高一の化学基礎の問題が分かりません。誰か教えてくれませんか？

可 d 8. 一酸化炭素の燃焼 (2CO+O2→2CO2) について、 次の問いに答えよ。 (1) 6 個の CO 分子から生成するCO2分子は何個か。 6個 (2) 8molのCO と反応する O2は何mol か。 8mul (3) 標準状態で10LのCO2 が生成したとすると、 反応したO2は何Lか。

高一の化学基礎の問題が分かりません。誰か教えてくれませんか？

可 d 8. 一酸化炭素の燃焼 (2CO+O2→2CO2) について、 次の問いに答えよ。 (1) 6 個の CO 分子から生成するCO2分子は何個か。 6個 (2) 8molのCO と反応する O2は何mol か。 8mul (3) 標準状態で10LのCO2 が生成したとすると、 反応したO2は何Lか。

金属イオンが3種類入った溶液から何イオンか調べる実験です。 HCLを加える→白色沈殿→熱しても変化なし NH3→白色沈殿→過剰にしても変化なし H2S→黒色沈殿 K+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Pb2+、Fe3+、Zn2+、Al2+ の中から3つです。実験は間違っ... 続きを読む

高一 化学 中和滴定の問題です。 （8）が、理由の意味が理解できなくて 「この理由なら後だろうが先だろうが関係なくない？」 って思ってしまっています。 解説お願いします…！(＞＜)

重要 157 中和滴定 食酢中の酢酸CH3COOH の濃度を求めるため、次の(I)~ (M)の手順で 実験 実験を行った。 ただし, 食酢中の酸はすべて酢酸とし、食酢の密度は1.00g/mLとする。 分子量 CH3COOH = 60.0, 式量 (COOH)2・2H2O=126, NaOH=40.0 (I) 固体の水酸化ナトリウム NaOH 約2gをはかり取り 500mLの水溶液とした。 (II) シュウ酸の結晶 x 具Aに移して正確に 0.0500 mol/L水溶液200mL をつくった。 1gをはかり取って少量の純水に溶かし, 容量200mL の器 (II) (II)の水溶液10.0mLを器具Bでコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具 C に入れた(I)の水溶液で中和滴定すると、 中和に要する (I) の水溶液の量は 10.0mL であった。 (IV) 水で10倍にうすめた食酢 10.0mLをコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具Cに入れた (I)の水溶液で中和滴定すると,下表の結果が得られた。 2回目 3回目 7.70 15.19 15.19 22.84 実験回数 はじめ [mL] 滴定後[mL] 1回目 0.20 7.70 解説を見る (1) 器具 A~C の名称を答えよ。 (2) 共洗いが必要な器具はA~Cのうちどれか。 すべて選び, その理由も記せ。 (3) の値を求めよ。 (4) 操作(I)の段階で, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は約何mol/Lと推定できるか。 (5) 操作(II)の結果から, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 記述 (6) 操作(IV)で用いる指示薬がフェノールフタレインではなくメチルオレンジである場合. 中和までに必要な滴下量はどのように変化するか｡ 滴定曲線を作図した上で説明せよ。 (7) 操作(IV)における, 中和の化学反応式を書け。 記述 (8) 操作 (Ⅲ) を (IM)の前に行う理由を. 「水酸化ナトリウム」の語を用いて句読点を含めて50 字程度で説明せよ。 (9) 操作(V)の結果から, 10倍にうすめた食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lか。 (10) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度(%) を求めよ。 4回目 0.18 7.69 結果の入力 Step3-1

高一化学 教えてください🙇‍♀️

30.17 問3 ブドウ糖(グルコース, 分子量 180)の質量パーセント濃度 5.0%水溶液は点滴に用いられている。 この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, この水溶液の密度は1.0g/cm3とする。 11 mol/L ① 0.028 0.056 (3) 0.28 R5_ 後期中間 0.56 1/2 (5) 2.8 6 5.6

高一化学 教えてもらいたいです🙇‍♀️

= 0.01 問3 ブドウ糖(グルコース, 分子量180)の質量パーセント濃度 5.0%水溶液は点滴に用いられている。 この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, この水溶液の密度は1.0g/cm² とする。 11 mol/L ① 0.028 0.056 (3) 0.28 4 0.56 ⑤ 2.8 6 5.6

高一化学 教えてもらいたいです🙇‍♀️

416+0.625=1131 【2】 2017 大学入試センター 1/15, 本試験 化学基礎 (配点25) 問1 物質の量に関する記述として誤りを含むものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ①0℃, 1.013×105Paにおいて, 4L の水素は1Lのヘリウムより軽い。 2 16gのメタンには水素原子が4.0mol含まれている。 (3 水 100g に塩化ナトリウム 25gを溶かした水溶液の質量パーセント濃度は20%で あ る 。 水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶かして100mLとした水溶液のモル濃度は1.0mol/L である。

これなんで、銅が沈殿するんですか？ 水酸化ナトリウムは、両性元素が沈殿するって習ったんですけど

過し,ろ液に硫化水素を十分に吹きこみ, ()黒色沈殿を生じさせた。これをろ過した ち,ろ液を煮沸してから硝酸を加え、さらにアンモニア水を十分に加えて,(赤) 沈殿を生じさせた。 (1) 下線部 (ア), (イ) の沈殿の化学式および (ウ) の沈殿の名称を示せ。 (2) 下線部 (A) の操作を行う理由を簡潔に説明せよ。 老 234. 金属イオンの分離図は, Pb2+, Zn²+, Cu²+ を含む酸性の混合水溶液から,各イオ ンを分離する操作を示したものである。 沈殿 A,Bの化学式, およびろ液Cに含まれる金 属イオンの化学式 (Na+ は除く)をそれぞれ 示せ。 試薬はそれぞれ十分に加えるものとす る。 発展例題22 金属イオンの分離 沈殿 A Pb2+, Zn²+, Cu²+ NaOHaq 沈殿 B ろ液 Haq ろ液 AEROVE. 235 種 る 行 <

酸と塩基の範囲です 答えがわかる方は、やり方と答えどちらも教えてください。理解能力が無いので詳しく教えていただけると助かります、

きはま イオンの物質量 [mol] 思考学習 電気伝導度を利用した中和滴定 雄馬さんは、 中和滴定において中和点を知る方法は, 指示薬の色の変化を見る方法以外にもあることを知っ た。 そこで, 滴下にともなう溶液の電気の通しやすさ でんでんどう の変化を測定する電気伝導度滴定という方法によって, 水酸化バリウム水溶液の濃度を求める実験を行った。 まず濃度のわからない水酸化バリウム水溶液を試 験管にとり, 0.20mol/L 硫酸を数滴滴下してみた。 す ▲図A 水酸化バリ ウム水溶液に硫酸 ると,図Aのような白色沈殿が生じることがわかった。 を滴下したときの白 続いて、この水酸化バリウム水溶液20mLをピー 色沈殿 カーにとり, 一定の電圧を加えつつ、 0.20mol/L 硫酸を滴下したときに流れる 電流を測定したところ, 図Bのような グラフが得られた。 雄馬さんは,電気の通しやすさと水溶 液中のイオンの濃度に関係があることを 思い出し, 実験結果について考察した。 応の化学反応式を書け。 考察硫酸と水酸化バリウムの中和反図B硫酸の滴下量と溶液に流 れる電流の関係 硫酸の滴下量 [mL] (b) | 考察② 硫酸の滴下量[mL] に対して,水溶液中の各イオン (H+, OH- Ba²+, SO²-) の物質量 [mol] はどのように変化するか。 それぞれ グラフを選べ。 SH イオンの物質量 [mol] 硫酸の滴下量 [mL] (c) イオンの物質量 電流 [mol] 0 10 20 30 硫酸の滴下量 [mL] 硫酸の滴下量 [mL] (d) イオンの物質量 [mol] 03 硫酸の滴下量 [mL] |考察 3 中和点における硫酸の滴下量は何mLか。 考察 4 実験で用いた水酸化バリウム水溶液の濃度を求めよ。 考察5 上記のような電気伝導度滴定を, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 の中和で行った場合,同様に, 中和点で電流値が最小になった。 中和点での電流値は,図 B での値と比べてどうなると考えられ るか。 生じる塩の違いから考えよ。 163 第2章 酸と塩基の反応 #21 H₂SO4 + Ba(OH)₂. → 2H₂O + BaSO4 A 7/21/2 H² CH Ba² 考察3 11000 考察5 SO4² → d H2SO4 2価 ②120mol/L baca 1000 L 2×0.20 x Ba(OH)2 2価 2 +000 ?mol ? L- = 2x Baccial B2+ OH OH 1-12504

この問題の答えが0、30molになると思うのですがなぜそうなるのかわからないのでお答えお願いします。

(4) マグネシウムMg7.2gは何mol か。