶液を用いて,Eを加水分解した。この水溶液にエ ーテルを加えて抽出を行ったところ,エーテル層からはBのみが得られた。 水層を希塩酸によって, 中和 した後,再度エーテルを加えて抽出すると,エーテル層からは化合物Fが得られた1モルのEを完全に 加水分解すると,2モルのBと1モルのFが得られた。 Fを加熱すると分子内脱水反応が進行した。 F は芳 香族炭化水素 G を酸化することによっても得られる。 Fの炭素数とGの炭素数は同じであった。 (1) 化合物Eの分子式を記せ。 (20 H30 Of Nom 01x0 (2) 化合物 A~Gの構造式を例にならって示せ。 ただし、シスートランス異性体を区別して示す必要はない。 (3) 化合物Fの芳香環の水素原子の一つだけを臭素原子に置換することを考える。 考えられる生成物がい くつあるか記せ。 (4) 化合物Gの構造異性体の中でベンゼン環を有するものがいくつあるか記せ。 Gは含めないで数えること。

ウを、分子間力と答えてしまったのですが、答えはファンデルワールス力でした、 なにか差異があったら教えて欲しいです

20 2023年度 化学 慶應義塾大 理工 ナトリウムの飽和水溶液にアンモニアを十分に吸収させたのち, 気体 A を吹き込むと沈殿する (サ)を熱分解 して得られる。 学州 2. 次の文章を読み、 (C) (4) (4) (ア)には適切なアルファベット, (イ)には整数, (ウ)には適切な語句, (サ)には有効数字3桁の数値, (エ) (キ) (オ)には化学式,(カ) には物質名を入れなさい。 ( (1) 資源小国の日本において,海底堆積物などから得られるヨウ素は貴重な資源の一つである。ヨウ素原子は最外殻 の(ア) 殻に(イ) 個の電子をもつ。ヨウ素の固体は,ヨウ素分子I2どうしが(ウ) 力によって結びつけら れた分子結晶である。 18.8=(lom )\6901 × 18.800.

解説の式の印のところで、両辺に×2をしているのは、強塩基と強酸だからですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

Ba(OH)2 問3 濃度不明の水酸化バリウム水溶液のモル濃度を求めるために,その50mL H2504 をビーカーにとり, 水溶液の電気の通しやすさを表す電気伝導度を測定しなが ら、0.10mol/Lの希硫酸で滴定した。 イオンの濃度により電気伝導度が変化 することを利用して中和点を求めたところ、 中和に要した希硫酸の体積は /25mLであった。 この実験結果に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし、 滴定中に起こる電気分解は無視できるものとする。 2018年度 : 化学/本試験 19 a 希硫酸の滴下量に対する電気伝導度の変化の組合せとして最も適当なもの を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H 3 希硫酸の滴下量が0mLから 希硫酸の滴下量が25mL以上 ① (3 25mLまでの電気伝導度 変化しなかった 変化しなかった のときの電気伝導度 減少した 増加した 減少した300 H変化しなかった ⑤ 99 減少した 増加した 100増加した A+TH-増加した 変化しなかった 減少した b 水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を,次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 4, |mol/L K.K. ① 0.025 ③ 0.10 010.0 ⑥ 1.0 ④ 0.25 81.0 Ba(OH)2+H2SO4 2xxx- m 強塩基 80 → ② 0.050 ⑤ 0.50 01.0 BasO4 +2H2O Q10x 25 4000=0.10× 7000 f000 x2 強酸 2x=0.10 x=0.050.

科学基礎の物質量の問題で答えを見ても解き方がわかりません。 1枚目：問題　　2,3枚目：解答 2枚目のマーカーが引いてある部分はBrが2個あるから×2してると思いますがここではCaは関係はないですか？ 教えていただけると嬉しいです🙇🏻‍♀️

8 *** *** 200 問 6 ある量の塩化カルシウム CaClと臭化カルシウム CaBr2 を完全に溶かした 水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウムNa2SO4 水溶液を加えると 8.6g の硫酸 カルシウム二水和物 CaSO4・2H2O (式量172) の沈殿が得られた。 水溶液中の 臭化物イオンの物質量が0.024 mol であったとすると, 溶かした CaCl2の物質 量は何molか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただ し 水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO2H2Oとして沈殿したもの とする。 7mlの ① 0.002 ② 0.019 ③ 0.026 ④ 0.038 50.051 653 大

すごく抽象的な質問で申し訳ないのですが、今まで電離度の計算の問題に出会ったことがなくて、共通テストで出たら怖いなと思っているのですが、電離度の計算が出た時の対処法を教えていただきたいです🙇‍♀️ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

これの(け)と(こ)の解き方を教えていただきたいです。

156 2024年度 生文ス 命化ポ 医情 科報ツ 化学 問題 同志社大学部個別日程 (4) 下線部(b) に関連する次の文を読み, 問い (i) ~ (vi) に答えよ。 ただし、物質はすべて気体として存在し、容器内の全圧は反応によっ て変化しないものとする) 水素とヨウ素の反応は次のように表される。や H2 + l2 2HI この反応は正反応と逆反応が同時に進行する(き) 反応である。 水素分子(H-H),ヨウ素分子(HI), ヨウ化水素分子(H-I)の結合 エネルギーがそれぞれ 432kJ/mol.149kJ / mol, 295kJ / mol である ので、この正反応の反応熱は水素1mol あたり (ㄑ)KJである。 正反応の反応速度(水素が消費される速度)をv,逆反応の反応 速度(水素が生成する速度)をv2 とすれば, v1 = k][H2][I2] ③ 徳院えて加する V₂ = k₂ (†) (4) と表される。ここで [X] は物質Xの濃度 [mol/L] を表す。 また k1 およびはそれぞれの反応の反応速度定数である。 0.100 molの水素と0.100 molのヨウ素を容積が1.00Lの容器に閉 じ込め、温度を一定に保ったところ, 混合してからはじめの200秒の 間に水素の濃度が図2のように変化した。 しかしながら時間が十分に 経過すると,水素とヨウ素の濃度はいずれも0.020mol/Lとなりそれ 以降は変化しなかった。このような状態を平衡状態と呼び、反応②の 平衡定数 Kと反応速度定数 k および k2 の間には次のような関係式が 成り立つ。 K = (こ) (i) ⑤ 同志社

水溶液中の水が電離していると考えて 負極で水が生成する ってことはないんですか？ リン酸の燃料電池の問題です！

化された。 その後, 工業設備やビルなどの 業務発電システム, 燃料電池自動車, 住宅 用燃料電池などが開発・販売されている。 年, NASA の宇宙船電源として初めて実用 燃料電池の原理 ◆リン酸形燃料電池 (PAFC) LLOI アルカ 電流 負極 電子 正極 水素 酸素 ¿H 水素 Hy O H H H2 Hy H2O H H2O. 733 酸素 水素 濃リン酸水溶液 水素 負極 H22H+ + 2e¯ 水 水 CMなんで 負極 正極 O2 +4H + 4e →2H2O いないの 正極 早期から製品化され、他の燃料は高出力 実績や信頼性の面で優れる。 考えない? トルな ※このほか、家庭用燃料電池として商品化されている固体 電池(MCFC)などがある。 水の 大容量二次電池 近年、電力消費の大きい工場などで電力の時間帯ごと することなどを目的とした大容量二次電池の開発・導 電池である。 ●ナトリウム・硫黄電池 (NAS電池) 正極に硫黄,負極にナトリウム, 電解質に Na伝導 アルミナを用いた電池発電時, 電池は約300℃に