この2つの問題と解説の違いが分かりません、何が違うのか、何を覚えればいいのかを教えて下さい🙇‍♂️

フッ素原子Fと塩素原子C1を比較するとき、電子 親和力が大きく、陰イオンになりやすいのは [ 塩素原子C1 ]である。 *電子親和力は同周期の元素(原子)ではハロゲン が最大で、ハロゲンの中では塩素C1が最大で す。 ★これは酸化力を比較するときの「陰イオンにな りやすい」とは比較条件が違うので注意が必要 です。電子親和力は原子と電子のセットに着目し ています。酸化力は酸化したい相手との比較で す。 正解数:0 塩素原子C1 フッ素分子F2と塩素分子C12を比較する とき、酸化力が強く、陰イオンになりや すいのは[ フッ素分子F2 ]である。 ★これは電子親和力を比較するときの 「陰イオンになりやすい」とは比較条件 が違うので注意が必要です。電子親和力 は原子と電子のセットに着目していま す。酸化力は酸化したい相手との比較で す。 正解数:1 フッ素分子F2

波線部の「塩化ナトリウムのように分子とよべるユニットが見当たらないような物質」とはどういうことでしょうか。

STAGE 3分子量と式量 の別冊 p.5~7 o 物質の元素構成を元素記号で表したものを化学式といいます。 原子が特定の chemical forimula みんし ぶんし 比率で結合してできた複合的な粒子を分子といい, 分子を表した化学式を分子 molecule molecular formula しき 式といいます。 例えば、水という物質を構成している基本粒子は, 水素原子2つと酸素原子 1つが集まってできた水分子で,分子式では H.O と表します。 『H.O』と書く 拡大 1は省略 また,ダイヤモンドのような超巨大分子や,塩化大トリウムのように分子と よべるユニットが見当たらないような物質を化学式で表す場合は, 一般に元素 の組成を最も簡単な整数比で表します。 これは組成式とよばれています。 そ せいしき Compositional formula ダイヤモンドは炭素1つ, 塩化ナトリウムはナトリウムと塩素1つずつで, 最も簡単な物質の組成単位なので, 次のように表します。 拡大 『C』と書く ダイヤモンド 拡大 『NaCl』と書く 塩化ナトリウム の結晶 原子量の値を用いて, 分子1個の相対質量や組成式1単位分の相対質量を表 したものを化学式量といい, 前者を分子量, 後者を式量といいます。 ぶん しりょう しきりょう molecular weight formula weight chemical formula weight 03 物質量 21

ギ酸はアルデヒド基を持ってるのになぜフェーリング液を還元する反応のところになにも書かれてないんですか？

CHa-CH-CH2-CH3 OH 回5次の表を完成させよ。 直接結合している必要がある。 つまり,酢酸はヨードホルム反応 を示さない。 アルデヒド基 名称 エタノール アセトアルデヒド アセトン ギ酸 酢酸 CH3-CH OHI CH3-C-H O CHs-C-CH O CHs-C-OH 簡略構造式 II O H-C-OH 銀鏡反応 示さない 示す 示さない 示す]示さない フェーリング液 を還元する反応 示さない 示す or 示さな 示さない 示す 示さない ヨードホルム 反応 示す] 示す 示す 示さない示さない 示す or 示さない

鉛蓄電池について。 放電で電子2.0mol が流れた時の両極の質量はそれぞれ何g増加または減少するか、という問題の解き方を教えてください。

解き方を教えてください!

エ.水分ナ1個中の用丁の総数は 10個である。 88錯イオン 次の錯イオンの配位子を,分子式またはイオン式で書け。 →A (2) [AI(OH)4] 「Cu(NHs)4]?+ (3) [Fe(CN)]4- 例題9 共有結合と電子対

どっちのサイトがあっていますか？

How many sig figs does the number 300.0 have? 1 sig When zeros are at the right of the number: a) lf there is no decimal, the zeros are NOT significant. Example: 300 has 1 sig. www.pps.net) lib, Centricity> Domain> ib_sigfigs , DOC Rules for Counting Significant Figures

ある参考書にイオン結合=静電気力(クーロン力)といった記述があるのですが、教科書には「分子間力は共有結合やイオン結合に比べてずっと弱い力である。」 と書かれており、分子間力の枝分かれで「静電気的な引力(クーロン力)」 とありました。 矛盾してませんか？

マグネシウムはマグネシウム（II）イオンなのに、カルシウムは価数が同じなのになぜカルシウムイオンなのですか？

脱アミノ反応わかる方教えてください😭

③から②になるのは、環の下側が右側、環の上側が左側にくると考えて分かったのですが、②から①が分かりません。回転させたらそうなるっていうのも、なんで回転角が120度になるのかも分からないです。あと、そもそもなんで回転させないといけないのかも分かりません。フィッシャー投影式は、... 続きを読む

糖類の立体化学= Stereochemistry of sacoharides 糖類の立体表記 にSO Naは Hooher 投影式で表し. 環状構造は Haworth 投 男本類の立体表記 1 @ou @o @o G 4 の②ブ CHO NE Ho この鎖状構造を時詩回りに回しで横に SO | 倒してから(⑥). ヒドロキシ革を示) 議 9 の |記よす mei ロー一OH \ ミル革に付加させる(③)。 ツル寺 @人な Ho一c一H 1 さき る に 0 OH ョーーを o [ し 1 Hロ一G一OH ー総鐵 @ な ら@ | のAS H い OH 人び 人る 0 にol HoO'Chz一で一H @ CHzoH NN 1 0 0 分子モデル くさのび形モデル Fische ッシャー ログ ischer(フィ 人 )投影式 @ 鎖状のグルコース分子は, 分子内にヒドロキシ基と ミ ら ミ 【 上 ホルミル | 鎖状構造から環状構造にするために, ホ テか計るため 分子内で付加友応が起こつて環状のへミ | ルミル基に付加するヒドロキシ種が一番 ル構造(同一炭素にヒドロキシ基とエーテル結合を 1 | 下にくるように, C4C5 を 190" 回転 個ずつ含んだ構造)が形成され. 環状構造をとるようになる。 | せる(①)。 K3 @ ョクル の Heworth(ハース)投影式 ゥヶ-グルコース g-グルコース 2 これをヒドロキシ基と水素原子の相対的な上下関係に注意して立体 | このとき Fischer 投影式の石人 的に表すこともできる(⑥⑤, ⑥)。さらに, 鎖状構造から環状構造に キシ基は上側になる。また, なると, 不斉炭素原子の数が 4 個(2. 3, 4.5 位の炭素原子)から | 方になるように書く(④)。 < 5 個(7, 2. 3. 4, 5位の炭素原子)になる。 大アノマー炭素 *oHeOH "oheOH リ Cm人 5へ か 1 人語 が