これって解答冊子もついてくるんですか？いくら調べても出て来なくて、知ってる人いたら教えて下さい。

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10.13の求め方が分かりません🙇‍♀️

問2 1.0gの液体の水 H2O が標準状態ですべて気体になると仮定したとき、体積は何 倍になるか。 最も適当な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。ただし、液体の 水の密度は1.0g/cm とする。 のとする。 ① 1.2 x 102 ④ 2.5 × 103 一つ選びなさい 10 倍TOHO ② 2.5 x 102HO ⑤ 2.2 × 104 おどの間 ③ 1.2 × 103 問3 一酸化炭素 CO 70gを完全燃焼させるのに必要な酸素の質量は何gか。 最も適当 な数値を、次の①~⑦ から一つ選びなさい。 11g Cを10mLはかりどり。 て全体 ① 16 ② 32 ③ 35 ④ 40 ⑤ 48 AJAPAMB ⑥ 70 ⑦ 80 4 ある金属元素の単体 45gを十分に酸化したところ、85gの酸化物が得られた。 酸化物中で金属の酸化数が+3であるとき、この金属元素の原子量として最も適当 な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。 12 ①23 ②27 3 48 10倍に希釈すれば、常 ④ 56 中 ⑤ 64 5 メタン CH4、 アセチレン C2H2、 プロパン C3H8 において、一定の質量の水素原 子と結合している炭素原子の質量比(メタン:アセチレン : プロパンの順に示す)とし して最も適当なものはどれか。 次の①~⑧から一つ選びなさい。 13

青で囲ったぶぶんが恐らくABのどちらかだと思うのですが、どのように見分ければいいのでしょうか？？

60 2022年度 化学 3 以下の問1と2に答えよ。 1. 次の文章を読み、 以下の(1)~(3)に答えよ。 (配点比率 医: 25%, 教育工応生: 20%) Amol 炭素 水素酸素からなる化合物A~Dは,いずれも同じ分子式で表される化合物であ る。これらの化合物の構造を調べる目的で, 実験 I ~Vを行い,その結果を表にまとめ すると水とである [実験Ⅰ] 化合物 A を3.70mg 秤量し、元素分析装置で完全に燃焼させると、二酸化炭素 8.8mg 水4.50mgが生じた。また、分子量測定を行ったところ、化合物 の分子量は74であった。 [実験Ⅱ] 化合物 A ~ D をそれぞれ別の試験管に取り、米粒大の金属ナトリウムを入れた (a) ところ,いずれも水素の発生が確認できた。 を生じる。これを [実験II] 化合物A~Dをそれぞれ別の試験管に取り、銅線を加熱して得た酸化銅を熱い うちに試験管内に導入した。 この操作を数回繰り返したのち, 試験管内にアンモ ニア性硝酸銀水溶液を加えて約60℃の水浴内で加熱した。しばらくするといく つかの試験管の内壁に銀鏡が観察された。 (b) [実験IV] 化合物 B~Dをそれぞれ別の試験管に取り,濃硫酸を加えて加熱すると脱水反 応が進み,分子式 CH で表される異なる化合物 E ~Gが得られた。 化合物E ~ Gはいずれも気体であり,適した方法を用いて捕集した。 化合物Fは2種類の 多に作 立体異性体の混合物であった。 [実験V] 化合物E ~Gをそれぞれ別の試験管に取り、臭素水を加えてよく振り混ぜると いずれの試験管の溶液も臭素の赤褐色が消失し, 無色となった。 [実験VI] ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液の入った試験管を4本用意し,化合物 A~Dをそ れぞれ数滴加えてよく振り混ぜた。 次に, その試験管に2mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液を加えてよく振り混ぜたところ,化合物 D では特有の臭気をもつ 黄色沈殿が生じた。 また [実験結果 ] 化合物 A 化合物 B 化合物 C 化合物 D 化合物E 化合物 F 化合物G [実験Ⅱ] ○ ○ |水素の発生 [実験Ⅱ] 銀鏡の生成 × × [実験IV] 新たに得られた E E F. G 化合物 [実験V] 赤褐色の消失 [実験VI] × 黄色沈殿の生成 × × ○確認できた ×:確認できなかった

解き方が分かりません😭😭 そもそも白金電極とはなんでしょうか？？？ 2枚目は私の解いたノートなのですが、 陰極はイオン化傾向が大きい方だと思ったので、 それぞれイオンのイオン化傾向が大きい方にしました！ 何が違うのか教えてほしいです🥺🥺🥺

example problem 例題 62 電気分解 化学 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解したとき,陰極の変化をイオン反 応式で記せ。 (1) Na+ と Cu2+ (2) Ag+とK+ (3) Na+ と Ca2+ (4) Cu2+ と Ag+ 解答 /1\

(1)についてです！ なぜ銅板で反応が起きているのか分かりません😭😭 またなぜSO4は反応していないのですか？？

例題 60 ダニエル電池 元が起こる 右図のように,亜鉛板を薄い硫酸亜鉛水溶液,銅板を濃い硫 酸銅(II) 水溶液に浸し, 素焼きの筒で仕切ったものをダニエル 電池とよぶ。 次の問いに答えよ。 (1)銅板での反応をイオン反応式で記せ。 22 素焼きの筒を用いる理由を答えよ。 ③ 「亜鉛板を浸した硫酸亜鉛水溶液」 を 「ニッケル板を浸した硫 酸ニッケル水溶液」にすると起電力はどのようになるか。 example problem 素焼きの筒 銅板 亜鉛板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液

気体がどうやってできているのかが分かりません😭😭 (何と何が反応するとか、イオン化傾向とか) またそもそも溶液中に何が存在しているのかがわからないので教えて欲しいです👍👍

例題 58 金属のイオン化傾向 次の溶液と金属の組み合わせについて, 下の問いに答えよ。 ④ 5 H2 AI HCI水溶液 2 H+ Cu Cu Cu 60 example problem (6 Agl Cu H₂ HCl水溶液 |濃HNO3 水溶液 |CuSO4水溶液 AgN3 水溶液 1 気体が発生したものの図番号と、発生した気体の化学式を答えよ。 ② 金属が析出したものの図番号と,析出した金属の名称を答えよ。 (3) 金属が溶けたものの図番号と溶け出した金属イオンの化学式を答えよ。 (4) 変化がない、あるいは変化が途中で進まなくなるものの図番号と理由を答えよ。 2 HNO3 水溶液

化学基礎です。 周期表 全く分かりません。 誤りの理由もですが、他の選択肢の正解の理由も教えて頂きたいです。

第2回 問3 次の周期表では, 第1~第3周期の5種の元素記号ア~オで表してある。 元素ア~オに関する記述として誤りを含むものを,下の①~⑤のうちから一つ 選べ。 3 族 1 2 3~12 13 14 15 16 17 18 AM 1 ア 2 3 H イ オ ①アは,典型元素である。 0 ②イの単体には、 同素体が存在する。 ウの原子の最外殻電子の数は, 8である。 ④エの原子は, 1価の陽イオンになりやすい。 ⑥オの原子は, 2価の陰イオンになりやすい。 ウ

2024追-7.8 求める単位は個/cm3だと思い2枚目の写真のように問いたのですが答えが合いません。私は単位に注目してg/mol➗g/cm3よりg/cm3にしてその後にアボガドロ定数をかけたのですがなぜちがうのですか？どこが間違ってるのかとどう直したら良いのか知りたいです... 続きを読む

76 70(g/mol) ¥/amz C43 上 問6 元素 M(原子量70)の単体の密度は、ある条件下で 5.95g/cm)であった。そ の 1.0 cm には何個のM原子が含まれているか。その数値を有効数字2桁の 次の形式で表すとき, O 7 と 5 850 570 ボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする。 7008/10 8 に当てはまる数字を後の①~⑩の うちから一つずつ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。なお、ア 11.76 15.95(g/cm²) ×6.0×1023 (/mol) ル 75 8×1022個 OH OO (HO) SO ① 1 ② 2 ③ 3 ④4 4 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 (8 8 (9) 9 O 0

問2解答　なぜ(1)(2)の消費されたHClは同じなのですか？実験1以降水酸化ナトリウムが反応しないことが分かりません。

** 51 二段階中和滴定 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 原子量 H1.0 C12 016 Na23 次の文章を読み,後の問い (問1~3) に答えよ。 合気 固体の水酸化ナトリウムは,空気中の二酸化炭素を吸収して一部が炭酸ナトリウム に変化していることがある。水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの均一混合物 X の 組成を調べるために,次の実験 (12) をおこなった。 実験 1:一定質量の X を水に溶かして1.00L とし,その10.0mLをとり,指示薬 アを少量加え, 0.100mol/Lの塩酸で滴定したところ, 終点までに20.0mL 大し を要した。 力を! Poに保ったまま 上げ日 実験2:実験1の後,指示薬イを少量加え, 滴定を続けたところ, 終点までに さらに5.00mLを要した なお,図1は,0.100mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液10.0mL を0.100mol/Lの塩酸で 滴定したときの水溶液のpHの変化を、参考として示したものである。図中の第1中 和点までに起こる反応と、 その後の第2中和点までに起こる反応は, それぞれ次の式 (1)(2)で表される。 Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI → は次の NaHCO3 + NaCl NaCl + H2O + CO2 12 11 10 016 1 (1) (2) 9 8 7 4 3! < '0 塩に関す ← -第1中和点 10 加えた塩酸の体積 〔mL〕 ← -第2中和点 20 20 図1 0.100mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液10.0mLを, 0.100mol/Lの塩酸で滴定したときの水溶液の pH 変化 ほどであ

1／10mol／Lを掛けている理由が分かりせん。 教えてください🙏

化学基礎 問9 次の文章を読み、後の問い(ab) に答えよ。 り消毒薬Xに含まれるH2O2 の濃度を過マンガン酸カリウム KMNO4 水溶液 を用いた酸化還元滴定によって調べるため,次の操作 Ⅰ~Ⅲからなる実験を ある生徒は,市販の消毒薬 Xには過酸化水素 H2O2 が含まれていることを知 行った。なお、使用した実験器具は,操作 Ⅰ~ⅢII を行う前にあらかじめ純水で 洗浄してあるとする。 操作Ⅰ ホールピペットを用いて, 100mLのメスフラスコに 10.0mLの消毒 薬Xをはかり取り 純水を標線まで加えた。 操作Ⅱ 操作 I で使用したものとは別のホールピペットを用いて,操作 Iで得 られた水溶液から100mLをコニカルビーカーにはかり取り,希硫酸 を加えて酸性水溶液とした。 操作Ⅲ 0.0100 mol/LのKMnO4 水溶液をビュレットに入れ,操作 IIで得ら れた水溶液を滴定した。 a操作Ⅰ〜Ⅲにおける実験器具の使い方として誤りを含むものを,次の① ~④のうちから一つ選べ。 109 ① 操作Ⅰで用いたホールピペットは,消毒薬 X で内部を数回洗ってから用 いた。 ②操作Ⅰで用いたメスフラスコは,内部が純水でぬれていたため、ドライ ヤーで乾燥させたのち用いた。 ③操作Ⅱで用いたコニカルビーカーは,内部が純水でぬれていたがそのま ま用いた。 ④操作Ⅲで用いたビュレットは, 0.0100mol/L の KMnO 水溶液で内部を 数回洗ってから用いた。