有効数字でどうやって表すのかのやり方が分かりません。

次の数を指定された有効数字で表しなさい。 ( 解答例 > 2.1×103 802564 57180 4005000 ( 2 桁) (3桁)ε) ( 2 桁) 8) ( 3桁) S) ( 1 桁) ( 41 ) ) 00876 102002

セミナーの反応速度の問題です。なぜ2枚目の写真のノートのやり方だと間違っているのか理由を教えていただきたいです。

318. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (ⅣV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、 下の各問いに答えよ。 時間 〔秒〕 0 120 mm 0.0 180 A 240 酸素の物質量 [mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-33.41×10-33.69×10-3 | (1) 分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒)か 60 300 360

どうやって公式に当てはめたらいいのか全く分かりません。教えてほしいです.....

(3) 90℃の水180g に, 10℃の水 12gを加えて十分に かき混ぜたところ, 温度は † [℃] になった。 水の比熱は 4.2 J/(g・K)として、外部との熱のやり取りはないものとする。 ① 90℃の水が失った熱量を式で表しなさい。 ② 10℃の水が得た熱量を式で表しなさい。 ③ かき混ぜた後の水の温度 + [℃] を求めなさい。

高一化学 教えてください🙇‍♀️

30.17 問3 ブドウ糖(グルコース, 分子量 180)の質量パーセント濃度 5.0%水溶液は点滴に用いられている。 この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, この水溶液の密度は1.0g/cm3とする。 11 mol/L ① 0.028 0.056 (3) 0.28 R5_ 後期中間 0.56 1/2 (5) 2.8 6 5.6

全てわからないです！ 教えてください🙏

291.0°≧0≦180°で,次の条件を満たす角0 は (口 (1) cos > 0 □ (3) sin Acos0>0 □ (2) □ (4) * ,鋭角、鈍角のどちらであるか。 * tan0<0 sin Acos0<0

高一化学 教えてもらいたいです🙇‍♀️

= 0.01 問3 ブドウ糖(グルコース, 分子量180)の質量パーセント濃度 5.0%水溶液は点滴に用いられている。 この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, この水溶液の密度は1.0g/cm² とする。 11 mol/L ① 0.028 0.056 (3) 0.28 4 0.56 ⑤ 2.8 6 5.6

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい

例題7の(1)のモル質量60g/molがなぜ出てきたか分かりません、教えてください！ また類似の問題に合った時にどのようにとけばいいのか教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️

注意 次の場合、水溶液の体 ●塩化ナトリウム 5.85g ●塩化ナトリウム 5.85g示 題 7 モル濃度 例題 ml にはならず、 1.00mol/Lの溶液を調製できない。 100mlをこえてしまう)。 かす体積が100mLに満たない)。 (1) 6.0gの酢酸CH3COOH を水に溶かして 500mLとした水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) 0.30mol/Lの硫酸H2SO4水溶液100mL に含まれる硫酸の質量 〔g〕を求めよ。 (1) 酢酸CH3COOH のモル質量は 60g/mol なので, その6.0g は 6.0g 60g/mol る。この水溶液の体積は500mL=0.500L なので、そのモル濃度は, 溶質の物質量 0.10 mol 溶液の体積 0.500 L モル濃度=- = 0.20mol/L 簪 (2) 0.30mol/Lの硫酸H2SO4水溶液100mLに含まれる硫酸の物質量は, 100 物質量=モル濃度×溶液の体積 = 0.30mol/L× L=0.030mol 1000 H2SO4 のモル質量は 98g/mol なので, その0.030mol の質量は、 98g/mol×0.030mol=2.94g=2.9g =0.10mol とな 問12 次の各問に答えよ。 (1) 6.0gのグルコース C6H120g (モル質量180g/mol)を水に溶かして100mLにした水溶 液のモル濃度を求めよ。 (2) 2.0mol/Lの硝酸HNO 水溶液200mL に含まれる硝酸の質量 [g] を求めよ。 ケル

高1物質量と化学反応式の問題です。 水色マーカーで線を引いた部分が分からないため、解説をお願いいたします。

記述0 気体の質量と体積の関係 次の分子式で表される各気体を同じ質量取ったとき,常温・常圧で体積が最小にな TO るものはどれか。 また, その理由を40 字程度で答えよ。 (1) H2 (4) NH3 (3) H2S (2) CO2 (5) Cl2

(1).(2)の答えを教えてくれると嬉しいです！

| 次の各問に答えよ。 (1) 6.0gのグルコース C6H1206 (モル質量180g/mol) を水に溶かして100mL にした水溶 液のモル濃度を求めよ。 (2) 2.0mol/Lの硝酸HNO3 水溶液 200mLに含まれる硝酸の質量〔g〕を求めよ。 第1節物質量と化学反応式 105