塩化カルシウム水溶液に硝酸銀水溶液を加えると白色沈殿が生じますが、その際に確認できる元素はC lのみだと表記されていました。なぜAgが消えたのか教えて頂きたいです。

問4の考え方についてなのですが、 水蒸気の物質量は変わるからボイルシャルルの法則は使えない→空気の体積、空気の体積+水蒸気の体積は同じ→空気だけについて考える という解釈で良いのでしょうか？ また、p=1.0×10^5+0.036×10^5(27℃のときの水の飽和蒸気圧)... 続きを読む

実験3 コックを閉じた状態で,容器Aに, 9.0gの水と 27℃ 1.00 × 10°Paで2.0Lの 乾燥空気を入れた。1.00 × 105 Paのもとでピストンを固定せず, 容器 A 内を 87℃ に保って長時間放置し, 容器 A内の気体の体積を測定した。 このとき,容器A内 には液体の水が存在していた (図3)。 9.0gの水, 27℃, 1.00 × 10Pa で 2.0Lの 圧力計 乾燥空気を容器Aに入れる。 ピストン 87°C 容器 A 103 図 3 水 コック (閉) 圧力計 容器 B 問3 実験3の気体の変化に関する法則として, 「一定量(同物質量)の気体の体積は,圧 力に反比例し 絶対温度に比例する」 という法則がある。 この法則名を答えよ。 問4 実験3において, 測定した容器 A内の気体の体積は何Lであったか。 有効数字2 桁で答えよ。 ただし、空気の水への溶解は考えないものとする。

化学基礎の問題です。 (2)の問題なのですが、必要なCuSO4が10gなのはわかったのですが、それ以降の式が何を表しているのか分かりません。250/160はどこからきているのですか？

92 応用例題 17 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(ⅡI)CuSO4は、20℃の水100gに20g 溶ける。 CuSO4=160, H2O=18 とする。 (1) 20 ℃ の水 100g に, 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O は何g溶けるか。 (2) 20℃ の CuSO 飽和溶液を60g つくるには, CuSO4・5H2O は何g必要か。 指針 溶解度は, 水和水のない硫酸銅(ⅡI) 溶質の質量 〔g〕 CuSO4 について表すことに注意する。 が S 飽和溶液の質量 〔g〕 100+s - 160 解答 (1) 溶ける CuSO4・5H2Oの質量をx 〔g〕 とすると, そのうち CuSO4 が -x 〔g〕, 水 250 Phoen 18 90 x [g] 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, 250 応用例題18 反応の量的な関係 ( s 溶解度 ) 160 x 〔g〕 溶質の質量 〔g〕 250 20 g x=35.2... g≒35g 答 飽和溶液の質量 [g] 100g + x [g] 100g +20g (2) 20℃では, 水 100g と CuSO4 20gから,120g の CuSO 飽和溶液ができる。 こ れと同じ濃度の溶液60gをつくるのに必要な CuSO4 は,20g× 250 これを含む CuSO4・5H2O は, 10g× ■ = 15.625g = 16g 答 |160 60g=10g 120 g

なぜ写真の解説ようになるのか教えてください🙇‍♀️イオン結合した物質は、分子とは言わないのでしょうか？

46 分子をつくる原子 分子に関する記述のうち,正しいものはどれか。 次の(a)~(e) から1つ選べ。 (a) 塩化水素分子では原子がイオン結合をしているので,水に溶けると電離してイオン が生じる。 (b) 安定な分子をつくっている原子の電子配置は, 貴ガスと同じになる。な

2の(2)の解き方を 教えてくださいm(_ _)m

が存在する。銅の原子量を63.5としたとき、 で求めよ。 (3) 塩素の同位体の存在比をPCI (相対質量 35.0): CI (相対質量 37.0) 3:1と する。 このとき､ 相対質量 72.0 の塩素分子 Cl2 は, すべての塩素分子の何% 2 物質量と原子量・分子量 (1) 硝酸マグネシウム 74gに含まれる酸素原子は何個か。 (2) ある金属Mの酸化物 MO2 には,質量パーセントでM が 60%含まれている この金属Mの原子量を求めよ｡ (3) 原子1個の質量の平均が3.28×10mgである元素の原子量を,整数で求めよ。 (4) 標準状態での体積が6.72Lで質量が 21.3gの気体がある。この気体の分子量を 求めよ｡ 一恋愛における物理量の大小 ついていて、最も適当な気体を下の(ア)~ (オ)から選べ。 の量が最も大きいもの。 各気体log を比較したとき、 物質量が最ももの。 気体10gを比較したとき, 構成する原 最も大き

⑥の問題で、考え方は解答と同じだったのですが、私は18×10の23乗と答えました。なぜ答えが違うのか教えて下さい。

⑥3.0molの酸素に含まれる酸素分子 02 の粒子の数は何個か。 (0) JLFIN 1 Sa+S LESO の所見は何か

答えは出せるのですが、どうして水などではなく希硫酸に硫酸を溶かすのですか？

問題 アルミニウム(AI) は次の反応により希硫酸(H2SO4) に溶ける . 2A1 +3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 いま,希硫酸中に硫酸(H2SO4) が 5 [mol] 溶けてい るとする. この希硫酸にアルミニウム3 [mol] を溶かすとき, 硫酸とアルミニウムのどちらが何 [mol] 残るか. ま た,発生した水素(H2) は何 [mol] か.

共鳴構造体というのは分かるのですが、なぜ構造異性体ではないのでしょうか？

曹とふくらし粉の違い ・58 次の二つの構造は共鳴構造体, 構造異性体いずれの関 係にあるか. HO HO. 0 HOSL O₂H HO. ○本事で酸と塩基につい を理解するのに 成物として関与する O 反応について学ぶ

塩化アンモニウムは何結合かを考えていたのですが、調べたら、アンモニア自体は共有結合でそこに水素が配位結合しNH4+の陽イオンになりCl-とイオン結合するとありました。 図を書いて見たのですが、新たに来たH原子の電子はClが貰って、電子が無くなったところにNH3が配位結合した... 続きを読む

[] NHJECTI IGAZTI H:N:H 鶯配位結合 Ei=]]

化学基礎です。 共有結合、イオン結合、金属結合について質問なんですが 共有結合…非金属+非金属　と書いてあるものと 2つの原子が不対電子を共有したものと書いてあるものがあり、 金属結合…自由電子同士によってできる結合と書いてあるものと、金属+金属と書いてあるものがあり どち... 続きを読む