大問1番の解き方を教えてください🙇‍♀️

'// テスト 解き方 1 酢酸とギ酸メチルは 同一の分子式をもち、 構造異性 THE 体の関係にある。 CH3-C-OH II || 0+ Abd =O H-C-O-CH₂ 酢酸 HO II ○ギ酸メチル (1)

（4）の解説で なぜ体積が一定なら濃度が変化しないと言えるんですか？ イメージがついていないので教えて欲しいです

「入試攻略 への 必須問題 次の (*) 式の平衡状態に対して、 下の (1)~(6) を行うと,左右どちらに進 んで新しい平衡状態になるか。 N2 (気) +3H2 (気) (1) 温度を上げる。 (3) 圧力を上げて圧縮する。 (5) 全圧を一定にして, He を加える。 解説 (1) 吸熱方向, つまり左に進みます。 H2 N₂ (2) N2 の濃度を小さくする方向, つまり右に進みます。 (3) 気体分子数を減らす方向 (1+32), つまり右に進みます。 NzのmolHzのmol NH の mol NH3. (4) 容積が一定なので, He を加えても N2, H2, NH3 の濃度はすべて変化しま せん。 つまり、平衡状態のままです。 H2 N2 2NH (気) + 92kJ ...(*) (2) N2 の濃度を大きくする。 (4) 容積を一定にして, He を加える。 (6) 触媒を加える。 ● NH₂ the PN₂ + V 0 1=dis 1750 He を 加える He を 加える (5) 全圧を一定にして He を加えるのなら, 容積を増大させなければいけませ ん。 つまり、膨張させて全気体の濃度を小さくするという外的変化を与え ることになり, 気体分子数を増やす方向, (3) とは逆の左に進みます。 ぼくが入っても、 [N2] [H2] [NH-]は 変化していません ・He ピストンを上に移動 させないと、内圧が 同じになりません ・He

（1）の問題について なぜ陽子と中性子の違いがわかるのかを教えて欲しいです。

解答 (1) (ア) 17 (イ) 17 (ウ) 18 「知識」 22. 原子の構造 右図は原子の構造を表している。 a, bは原子核を構成する粒子である。 次の各問に答えよ。 (1) 粒子 a およびbの名称を記せ。 (2) この原子の元素名を答えよ。 (3) この原子を, 'CCのように, 元素記号,原子番号,質 量数を用いて表せ。 「思考」 電子 a b たから誤りを含むものを1つ選べ。 (1) a ☆ THE } 子 b (2) (3) aye 水素 iH (UT

問8です 解説には 「酸性条件の３分の５倍のKMnO4を要するので7.4×5/3=12.3≒12（ml）」 と書かれていたのですが全くもって理解出来ません💦 どなたか教えていただけませんか？

「ⅡI」 以下の文章を読み、 設問に答えよ。 濃度不明のオキシドール (H2O2水溶液)の質量パーセント濃度を求める実験をした。 まず、市販のオキシドールを正確に 10.0 ml はかり取り実験器具 A に加えた後、精製水を加 えて正確に10倍に希釈した。この希釈した溶液を、 実験器具 B を用いて正確に 10.0ml はか り取り、実験器具Cに入れた。 そこに 1.0 mol/L希硫酸を5.0ml加えた。 次に、実験器具 D に 0.050 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を入れ、 希釈したオキシド ールを入れた実験器具Cに滴下したところ、 反応終了 (X) までに 7.4mlを要した。 0.37 DOTY 過マンガン酸イオンの硫酸酸性下での酸化剤の半反応式は MnO4 +8H+ +5e Mn2+ 4H2O 過酸化水素の還元剤の半反応式は H2O2 O2 +2H+ +2e- 7.4 100037) 10 1000

1枚目の写真は動画授業で言っていた問題と回答（①)なんですが、なぜ②の回答はダメなんですか？ 2枚目の写真（ワークの問題です)ではKを表から求めていました この違いはなんなんでしょうか？ 教えて欲しいです

5mol/1 反応速度式関係を表す!! Q₁ A+B¬CR747 [A], [B], CBN (247 次の結果が得られた。ひを表す反応速度式を求めよ。 実験][A] D 反応速度と反応物の濃度の [1]D3t²3 これは 0.307 0.30 V = *[A] [B] ² 0160x20.60 [1] DQ E A №²3 [B] V (mel/L) (mol/L-5) 90x 104 ( 度(ウ 深いカ (1) (2) i (3) 10 1番反応速度が小さいところを基準として、他の選択支と比べる [I][I] +3. Aの濃度が2倍になると、その1乗倍(21)速度が変化するから [A]XのXは1。[反応速度式の定義] "5"x 77 -1.201x2 3.6x/02/17 (23) 1₁8 x 10-2x2 Bの濃度が2倍になると、その2束(=22)速度が変化するから、 [B]のyは2。 0 V = K[A] [B] ² -3 %0 x 10-³ = kx 0.30 x 10.60) ² 9₁0x (0-3 108 x 10³ k √₂ = = kos 108 f [A] [B]² 103 〈反応 して右表 2H₂0 (1) 0-5 12 2 (2) 5~ OC (4) と 105

4番の答えがなぜ塩基性を示すのか分かりません。自分が解いた時には硫酸ナトリウム水溶液で陰極なんで2H＋2e-→H2だと思ったので酸性にしたのですが答えが塩基性でした。何故ですか？

思考 296. 直列電解図のような電解装置を組 み立て,電解槽 Ⅰ に硫酸銅(ⅡI)水溶液, 電解槽ⅡIに硫酸ナトリウム水溶液を入れ た。 この装置を用いて, 電流を10Aに 保ちながら80分25秒間電気分解を行った。 JJSBU BL 可変抵抗 銅電極 白金電極 上しる物質の質 白金電極 隔膜 白金電極 21 流れた電子は何mol か。 CUSOA (②) 電解槽Ⅰの電極Aにおいて, 電気 電解槽 ｴ 分解後の電極の質量変化 [g] に最も近い値はどれか。 (ア) - 24 (3) 電解槽ⅡIの電極Cで発生した気体は, 0℃, 1.013×105Paで何Lか。 (イ)-16 (ウ) -8(エ)±0 (オ) +8 (カ) +16 Cathe (4) (4) 電気分解後の電解槽 ⅡIにおける電極D付近の水溶液は何性を示すか。 17 (8) DO 電解槽 Ⅱ Na2504 156.0 (キ) +24 95 (9)

気体のところって引力働かないから小さいのではないのですか？

三態 1 2 • 10 固体 0円 ・粒子間が【19 小さい近い】 引力は 【20働く弱い】 ・熱運動は 【23 小さい 1 互いの位置関係は不変 ほぼ一定 【30融解】 129昇華 】 【28輩 】 【31 凝固Ⅰ ほぼ一定 06405 熱運動は 【24 大きい 自由に動ける 液体 【32 蒸発 【33 凝縮 】 GY 2609 気体 DE ･粒子間が【21 大きい迷いる 引力は 【22働かない】 熱運動は 【25 激しい 自由に変わる 自由に飛び回る 【26 温度 1 [27 (0) 】 によって変化 1 対温度 】 : 粒子の熱運動は,温度が低くなると穏やかになり, -273℃に べての粒子の運動が止まる この273℃ 35 絶対震度 啓林館 口! 6 原子の構 A 原子の大 1 原子を構成 ・【2 Ti 電子 1 (例外)【2 原子と原子: 原子の直径 原子の大きさ [7 ・原子の構造の 陽子 中性子 B 原子を構 •原子の構成粒 【9

答えは1molなんですが、3molになってしまいます 教えて欲しいです

入試攻略 への 必須問題 THE A 次の3つの化学反応を順次行うと, Almol から最終的に F は何mol得 られるか。ただし, B, D は十分量あり, ③式によって生じたCは, もう一 度 ②式の反応でEに変え、さらに③式の反応によってCが出てこなくなる までDと反応させ、すべてFにする! タンの間で移してもいい50 4A+ 5B _4C + 6D ... ① 2C + B 2E ·②② 3E + D → 2F + C･･･③ C P AV → F

問題が英語ですみません。あるイオン(mg/kg=ppm)が海（1.027 g/mL）にある時のの密度（M）の求め方がわかりません。 chlorideの場合、0.531や 0.546Mなど試しているうちに答えが複数出てきてしまいどうやるのが正解か分からなくなってしまいました。... 続きを読む

TAKE-HOME QUIZ: Solutions 1. The table below gives concentrations of ions in natural waters. a) Given the densities indicated, determine the molarity of each of the ions. Attach work. [9.750 1950 OCEAN: 1.027-1022 10.7768 mL ion name chloride sodium sulfate magnesium calcium potassium bicarbonate bromide strontium average OCEAN concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 19350 (9.3514A 10760 2710 1290 411 399 142 0.14 67 0.067g 8008 7 Nat 7+ 10 ( 39+ L 16 Ca²+ 32+ M = mo RIVER: 1.003 b) All solutions must be CHARGE BALANCED, meaning the total number of positive charges must equal the total number of negative charges. Here's an example: average RIVER concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 5.750.0575 5.15 0.0515 8.250.0825 3.350003 13.400134 1.30001 520.052g N/A N/A mL 13 SO4²- 26- total charge: balance: Demonstrate that seawater is charge balanced based on the information in the table. 39- 13 Cr 13-

電池についての問題です！解答の赤の部分がなぜこのように引いたり足したりするのかがよく理解できません💦よろしくお願いします🙇‍♀️

] 13 質量パーセント濃度が 35.0%の希硫酸 520g を用いて (1)25) ★★ 鉛蓄電池を作製し, 放電させたところ, 0.25molの電 (2) 4.5 子が流れた。 この放電によって, 電解液中のH2SO4 は(3)32 放電前に比べて1 ★★ g減少し, H2O は 2 ** 増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は 3★★ % (すべて2ケタ) となる。 H = 1.0, 0 = 16, S = 32, Pb =207 (関西) 解き方 鉛蓄電池の放電時における全体の反応式lom e 2mol Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O から, e が 2mol 流れると H2SO4 (分子量 98) が 2mol 減少し, H2O(分子 量18)が 2mol 増加するので,e-が 0.25mol 流れると, (2) Pb- 1+2H Jovem (e-) (H2SO4) TO ST 2mol 2mol s #ALOd¶ - 0.25mol 0.25mol PERINTEE となる。 よって, 電解液中のH2SO4は, 0.25mol 減少した H2SO4 [mol] × ≒ 32〔%〕 となる。 JIRES 溶質 〔g〕 : 520× 溶液〔g〕 : 520 × - 98g 1mol 減少し, H2O は, 0.25mol 増加した H2O [mol] 増加した H2O [g] 増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は, THEOR 18g Imol ESTUD 減少した H2SO4[g] 35.0 100 CO6829 0209 (H2O) STU + 2mol_ 02&st Joan & + 0.25mol = 24.5 〔g〕 = 25 〔g〕 [lom) H2SO4 24.5 = = 4.5 〔g〕 Tom 09.0 124.5」 + 4.5g H2SO4 H₂O x 100 03 655SPOWORS JU H 3 「マンガン酸 *** 12枚 質の 「アルカリマ 代正 M