3ii（赤丸）の問題の解説がよく理解できません。

TEX-A ⅡⅠ. 次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 それぞれ1種類の金属イオンを含む水溶液A, B, Cがある。 これらは, Ag, Cult, Fe3+, Pb2+ のいずれかを含む水溶液である。 次の実験 (1)~(5) を行った。 (1)水溶液A,B,Cに酸性条件下で硫化水素を通じると水溶液A, B では黒色沈殿が 生じたが､水溶液Cでは沈殿が生じなかった。 水溶液に塩基性条件下で硫化水素 を通じると黒色沈殿が生じた。 (2) 水溶液A, B, C にアンモニア水を加えるといずれも沈殿が生じたが, さらにアン モニア水を加えると水溶液Bのみ生じた沈殿が溶けた。 (3) 水溶液A,B,Cに希塩酸を加えると水溶液Aのみに白色沈殿が生じた。 (4) 水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加えると黄色沈殿が生じた。 (5) 白金電極を用いて水溶液B を電気分解したところ, 陽極で酸素が発生し,陰極に金 属が析出した。 <-EN 1.実験(1)について,塩基性条件下,水溶液Cで生じた黒色沈殿の化学式をしるせ。 葉水ま 2.実験(2)の水溶液 B において生じた沈殿が,さらに加えたアンモニア水で溶解した 反応の化学反応式をしるせ。ただし,水溶液中で電離しているイオンはイオン式でしる せ。 3.実験 (4)の水溶液Aで, 黄色沈殿が生じた反応について,次の問iiiに答えよ。 T i. 黄色沈殿が生じた反応の化学反応式をしるせ。 ただし、水溶液中で電離しているイ オンはイオン式でしるせ。 0.020 mol/Lの金属イオン濃度の水溶液A 1.0mL に 0.20mol/Lのクロム酸イオン 濃度の水溶液 1.0 mL を加えた水溶液中の金属イオン濃度 [mol/L] を求め、その値を ただし,水溶液Aに含まれる金属イオンとクロム酸イオンの 溶解度積を 5.0 × 10¯' mol/L' とし,水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加え たときの水溶液の総体積は、各水溶液の体積の和に等しいものとする。 有効数字2桁でしるせ。

化学 気体 問5についてです ここでの混合気体の体積はなぜ窒素のみでの計算なんですか？飽和蒸気圧でのジエチルエーテルは気体として混合気体の体積にはいらないんですか(𐊭 ࿁ 𐊭ˋ)？

3306 N2 Xcol 近 Tuel 6c つぎに、体積を自由に変えることができるピストン付きの容器に、窒素とジエチ ルエーテルを同じ物質量ずつ入れた。 温度を330Kにして, 容器の体積を6.0Lに したとき、容器内のジエチルエーテルはすべて気体になっていた。 このときの混合 気体の全圧は,100 × 105Pa であった。 ジエチルエーテルの蒸気圧曲線は図2の 通りである。 P10×2/2=500-104 ={ 2 70-[[me! 81 8:3:10:330 問3 ジエチルエーテルの物質量 (mol) を求め 3桁目を四捨五入して有効数字2 桁で記せ。 解答に至る導出過程も記すこと。 105x6 = "¹=4 →→xadec 2X= ・より x=0.11 V=45_0_096833249 =2.94 PV 5x104×6 8-3-103×330 4 ピストンを動かして混合気体の全圧を1.00 × 105 Pa に保ちながら,温度を 330K から 267 Kまで徐々に下げていった。 以下の(a)~(d)の各温度において, 容器内にジエチルエーテルの液体が存在しているものをすべて選び、その記号 0-1095-8-3-0). を記せ。無い場合は｢無し」と記すこと。 P= →105×2=5.0×10 ご利用のとき287K以 (a) 308K それ以仕度性園 4,66740 (b) 300 K 4,55×10 (c)292 K 4.924/0€ (d)) 284 K + T = 1/-5240²³ T ゴリじみ 4-3404 問5 問4の最後の状態(全圧 1.00 × 105 Pa, 温度 267 K) における窒素の分圧 N₂0 V (?) Da (Pa) と混合気体の体積(L) を求め, 3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記 ませ。 解答に至る導出過程も記すこと。 ただし, 267 K におけるジエチルエーテ ルの飽和蒸気圧は1.7 × 10 Pa とする。 8.3×10×267 -4RT = 282 (0x370 5-104²$ PED 問6 問5において,凝縮(液化)していたジエチルエーテルの物質量 (mol) を求 め、3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記せ。 解答に至る導出過程も記すこ と。 南栓 HRE M3 (636-26) LO 15 -404521-7-10P10-19.

化学です どのようにして、最大の求めるかとその次の問題を教えてほしいです。

問5 次の文章を読み、 後の問い (ab)に答えよ。 1 5 01 塩化バリウム BaCl2 水溶液と硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を混合すると, 次のように反応し硫酸バリウム BaSO (式量233) の沈殿が生じる。 ある濃度の BaCl2 水溶液 (mL) と, 2.70×10mol/LのNa2SO4水溶液 (mL)を,+v=100.0mL になるように混合した。 このとき,001 (mL),2 (mL) と生じたBaSO4 の質量(g) について 表1の結果が得られた。 210 0.271 a BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl 表1 混合した水溶液の体積と生じた BaSO4 の質量 v₁ (mL) 02 (mL) BaSO4 の質量(g) 4 ① 40.0 10.0 ② 45.0 30.0 70.0 50.0% 6.159 生じる BaSO4 の質量が最大になるときの の値は何mLか。 最も適当な数 55 値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、 次ページの方眼紙を使 うこと。 16 ImL 70.0 90.0 50.0 30.0 0.077 0.231 0.315 0.189 0.063 ③50.0 90.0 10.0 (4) 55.0 5 60.0

連立を立てるのかなと考えましたが、どこから手をつければいいか分かりません。詳しく教えてください。

問4 天然ゴムに加硫を行ったところ, ゴムAが得られた。 A中には下の図1に 示した架橋構造Ⅰ (−S-), 架橋構造ⅡI (-S-S-), 架橋構造Ⅲ (-S-S-S-) の 3種の架橋構造が存在する。 ゴムAに脱硫剤を加えて加熱したところ, 架橋構 造Ⅲはすべて図1のような反応を起こし、架橋構造Ⅲ1個当たり硫黄原子1個 がゴムから除去され, SH 基2個を生じた。 架橋構造ⅡIはすべて 図1のように 分解して,架橋構造Ⅱ1個当たり SH基2個を生じた。 架橋構造Ⅰは変化しな かった。この脱硫操作によって得られたゴムをゴムBとする。 ww S mh 架橋構造 Ⅰ (変化しない) wyn wyn ww ww S SH S SH why why 架橋構造ⅡI 図1 wyn wyn ww m S SH -S 脱硫 S S SH who wh 架橋構造Ⅲ

高校化学の浸透圧 浸透圧は液面差の液柱による圧力なら、なんでこの問題11番は 画像の式にならないのですか？

問3断面積が 2.0 cm²で一定のU字管の中央に、水分子のみを通す半透膜が固定 された装置がある。この装置を用いて,次の操作 I・IIからなる実験を行った。 この実験に関する次ページの問い (ab)に答えよ。ただし, 大気圧は1.013 × 10 Pa,温度は 27 ℃ で一定に保たれているものとする。また,気体定数は R=8.3×103Pa・L/ (K・mol) とする。 操作ⅠU字管の左側には50mLの純水を,右側には非電解質X が 0.40g溶 解した50mL の水溶液を入れ (図3, ア), 左右の液面の高さに差が生じな いように, ピストンを用いて水溶液側に圧力をかけた (図3, イ)。このとき, ピストンを用いて水溶液側に加えた圧力は1.2 ×10° Pa であった。 操作Ⅱ ピストンを取り外したところ、水分子が水溶液側へ浸透し,十分な時 間静置すると, 水溶液の液面は純水の液面よりん (cm) 高くなった (図3, ウ)。 1.2×109. (10²) 3 cm vm. CH 半透膜 |純水 非電解質Xの水溶液 ア 第2回 M² h (cm) ウ 図3 半透膜が中央に固定されたU字管を用いた操作Ⅰ・IIの模式図 3 (120³x50x10²= 0.9 x fono'x 300. 0.4×813×10546. 1/4×1050×10 9 Onlás rio 6. 1.0×104 hx2x10² 0.166 50 13 50 330- 300 300

化学基礎です。 解き方含めて詳しく教えてください。

中線 33.化学反応の量的関係 4分 窒素 100molと水素 3.00molを混合し,触媒を用いて反応させたところ、窒素の 25.0%がアンモニ アに変化した。 標準状態で反応前後の混合気体の体積を比較するとき,その変化に関する記述として最 も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ③ 11.2L減少する ① 22.4L減少する。 ④5.60L減少する。 ② 16.8L減少する。 ⑤ 変化しない。 N2 +3H22NH3 ↓ 25%がアンモニアへ 1.00molx 25 100 EURS HE =0.25mol (12) H 1,00 65 N2+3H22NH3 0.75 3.00 -0.25 -0.75 [2012 センター追試] 2,25

なぜ10の3乗するのかわかりません😭 教えて頂きたいです🙏🏻🙇🏻‍♀️

g 正解は ⑤ 問99 式 (1)より, 1mol の Fe2O3 から 2mol の Feが得られることがわかる。 したがって, Fe2O3 の含有率 が 48.0% の鉄鉱石 1000kg から得られる Fe の質量は, Fe2O3=160より 1000 x 103x 48.0 1 100 160 × × 2 × 56 = 3.36×10〔g〕=336[kg]

なんで答えがエになるか分かりません教えてください🙏

基･･･アンモニア したがって, (1) (2) (3) エ 1418 12/151 151 滴定曲線 グラフ 右の図は, 10mLの水溶液 X に水溶液Yを少しずつ加えたときのpHの変化を示し ている。 水溶液 X, Y の組み合わせとして最も適する ものを次のア~オから選べ。 ア. Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L アンモニア水 イ. Xは 0.1mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L アンモニア水 ウ.Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液 エ.Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液 オ. X は 0.1 mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 2 例題 33 12 10 PH 6 4 2 0 10 20 30 40 加えたYの体積 (mL) 強酸・強症 ヒント 中和反応の量的関係から、 酸・塩基の濃度の関係がわかる。

(3)で塩基の化学式がNH3になる 理由が分かりません。 教えてください🙏

(3) 2HCl + Ca(OH)2 → (4) CH3COOH + 2 中和反応 12 (9) NaCl ③3 塩の分類 次の塩を生成する酸と塩基の化学式を答えよ。 (2) CaSO4 (3) NH4NO3 次の塩はア. 酸性塩, イ. 塩基性塩, ウ. 正塩 (4) C 2 (2) H (3) H

高2化学基礎 量的関係について それぞれの答えをお願いします。 化学に自信ある方！！よろしくお願いします！

早練習をも けましょう。 プロパンC3Heを完全燃焼させたときの反応式は次の通りである。 各問いに答えよ。 ただし、標準状態 (0℃、 1.013×105Pa) で気体1molの体積は22.4Lとして計算せよ。 (原子量は、H=1.0 C=120=16) C3H8 + 502- → 3CO2 + 4H2O 初めに、計算に必要な各物質の分子量を計算しておきましょう。 (もちろん必要になったらその都度、計算でもよいですが) C3Hg = 12×3+1.0×8= O2= CO2= H2O= (1) プロパン C3Hg35.2g を燃焼させるのに必要な酸素 O2 の体積は何Lか。 36 71.68 (2) プロパンC3Hg4.4g を燃焼させたとき、発生する二酸化炭素CO2の体積は標準状態で何Lか。 (3) プロパンC3H5.6L を燃焼させたとき、 発生する二酸化炭素CO2の質量は何gか。 (4) 水H2O を 45g生成させたいときは、プロパンC3Hgを何g燃焼させればよいか。 (5) 二酸化炭素CO2が33.6L 発生したとき、 消費された酸素O2の質量は何gか。