pHを整数値で求めよという問題で、NaOH水溶液とNH3水のモル濃度の求め方が答えを見てもよく分かりません。詳しく解説お願いします。

137 pHの計算 次の水溶液のpH を整数値で求めよ。 (1) 5.0×10-3 molの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 500mLとした水溶液。 ( (2)1.0×10−2molのアンモニアを水に溶かして200mLとした水溶液。 (アンモニアの電離度は 0.020 とする。)

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

9. 100gの水に 5.85gの塩化ナトリウム NaCl を溶解させたところ,その水溶液の沸点は 1.013 × 105 Paのもとで101.03℃になった。 スクロース (ショ糖) 0.100 mol を 0.500kg の水に溶かした水溶液の沸点は何℃になるか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうち から一つ選べ。 ただし, 1.013×105 Paにおける水の沸点を100.00℃とする。 Na=23, Cl=35.5 [ ℃ ① 100.05 ② 100.10 ③ 100.21 4 100.52 (5 101.03

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

8. 水溶液の凝固点降下度が最も小さいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 電解質を溶質とする場合の凝固点降下の大きさは、一定質量の溶媒に溶けているイオンの [ ] 総数に比例するものとする。 ① 0.3mol/kg スクロース (ショ糖)水溶液 ② 0.5mol/kg グルコース(ブドウ糖) 水溶液 ③ 0.3mol/kg KC1 水溶液 ④ ⑤ 0.3mol/kg AIK (SO4)2 水溶液 0.2mol/kg K2SO 水溶液

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

7. 25℃, 1.0×105Paにおいて、窒素および酸素の水に対する溶解度は,それぞれ 1.4×10-2, 2.8×10-2である。 ここで溶解度は,水1Lに溶ける気体の体積 [L] を標準状 態に換算した数値である。これらの気体の溶解に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし、 気体はすべて理想気体とみなすものとする。 a_25℃, 5.0×10' Paのもとで,. 窒素を水2Lに十分長い時間接触させた。 このとき水 に溶けている窒素の量として最も適当な数値を,次の ①~④のうちから一つ選べ。 ただし、窒素の量は、標準状態における体積 [L] で表すものとする。 ( JL ① 7.0×10-3 ② 1.4×10-² ③ 2.8×10-2 ④ 5.6 x 10-² b 窒素と酸素の体積比が2:1である混合気体を, 25℃, 1.0×10 Paのもとで水2L に十分長い時間接触させた。このとき水に溶けている窒素と酸素の量を、 標準状態に おける気体の体積比で表したとき,最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ 選べ。 ( ) ①3:1 ②2:1 ③ 1:1 ④1:2 ⑤ 1:3

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

6. 一定量の水に酸素を溶かす実験を行った。 この実験に関する記述として、誤りを含むも のを、次の①~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ( ) ① 酸素の圧力を1.0×105 Paから2.0 × 105 Paに上げると, 溶ける酸素の質量は約2倍 になる。 ② 圧力を変えたときに溶ける酸素の体積は,溶かしたときの圧力のもとで測ればほぼ 一定である。 ③ 酸素と水が接触する面積を変えても, 溶かすことのできる酸素の質量は変わらな い。 ④1.0×105 Paの空気に接した水には, 2.0×10Pa の酸素に接した水に比べ、質量で 約5倍の酸素が溶ける。 ⑤水の温度を上げると, 溶ける酸素の質量は減る。

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

5. 図は物質 A と物質Bの溶解度曲線を示している。 A を140gとBを20g含む混合物 を温度 TH の水 100g に加えて十分にかきまぜた後,温度をT"に保ったままでろ過した。 ろ液を温度 T まで冷却したとき、 AとBはそれぞれ何g析出するか。 最も適当な組合 せを、下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、 AとBは互いの溶解度に影響せず, [] いずれも水和水 (結晶水) をもたない物質とする。 溶解度[g/100g水) [① (2) ③ 4 ⑤ 6 140 120 100 80 60 40 20 0 TL 物質 A 物質B 温度 TH 物質 A の析出量 [g] 物質Bの析出量 [g] 140 20 110 20 100 20 70 5 70 0 40 0

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

DATE 4. 硫酸銅(Ⅱ)は100gの水に, 60℃で40g, 20℃で20g溶けるものとする。 60℃の 硫酸銅(ⅡI) の飽和水溶液140gを20℃まで冷却したときに析出する硫酸銅(Ⅱ)五水和物 は何gか。 最も適当な数値を、 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0, 0=16, S ( ) g =32, Cu=64 (140 ②35 3 30 25 4 ⑤ 20

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

3. (1) 不揮発性の物質を溶かした希薄溶液(濃度の低い溶液)は,純溶媒のときとは性質が 変わる｡ 蒸気圧高くなる 低くなる} 沸点: (高くなる 低くなる] 凝固点: "高くなる ・ 低くなる } 4t [K〕=K [K.kg/mol]xm[mol/kg] 質量モル濃度 沸点上昇度 モル沸点上昇 4t' 〔K〕=K, 〔K.kg/mol]×m [mol/kg] 凝固点降下度 モル凝固点降下 質量モル濃度 沸点上昇度および凝固点降下度は, 「一定量の溶媒に溶けている溶質の エ[ ] に比例する」 が,溶質が る。 比例定数 K., K, は溶媒に固有の値である。 ] の場合は電離も考慮す (2) 溶媒と溶液を半透膜で仕切ると, "{溶媒 溶質} 分子が半透膜を通ってｷ(溶媒溶液) のほうへ拡散する([ ])。 溶媒が半透膜を通って〔ク しようとする圧力を " といい, 希薄溶液では溶液の する」が,溶質が [オ] の場合は電離も考慮する。 II (Pa]=c [mol/L) x R [Pa L/(mol-K))×T [K] (*[ 浸透圧 モル濃度 気体定数 絶対温度 [] と絶対温度に比例 の法則)

高二の化学の問題です。すみませんわからないです。教えて下さい

19. 1.0 mol の理想気体について x を横軸,yを縦軸にとったとき, A~Cの関係を表すグ ラフの組合せとして最も適当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 20 A 1.0 x 105 Paのもとで, 温度 [℃] を変化させたときの体積y [L] の変化 B20 ℃ のもとで,体積 x[L] を変化させたときの体積と圧力の積y〔L・Pa] の変化 C 10Lの容器に封入し, 温度 x [K] を変化させたときの圧力y [Pa] の変化 EELL A アイ B Cウ ① ② アウ エ ⑤ (3 ア イ [⑥ H 4 A イ イ イ B ア ウ I Cウ I エア

次の反応を化学反応式で書き表しなさい。という問題で、画像の4問の解き方を教えて頂きたいです🙇‍♀️ 画像2枚目は未定係数法を使って解いたものです!

05350 Cntt₂0 antaa XXL S Cat₂ を1として考えよ。(燃焼系 2 分子式 CnHmの炭化水素を完全燃焼させる。 CnHmの伝説を1として考えよ。燃焼系) (3) 555750 (nH₂n+2 064 TREKT 焼させる。 Calten+2の係数をいくて、考えよ (4) Fritat (nten + 20 NA I REK さ ++130 Cutten+ ₂0MI/LC. () 2 E 2月2日 21:55 0