このbの答えがなぜ8.5gになるのか教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

PROBLEMS Write the answer on the line to the left. Show all your work in the space provided. 3. Assume the reaction represented by the following equation goes all the way to completion: N + 3H っ 2NHs 4 mol a. If 6 mol of Hz are consumed, how many moles of NH are produced? 8.5 9 b. How many grams are in a sample of NH that contains 3.0 メ 10" molecules?

(3)の黄色い線を引いたところがなぜそうなるのですか？

re“ の定量ss 使際玉)水溶液 25.0 mL を硫酸酸性にしたのちに, 0.020 mol/し の過マンガ ウム砂演半を商下したとこ ころ, 次の反応が起こり。20.0 mL を加えたと カリ きに終点に赴した。 し 和 +8ド二*[ ) 一っ Mtキ4HO …〇① 間 ニー の ] … @ 式の〔 ] を埋めよ。 0 の と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 5 (mWのは noir か。 ( malし) っ1 (8 の

【英語ですみません🙇‍♂️】9,10,11,12で、どれがorganized, reduced なのか教えていただきたいです🙏 6,7,8は分かったのですが、下はよく理解できませんでした説明お願いします。。

6. reaction of nitrogen gas with hydrogen 82S 2 NH.(⑧ N@ 3 HH@ グ 太 El cxidized N reduced 旧 ineral o7g7coc76) 7. production ofcopper metal fom its sulfide as found in rocks (Cu。S, the miner2 2 SO,⑮ CuSG) + O,@ つ 2 Cu⑮ ky ィ N +| っ の ケ 1 oxidized 。S redueed Cu () 8。 elemental bromine can be cxtracted from seawater using chlorine ga 2 Brの Ss 09 っ mg + CMの ー| 選 の | oxidized Br reduced C% OrganismSigetitheir energy by COndHGHilFGGOXIEGHGHONSING “harvesting2 the energy released』軸heyineed (1) something to oxidize (an electron donor whichis theirfood) ②⑫) Somefhmgt6 oxidize it with (am electron acceptorleigl 0 ) 2. Here js an example ofa food molecule (glucose) being oxidized by oxygen in your body CHi。0。(くの 店 6 0.(<の ーー 。 6CO:(@⑦ 直 6 H0⑰ 辺 ダ +t ゝ 汗(時 oxdized reduced 10. some bacteria use sulfate as their oxidizer (electron acceptor) instead ofO。 mm fhis example, the bacteria are partially oxidizing lactic acid to produce acetic acid NOTE: a fractional oxidation sfate is allowed for carbon @& this is not balanced as written Jacfic acid acetic acid CH。COOH(22) + HO⑦) + SOの つ CHiCOOH(42) + CO,(42⑦) + HS-(の oxidized reduced 11. Bacteria can also use nitrate as (heir electron acceptor. As nitrate gains electrons, it tuns into several other forms. Find the oxjdation state of nitrogen in each of them: which is most reduced and which is mosf oxidized. NO NO N, NHi 4 12. Bactera can use amn1Onium aS an energy SOurce when oxygen 1S Dresent tO Oxidize it、 2NHJ + 90。 ご 2N と 4HO 2 ィ| RI oxidized reduced

１番下の④がどうしてもわからないです。 10I ‐に12K+を加えるんですよね？そしたら10と12で数合わなくないですか？ どなたか教えてください😣😣

〈過マンガン酸カリウム KMnO。 の作用)〉 @ 角マンガン酸カリウムは黒紫色の結晶で、水溶液は過マンガン酸イ オン MnO。~ の赤紫色を示します。 MnpO。~ は酸化作用が強く、硫酸 酸性の水溶液中で次のような反応をします。 "5 AO つ "・ 4 -O 生じたMn2+はほぼ無色のイオンになります。 例) 硫酸酸性にしたKMnO。の水溶液をヨウ化カリウム KIの水深 、 液と反応させると、KI は水浴液中で電離して!- を生じ、琶化されて 1。 前イン …@ 酸化剤が受け取る寺子の数と、退元剤が受け取る電子の数を等しくす るため 、 ④式を2倍、②式を5倍して、~を消去すると、イオン反応式③ う WEFHz()

（ 2 ）の b に当てはまる2つが何なのかを教えてください！ 2枚目の写真のような感じで理解してたのですが… 2枚目の写真の中で間違っているところを教えてください！

⑥) 化学:差 確 ” (その 人の7 種類の金属のうちから下の条件a。 b に当てはまるものをそれぞれ選んだとき, そ の 便数として最も適当なるのを, それぞれの選択肢①ー⑨のうちから一つずつ選べ。 Ag, Al Gu Fe, Na Et。Zn (3) 3 常温の水とは反応しないが, 高温の水蒸気と反応して水素が発生する。 [54_」個る) 0 @ (めs 和還 ⑤⑥ 5 b SO BS の 2 《⑨ 3 ④ 4 ⑤ 5

1枚目の青線部は、【蒸発】では駄目なのでしょうか？

10 第1編*物質の構成と化学結合 〇回 2計< 三態の変化と温 "11 別は, 一定圧力のもとで純物質に熱を加えて, 固体の状態Aから和気体 の状態Fにしたときの温度変化を表す。 (1) a, b の温度をそれぞれ何というか。 (2) ア, イで起こる現象をそれぞれ何というか。 (3) AB, BC, CD, DE, EF では, 物質はそれぞれどのような状態にあ るか。 ① 気体 ②固体 ③⑧ 液体 ④ 気体と液体 ⑤ 液体と固体 (4) この純物質が水であるとすると, a, bの温度は1 気圧(1.013x10* Pa) では何 Cか。 加熱すると, 粒子の熱運動が激しくなり, 温度が上時する。た (1) ai:融点 b:沸点 (2) ア:融解 イ:沸騰 だし, 融点では熱は粒子の配列をくずすのに使われるため, すべての 固体が融解するまで温度は上がらない。また, 沸点でも粒子問の結合 i (3 AB:② BC:⑤⑥ CD:⑨③ を切るのに熱が使われるため, すべての液体が気体になるまで温度は 1 DE :④ EF:① 一定に保たれる。 | (4)a: 0*C b:100*C g

問い 6 解説では溶媒に注目して解いていますが、溶液について解くとどのようになりますか？

癌6 /80Cで質量バーセン ト濃度 40%の硝酸カリウムの水溶液 200g がある。 / この水浴波を 20Cまで冷却すると、硝酸カリウムの結晶が何g析出するか。最も章当な数値を、次の①⑤のう / ちからーつ選べ。ただし 20せにおいて、水 100g に硝酸カリウムは最大で 30g 次けるものとする。 2 ⑨* @ 50 @ 62 @80 3? %。 づつ %/7e の ん w/wef の っ0とど Axう ae に 39= 、ー 222 衣玲る Tplvo1ーキーー j2O 0 -6 =邊2 が攻條95

これはどのように求めたらいいんでしょうか？

5 外 CsHizO の化合物 CsHzO の分子式をもつ有機化合物 A, B, C,D がある。それぞれに単体のナトリウ ムを加えたところ, いずれも気体を発生した。A, B, C の炭素鎖は直鎖構造である。 “ 本放っ 痢酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液を加えて加熱したところ, A, B,Cは 酸化され, それぞれ E, F, G を生じ, D は酸化されなかった。 BeF"GデフェReRり ング液を加えて加熱したところ, E は赤色沈殿を生じたが, F, G は生じなかった。 また, G はヨードホルム 反応を示したが, E, F は示さなかった。このことから, A

なぜAgNO₃の方が不足していると分かるんでしょうか。解き方を教えてもらいたいです！

のの5し / 沈殿反応 0.200 mol/L硝酸銀 AgNO。水 光液50, 0 mL に, 0.500 mol/L 希塩酸40.0 mL を加えた。| 生じた塩化銀 AgCI の沈殿の質量は何 g か。(原 は は, CI=テ35.5, Ag=108) 2 ひら 2舌の82008 (/、 (の 0 arO ラニーー _のの9 29 るみ

問4の(2)が、 解いたのですが答えが違ってて分かりません！ 教えてください<(_ _*)>

借配化剤・ 還元剤のイオン反応式のつく り方 希令酸を加えて酸性に した 過マンガン酸カリウムの水溶液が選元剤と反応すると, 過マンガン酸粒 ンMnO。 はマンガン(IL) イオンMnサとなる。 この場合の, 過マ月 酸カリウムの酸化剤としてのはたらきを, 電子を含むイオン反応式で表す ことができる。イオン反応式は, 次のような手順で書くことができ% (1酸化数の変化した物質を書く。 左辺に反応物の過マンガン酸イオンMnO。 を, 有有辺に生成物のマンガ ン(IL) イオンMn“を書く。 MnO。 一っ Mn 0 開化数の変化に相当する分だけ, 電子e- を書き加える。 MnO。 のMnの酸化数は+7, Mn*の酸化数は2である』 MnOが 電子@ を5個受け取っていることになるので, 左辺に5個の電施6を加%る! MnQO8 + (5) 一つ Mn 吊 両辺の電荷を合わせるように, 水素イオン昌"を書き加える を辺の電荷は-6, 右辺の電荷は+ 2なので, 左辺に徹本じ80』の寺共 によって生じているを8個加える。 DIDOS 8HS | oe。 一つう Mn 史 ちる隊素原子の数を合わせるように。 水HO を書き加える。 。 で。に際素原子ひが4個あるので, 右辺にHLOを4個加示: トド MnO。~ 還 8H「 十 OO こまび Mn 2 4H。O ⑱ EN いたイオン反応式で表せ い 『人硝酸HNO。が隊化剤としてょた 0 = L ②シュウ酸(COOH) こらくと, 一酸化室素NO に変化する。 1 2 間元剤としてはたらくと, 二酸化戻夫CO。に変化する。 Ge