この問題を解いてみたんですけど答えが合いません ･回答のどこが間違っているか ･この問題の正しい解き方 を教えてください (1)の(イ)、(ウ)です

A129 (1) 白玉4個, 赤玉6個が入っている袋から,玉を1個取り出 それをもとに戻さないで, 続いてもう1個を取り出す。 最初 まとめ 玉が白であるという事象をA, 2回目の玉が赤であるという 象をBとする。次の確率を求めよ。 (ア) PA(B) (イ) PA (B) (ウ) P(B) (2) 当たりくじ4本を含む 20本のくじがある。 引いたくじはも [ に戻さないで, A,B,Cの3人がこの順に1本ずつくじを引 (ア) Bが当たる確率を求めよ。 (イ) AとBでは当たる確率はどちらが高いか。 (ウ) Cがはずれる確率を求めよ。

この問題平均を求めるのになぜ最後に➗2しないんですか？？？

例題13 元素の原子量 問題 94 100 銅には 63Cu と Cu の2種類の同位体が存在し, それぞれの存在割合は69.0% と 31.0%である。 各同位体の 相対質量をそれぞれ 63.0 および 65.0として, 銅の原子量を求めよ。 解説 Advice 原子量は,各同位体の相対質量とその天然存在比から求めた平均値である。 銅の原子量 = 63 Cu の相対質量×63Cu の天然存在比 +65Cu の相対質量×65Cu の天然存在比 =63.0x 69.0% 31.0% 同位体の存在比から原子量 を求める問題では、計算が 煩雑になりやすい。 天然存 在比の合計が100%である ことを利用すれば計算を簡 略化できる。 +65.0 x 100 =43.47 +20.15=63.62 63.6 100 65.0 を 63.0 +2.0に分解して考える。 31.0 69.0 + ( 63.0 +2.0) x. -= 63.0× (- + 31.0 +2.0× 31.0 100 100 100 100 100 100 別解 69.0 63.0× 100 =63.0+0.62=63.62 解答 63.6 =1

一つだけでもいいのでわかる方がいましたら教えてください

確認テスト12 1 次のイオンの組み合わせでできる化合物の組成式及び化合物名を答えよ。 (1) カリウムイオン、ヨウ化物イオン (2) 亜鉛イオン, 塩化物イオン (3) カリウムイオン、 臭化物イオン (4) 銅(ⅡI)イオン、 硝酸イオン (5) アンモニウムイオン、 硫酸イオン (7) ナトリウムイオン、 炭酸水素イオン (6) 鉄(Ⅲ) イオン、 酸化物イオン (8) ナトリウムイオン、炭酸イオン (9) カルシウムイオン、水酸化物イオン (10) バリウ系オン、硫酸イオン (11) カルシウムイオン、塩化物イオン (13) 銀イオン、 硝酸イオン (12) アルミニウムイオン。 硝酸イオン (14) 銅(Ⅱイオン、硫酸イオン So (15) ナトリウムイオン、水酸化物イオン (16) アンモニウムイオン, 硫化物イオン_ MH41 組成式 化合物名 Sez 2+ 組成式 化合物名 (1) (2) KI 白ウ化カリウム ZnCl2 塩化亜鉛 (3) KBK 臭化カリウム Cust 硝酸銅(Ⅱ) (5) (HA2804 硫酸アンモニウム (8) Fe03 酸化鉄(ⅢI) (NaHCO3 炭酸水素ナトリウム (8) Va2CO3 炭酸ナトリウム (9) COOH)2 水酸化カルシウム 10/30(SD)2 硫酸バリウム (11) CoCl2 塩化カルシウム 121 ALNb3万肖酸アルミニウム (13) AqNCz硝酸銀(エ) Cu (Sop) 硫酸銅Ⅱ (15) (NaOH 水酸化カリウム 各種 硫イケンモウム (NH 4 2 294 2. 次の物質の組成式を構成するイオンのイオン名、イオン式を例にならって示せ。 例 塩化ナトリウム (1) 臭化銀 (2) 硫酸鉄(ⅡI) (3) 塩化マグネシウム (4) 硫化ナトリウム (5) 硝酸カリウム (6) 水酸化カルシウム (7) 炭酸カルシウム イオン名 (陽イオン) 例ナトリウムイオン イオン名 (陰イオン) イオン式 (陽) イオン式 (陰) 塩化物イオン Na+ CI 銀イオン 臭化物イオン Ag Br (2) 鉄(Ⅱ)イオン 硫酸イオン Fe Fext SO4²2 (2) マグネシウムイオン塩化物イオン Mg2+ Cl (4) ナトリウムイオン 硫化物イオン Nat S2- [68] カリウムイオン 硝酸イオン K+ O2 NO2² (8) カルシウムイオン 水酸化物イ) Ca2+ OH E (7) カルシウムイオン 炭酸イオン Ca²+ CO3²2² 2- 12 14 窒素 素 div ・NO3 ↑ 酸素が 3個

7番の問題について。 どうやって求めるんですか？

6 圧力一定において, 300K で10Lの気体を600Kにすると,1 に相 CUSTO ■一定質量の気体について, 圧力Pを1/2倍, 絶対温度Tを2倍にすると, 気体の体積は もとの体積の何倍になるか。 CECAKE プロセス ドリルの解答 ZARE (ア) 反比例 (イ) ボイル (ウ) 絶対温度 (エ) シャルル 2 (オ) 状態方程式 (カ) 気体定数 ■(キ) 全圧 (7) 分圧 (ケ) ドルトン 4 (1) 273K (2) 23K (3) 400K (4) 0℃ (5120℃ O 27°C 525L 620L 74

2番から6番のやり方を教えてください。お願いします。

月 有機化合物の分類と分析 (2) [CO., O2] の含有量を求めることを元素 試料(白金ボート中) CuO HO.CO., Ox 炭素と水素の含有量は右図の を用いて測定する。 乾いた ビルシウム管の質量増加分は水の生 試料中のHの質量を計算 一石灰管の質量増加分は二酸化炭素 UU ソーダ 石灰 (co吸収) バーナー 試料中のCの質量を計算 がC. H. Oだけの場合は、試 バーナー ソーダ石灰管はHOも吸収する のでCaCl2の後につなぐ からCとHの質量を引いての質量を求める。 分析) 例題にならって、次の化合物の組成式や分子式を求めよ。ただし、原子量は, H = 1.0. 2.0016.0 とせよ。 例題 だけからなる化合物 54.0mgを取 析したところ、CO2 79.2mg と が生成した。 この化合物の分子 H₂0 (1) ある炭化水素 87.0mg を完全燃焼させたところ 二酸化炭素 264.0mg と水 135.0mg が生じた。 この化合物の分子量は 58.0 とする。 123 =72 24 C:264.0× する。 -44 X のCの質量は, 生成したCO2 量に等しい。 2 H:135× 92116 79.2mg× = 15 155 +135× CO2 328 24 0:264× = 79.2mgx 12.0 21.6mg 量は, 生成したH2O中の 44.0 「サ = 24-8+10=202 い。 726 15.0 2H 4mgx. 12. 1.0(2445)×2=5g H2O 2:5 そこ 2.0 229 2.4mg x- 18.0=3.6mg 組成式 C2H5 分子式 C4H10 この質量+Hの質量)より (2) ある炭化水素を元素分析したところ、その質量 パーセントは､ C が 85.7%, H が 14.3%であった。 この化合物の分子量は 28.0 とする。 g+3.6mg) = 28.8mg CHO とすると 質量〇の質量 .0 16.0 28.8 =1:2:1 6.0 x2+16.0=30.0 分子式を 60.0より C2HoOz 97x Cz Hq 分子式 ARC CH₂ 組成式 燃焼 CaCla (H₂O) 日 12 (O₂) 82 216 3244 13 216 2 (3) CとH だけからなる化合物 52.0mgを取り. 元 素分析したところ, CO2 176.0mg と H2O 36.0mg が生成した。 この化合物の分子量は78.0 とする。 組成式 CH 分子式 C6H16 (4) C.H. Oだけからなる化合物 55.2mgを取り, 元素 分析したところ, CO2105.6mg と H2O64.8mg が生成した。 この化合物の分子量は46.0 とする。 BERUC C₂H60 97* CeHCO 組成式 分子式 (5) C. H, Oだけからなる化合物 72.0mgを完全燃 焼させたところ、 二酸化炭素 70.4mg.水 14.4mg が生じた。 この化合物の分子量は90.0 とする。 CHO2 分子式 C2H2O4 組成式 (6) C, H. Oだけからなる化合物を元素分析したと ころ、その質量パーセントは、Cが55.8%, H が 7.0%, O が 37.2%であった。 この化合物の分 子量は 86.0 とする。 成式 C2H3O 分子式 C4H6O2 G4

２番です、なぜ下線部のような関係が導けるのですか？

393 アルカンの燃焼 ●(1) 北海道医療大, (2) 甲南女子大 次の各問いに答えよ。 次の式のうち,CH2n+2 で示される炭化水素1mol を完全燃焼させるために必要な 酸素の物質量を表しているものはどれか。 1 1 (a) (b) 2n+2 n+2 (c) 3n+1 (d) 2n n+2 (e) 3 2 (2) あるアルカン (気体)を完全燃焼させるのに, その体積の32.5倍の空気を必要とした。 このアルカンの分子式を示せ。 ただし,気体の体積はすべて標準状態とし, 空気の組 成は窒素と酸素で,その割合が体積比で 4:1とする。

答えにあるような組み合わせは覚えて解かなければならないでしょうか。 コツなどあれば教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

212 [CaHO2 の異性体] 分子式が CaHeO2 で表される芳香族エステル A~D 2 がある。Aはベンゼン二置換体で,メタ位に置換基が結合している。その 他はベンゼン一置換体である。 A, Bは銀鏡反応を示したが, C, D は示さ なかった。そこでC, Dをそれぞれ加水分解し,芳香族化合物のみを分離。 精製したところCからはEが, DからはFが得られた。 EとFをそれぞれ 炭酸水素ナトリウム水溶液に入れたところ, Eのみが塩をつくって溶けた。 FをKMNO4水溶液で酸化しても芳香族カルボン酸は得られなかった。 () A~Fの構造式をそれぞれ示せ。 (2) Fに濃硝酸と濃硫酸の混合物を作用させると得られる化合物を構造式で 示せ。 (3) A~Fのうち,塩化鉄(I)と呈色反応するものをすべて選べ。

どうしてNH₃のときはH₂OができないのにCO₂のときはH₂Oができるんですか？ あと、中和したあと、NH₃もCO₂もHやOがひとつ増えているのはなんでですか？

D HO + KOH 1) HCe+ NH3→NH.Ce I H0 2 5muo + PeloH),→ Ro0,t 2H2.

至急です❕ （3）教えてください🙇‍♂️

* 300 並列接続の電気分解 2つの電解槽を右の図のよう に並列につないだ。はじめに抵抗Rを加減して電流計 Aの目盛りを見て,つねに0.300Aを示すようにしなが 電源 電流計 抵抗R ら15分間,その後はつねに 0.200 A を示すようにして45 |Cul Cul 分間,合計で1時間電流を流して電気分解を行った。そ のとき,電解槽Iの陰極の銅板の質量が0.122g増加し ていたことがわかった。次の問いに答えよ。ただし,Cu = 63.5 とする。 (1) この実験で電流計に流れた電気量は合計で何Cか。 (2) 電解槽Iに流れた電気量は何Cか。 (3) 電解槽Iの陽極で発生した気体の体積は標準状態で何 mL か。 硫酸銅(I)水溶液 電解槽I Pt 希硫酸 電解槽I 3 (東京理科大改)

【有機化学】これは構造式ですか？ なんと言うのでしょうか。 また、構造式と分子式と組成式の違いが未だによく分かっていないので教えて下さい。😓

(1),(2),(3) 置換反応 14. +3H2→ +3C12 (2) (1),(2) 付加反応 H ベンゼンスルホン酸 H H ( iai 2 C- H-C ce H H C´ H H 'C 114 cencic Ce H: T c-ce -CH H/` ce H Ct 構造式?? シクロヘキサン ヘキサクロロシクロヘキサン 11