どうして20mlになるんですか？

(4) 0.24g のマグネシウムに1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え、発生した水素を捕集して, その体積を標準状態で測定した。このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積と の関係を表す図として最も適当なものを. 次の(1)~(4)より選べ。 (1) 200 水素の体積 (2) 200 積 100 水素の体積 (mL) (3) 200 水素の体積 積 100 (mL) 200 水素の体積 積 100 (mL) 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 積 100 (mL) 0 過不足なく 反応した 塩酸 ●エクセル グラフの折れ曲がる点 = Mg と HCI がちょうど反応 Mg0.24gの物質量は 反応式は次のようになる。 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 0.24 g 24 g/mol Mgが すべて反応 =0.010molであり, Mg を Mgが 残る 解説 完全に反応させるのに, HCI 0.020 mol が必要である。 塩酸 20mL で反応が終わる。 また発生する H2 の体積は標準状 態で 22400mL/mol×0.010mol=224mLである。 解答 (4) 原子量の H C 概数値 1.0 12 12 NO Na Mg Al Si S 14 16 23 24 27 28 32 35.5 39 CIK Ca Fe Cu 405663.5 Zn Ag I Pb 65 108 127 207

(2)はどうやって求めればいいですか🙇🏻‍♀️

問2 図14のグラフを用いて,次の問いに答えよ。 (1) 1.013 × 10Paにおけるジエチルエーテルの沸点を求めよ。 (2) 大気圧が 6.0 × 10 Paの山頂では,水は約何℃で沸騰するか。

共晶点とはどのような状態を示しているのかが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

温度 これる。 水 C 水氷 D T₁A 氷のみ B 純水 A 水氷 TO C 凝固点降下 凝同点 過冷却 D' E' 析出した溶質 と まよこに 過冷却の脱出 析出した氷 B' (温度上昇) ふつける!! 共晶点 ⑥のamol 水のkg 溶液 ・おし (時間経過) になる 共晶点 冷却時間

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか教えて頂きたいです。それと、HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-5 【復習問題】 弱塩基の電離平衡, 加水分解 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定したときの滴定曲線は 図のようになる。 pH 11 9 クト 3 滴定曲線から, 滴定の終点前後ではpHが大きく変化していることがわかる。 塩酸を 10.10mL滴下したときの溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、このときの溶液 の体積は近似的に20mLと考えてよい。 3 5 1 0 2 4 6 8 10 12 滴下した 0.10mol/Lの塩酸の体積 [mL] 以下の設問において、必要があれば、次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数: Kb = [NH〟] [OH] [NH3] =2.0×10mol/L 水のイオン積:Kw= [H+] [OH−] =1.0×10-14 (mol/L)2 log 10 2=0.30 ○ 問1 滴定開始点の溶液(0.10mol/Lのアンモニア水)のpHを小数第2位まで求めよ。 *問2 滴定曲線から滴定の終点(中和点)の溶液のpHは約5で,弱酸性であることがわかる。 これは,次式に示す塩化アンモニウムの加水分解が起こるからである。 NHC1→NH + + CI NH4+H₂ONH3 + H3O+ 後者の可逆反応の電離定数は次式で表される。 ただし, H3O+ は H+ と表記した。 Kh= [NH3] [H+] [NH&+] 次の(1)~(3)に答えよ。 ただし, 滴定の終点における溶液の体積は20mLと考えてよい。 (1) 滴定の終点における溶液の塩化アンモニウムの濃度を Csmol/L とする。 滴定の終点 における溶液の水素イオン濃度を Cs と Kh を用いて表せ。 (2) Kh をKb と Kw を用いて表せ。 (3)滴定の終点における溶液のpHを(1),(2)の式を用いて計算し、小数第2位まで求めよ。 -142-

化学の質問です ⬛︎2の問題で(キ)には小さくが入るのですが 何故温度が高くなるほど気体の溶解度が小さくなるのかが分かりません.... 溶解度は高くならないのはなんでですか？ このヘンリーの法則のというものもよく理解できていないので良ければ教えてくださいm(*_ _)m

アンモニ い溶媒であり,塩化ナトリウムのような(イ)結晶や, プロセス ■水は極性の 次の文中の( ) に適当な語句を入れよ。 アのような ベンゼンやヘキサンは(エ)性溶媒 性分子をよく溶かす。一方, ●であり、ヨウ素やナフタレンのような無極性分子をよく溶かす。 2 溶解度が小さい気体では,一定量の溶媒に溶ける気体の物質量は(オ)に比例する。 これを(カ)の法則という。 温度が高くなるほど、気体の溶解度は(キ)なる。 3 不揮発性の非電解質を含む水溶液の蒸気圧は、 水の蒸気圧よりも(ク)なるため、 沸 点は()なる。 このとき、 沸点上昇度は溶液の濃度に比例する。玉 4 コロイド溶液は真の溶液と異なり, 横から強い光をあてると光の通路が明るく見える (サ)現象や,コロイド粒子が不規則な運動をする(シ)運動などを示す。 また, コロイド粒子が(ス)膜を通過できないことを利用してコロイド溶液を精製する操作 を(セ)という。 プロセスの解答 (ア)大き(イ) イオン (ウ) 極 (エ) 無極 (オ) 圧力 (カ) ヘンリー (キ) 小さく (ク)小さく (ケ) 高く (コ) 質量モル(サ)チンダル (シ) ブラウン (ス) 半透 (セ) 透析 かけ上が止している状態 K

カッコ3の塩酸50mlって表を使ってごり押しで出してるんですか？それともすぐ値がわかるポイントとかありますか？

24. 〈反応する量の関係〉 実験 グラフ 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8g に,ある濃度の塩酸を加えると,二酸化 炭素が発生した。このとき,加えた塩酸の体積 〔mL〕 と発生した二酸化炭素の質量 〔g〕 の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効数字 2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12,0=16,Cl=35.5, Ca=40) 加えた塩酸の体積 [mL] 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量 〔g〕 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 (1) この結果をグラフに描け。 (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 ■思考(3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (4) 下線部で, 石灰石 2.8g中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量 [mol] はいくらか。 (5) 下線部で用いた石灰石には, 炭酸カルシウムが何%含まれているか。 (6) 標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は 何g 必要か。 ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。 [福岡大〕

合ってるか教えてください! 例題15 2.(2)わかんないです！

416 全力投球! (2)I中の(*)から(b)への状態変化を何というか。 (3) 作図図Ⅰ中のX点にある水を, 一定の速 さでゆっくり加熱してV点にした。このときの と を示 す概略図を示せ。 ただし、水の場合は液体状態 の比熱が他の状態よりも大きいこと, および次 のデータも利用せよ。 以下の各問いに答えよ。 図Iは、純粋な水について 圧力および温度に よる三態変化を表したもので、状態図とよばれて いる。 (1) I中の()の各領域は、水のどのような 状態を示しているか。 1013 hPa 11 圧力 X (お) (3) (B) (b) 温度 I 圧力 (hPa) 1000円 800 600 (4) 水を60℃で沸騰させるには、外圧を何 hPa にすればよいか。 蒸発熱 41kJ/mol, 融解熱 6.0kJ/mol 図IIは、図中の曲線 OB を 10~100℃の範 で、 さらに詳しく描いたものである。 400) 200 20 40 60 80 100 図Ⅱ (5) 図のように, なめらかに動くピストン付き のシリンダー内に水を入れ、 空気を除いて60℃に保った。 その後, 次のような操作を行うと, 器内の圧力は何hPa になるか。 ただし, いずれの場合も、 器内に液体が残っていた。 ① 60℃に保ったままピストンを引き上げて, 器内の気体部分の 体験を初めの2倍にした。 ②その後、ピストンは固定したままで, 温度を80℃にした。 水 図Ⅱ 蒸気圧と体積例題15) 右表は、水の飽和蒸気圧を示したものである。 この表を参 考にして下の各問いに答えよ。 ただし, 気体定数Rは8.3× 10 [Pa・1/(K・mol)) とする。 1 と 温度 飽和蒸気圧 [t] [hPa] 27 36 反応させ、発生する水素を水上置換で 捕集したところ, 27℃ 1016hPa の下で体積が300ml で あった。 捕集した水素は何molか。 47 103 87 610 100 1013 2 図のように47℃に保ったピストン付きの容器内に 水素と 0.15molの水が入っている。 この内の圧力は 1013hPa, 体積は10であった。 水素の水への溶解、およ 液体の水の体積は無視できるものとする。 (1) 47℃に保ったままピストンを押して、 気体 半分にすると、 内の圧力は hPaになるか。 (2) 47℃に保ったままピストンを引き上げて, 気体の体 307にすると, 器内の水は何%蒸発しているか。 水 (3) 47℃に保ったままピストンを動かして体積を変える とき、 器内の水素および水蒸気の各分圧は,それぞれどのように変化するか 次のグラフから1つずつ選び記号で示せ。 ただし、 グラフのスケールは任意 である。 (イ) 圧力 男 圧力 圧力 圧力 体験 圧力 体積V 圧力 体積 (2) 圧力 体積 体積 体 体積 体積 (4)温度を87℃に変化させた後, ピストンを動かして体積を変えていくとあ るところでちょうど水がすべて水蒸気になった。 このときの水素の分圧は何 hPa か

明日テストで寝る前に気づいてしまったのですが、 化学の状態変化の分野で蒸気圧曲線のことなのですが、下の写真で 分子間力は水が一番でかくジエチルエーテルが小さいとかいていますが、分子量が大きければ分子間力はつよくなるのではないと思ってたのですが違うのですか？ いろいろこんがら... 続きを読む

13 013 0.8 0.6 0.4 (×105 Pa) A ジエチル 0.2 エター a-b B C 水 C. 0 0 20 40 60 温度 80 100 [℃] a b c は各物質の沸点 (1.013×10 Pa) :A>B>C 同温での蒸気圧 沸点 : A<B<C 分子間力の大きさ: A<B<C

化学基礎の再結晶の範囲です。 ①硝酸カリウムに硫酸銅を混ぜて実験する（再結晶を行う）のはなぜですか？また、なぜ硝酸カリウムと硫酸銅なんですか？ ②硝酸カリウムは結晶として析出されるのに、硫酸銅は析出しない理由はなんですか？ 教えていただけると幸いです🙇

溶解度の問題です。(4)の解説の始めの式から分からないので解説お願いします。

思考グラフ 37. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3の 溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 (1)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水を完 全に蒸発させると、 何gの結晶が得られるか。 (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃に冷 却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水50g を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると、 何gの結晶 が得られるか。 150 KNO3 100 溶解度(g/100g 水) 50 50 50 温度[℃] 100