【固体の構造】 ○､●､◎のそれぞれの数は出せましたがそれ以降の考え方がわかりません。解答には、「まず◎が酸化物イオンに特定できる」とありましたがそこからわからないです。教えて頂きたいです🥺

化学 問2図1の立方体は,3種類のイオン(カルシウムイオン Ca2+金属元素 M 安の陽イオン,酸化物イオン O2-)からなるイオン結晶の単位格子を表してい る。 図1中の3種類の粒子(◯, ○)は,それらのイオンのいずれかである。 このイオン結晶の組成式として最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一 つ選べ。 2 ANDR 図13種類のイオンからなるイオン結晶の単位格子 ① CazMO② CaM2O ③ CaMO2 ④ CasMO ⑤ CaM3O ⑥ CaMO3 AR 18 2+ Ca² M 02 ○ 水 ① AVERTIND TOEN E10.10 M Q+ 化学 運動 Z 3 でも 上式

ペンタンを考えればいい話ではないってことですか❓

Cuffon + 23 H₂ 2 n 14n 60 2.3×14 C4ff24 42 966 540 160 (4n+ 2 Jo = (1) (1.9 13.8 16.1 C2H4 +5 A. Cs Ho 31217-013 (2) C5 Hoo +2 Coffier アルカンに なれない C-C-C-C-C C-C-C C-C-C-C ( ( C

なぜこれを２メチルプロペンと言うのですか？

110 CH3-CH(CH3)-CH3 2-84129001107 メギ プロパン+メに基 +18 CHZ =(2-メチルプロペン ブラン Esta ユーメチルグテン CH2C(CH3)2 C=C Ertz プロパン C3H6

沸騰水にする理由ってありますか？

FX 5 ゲルという。 る。 コロイド粒子の構成 イド粒 いう。 10 ル) 「ゾル」 シゲル コロイド溶液 煮る キセログル 1章 ▲図22 寒天におけるゾル・ゲル・キセロゲルなんそう ◎分散コロイド 溶媒に溶解しない物質が分散質と FeCl なったコロイドを分散コロイドという。 塩化鉄(Ⅲ) dispersion colloid FeCl の水溶液を多量の沸騰水に加えると,反応し て,濃い赤褐色の水酸化鉄(Ⅲ) コロイド溶液が得ら れる。 水酸化鉄(II) コロイド溶液中には,水素イオ 水酸化鉄(Ⅲ) ンと塩化物イオン CIが共存している。 セッケンの分子は小さいが、セッケンポは白く濁って ミセルコロイド(会合コロイド) セッケン水は, 図23 水酸化鉄(Ⅲ) コ 物質の状態と平衡 4 溶液 O ある濃度でセッケンの脂肪酸イオンが集まり コロ ▶p.303 CH3-CH2----CH2-C Na+ 15 イド溶液になる。 このような粒子の集まりを ミセル 疎水基 親水基 micelle p.428 といい. ミセルをつくるコロイドをミセルコロイド micelle colloidy または会合コロイドという。イオンや子が多数集まって association colloid コロイド粒子の大きさ66 ●分子コロイド デンプンなどの多糖や, 卵白など 脂肪酸イオン ICL ? 無極性部

青丸のところなんですが、凝固がはじまると温度が上昇するのはなんでですか？

冷却曲線 純溶媒を冷却していくと 精密温度 センサー 凝固点より温度が低下して過冷却となり、凝 supercooling 固が始まると温度は上昇し, 凝固点で一定と なって凝固が進む。このような温度変化を測定 してグラフに表したものを冷却曲線とよび, cooling curve かきまぜ 試料 試料容器 空気- 試料を急 冷却しない 冷却剤一 (氷, 水, 希薄溶液の場合と比較すると次のようになる。 Note. ▲図 17 冷却 液体の温度を穏やかに下げていくと, 凝固点以下になっ ても固体にならないことがある。 このような状態を過 冷却という。この状態は安定ではなく、振動や微小な 粒子があると凝固する。 の水 温度4 液体のみ 液体と固体が共存 固体の 溶媒の 固点 [過冷却 過冷却が起こらなければ 固点 下度 At ① ここで凝固が 始まる 凝固が始まる点 液体のみ 液体と溶媒の固体が共存 の点 II 冷却 ここで溶媒の -凝固が始まる 疑固点が純粋な溶媒よりも低くなる 溶媒が凝固するにしたがって溶液の濃度が大きくなるため, 凝固が進む 8 冷却曲線 共晶

無極性分子も温度が低下すると凝縮して液体になることからどうやって、ファンデルワールス力が働いているとわかるんですか？

化 基 分子からなる物質の 分子 B . 融点 沸点 を分子 intermole する。分子間力にはファンデルワールス力 ◎ファンデルワールス力 気体のア ルゴン Ar や窒素 №2, 塩素 Cl などの 無極性分子も温度が低下すると凝縮し て液体になる。 このように、分子間に は極性の有無に関わらず非常に弱い力 が働いている。 この力は, すべての分 子間に働いており,一般に性質や構造 のよく似た分子では,分子量が大きく なるほど大きくなる。 また,塩化水素 HCI などの極性分 子では,さらに静電気的引力が加わる ため,分子量が同程度の無極性分子よ り分子間の引力が大きくなる。 分子間に働くこのような引力を ファ

なぜ断熱性の容器を使っているのに温度が上昇するのですか？断熱性って熱を入らせないみたいな感じですよね？

解答 (1) E: ① E2: ③ E3 : 2 (3) この反応は発熱反応であり、反応が進むと反応容器内の温度が上昇 するため、反応の速さは大きくなる。 解説 (1)Eは,反 応物Xのエネルギーと遷 移状態におけるエネルギ 一の差であり, 正反応 (XY)の活性化エネル ギーに相当する。 E2は,反応物のエネル ギーと生成物のエネルギ 一の差であり、 反応エン タルピーに相当する。 ・エネルギー 図1 Er AL X 図 2 A E3 B E2 Y D 反応の進行度 E3 は,生成物のエネルギーと遷移状態のエネルギーの差であり, 逆反応 (Y→X)の活性化エネルギーに相当する。 (2)触媒を加えると,活性化エネルギーのより小さい経路を通って反 応が進むようになるが,反応エンタルピーは変化しない。 したがって, Cのグラフである。 (3) 反応物のエネルギーが生成物のエネルギーよりも大きいので,こ の反応は発熱反応である。 断熱性の反応容器の中で反応させると,反応 が進むにつれて反応容器内の温度が上昇する。 そのため,反応速度は 大きくなる。 215 Bath Litt 1符号を考慮すると、反 応エンタルピー=(生成 物のエンタルピー) ( 応物のエンタルピー) な ので,△H=-E2である H- ②温度が上昇すると、 移状態になりうる粒子の 割合が増加するため、反 応が速く進むようになる。 31 角 お ( 率 (

両性金属と塩基との反応式を書く時、H₂Oを含めて書くときと書かないときがあって混乱してます これは覚えるしかないですか？？

明日テストなので至急です！💦 ピンクのマーカー引いてあるところについて質問です！ Bの原子番号って2枚目の写真の表見る限り、5なのですが、なんでBの所には点が3つしかないのでしょうか💦CもNもOもFも同様に、、。

68 [電子式]次の(1)~(4)は原子番号1から10までの原子から構成される分子) の電子式に相当する。 各分子の分子式を記せ。ただし、○は元素記号を表す ものとする。 (1) 0:0 (2) 0:0:0 (3):::::Ö (4):○○: 下校) 解答 (1)H2 (2)H2O (3) CO2 (4) N2 チャベストフィット 共有電子対を均等に分けて不対電子 解説 原子番号1~10で分子をつくるのは非金属元素なので H・B・C・N・・Ö.:F・ ( ( 共有電子対を均等に分けて、不対電子に戻す。

囲っているところの説明お願いします

第4章物質量と化学反応式 100 水素: メタン=3:1 EI (S) 19 燃焼に関する2つの反応の化学反応式と,反応および生成した気体の体 02H+nS 積を示すと次のようになる。 2H2 + 02 x[mL) 1/2x[mL) Tom I H 2H2O CH4 + 202 → 0mL CO2 +2H2O HE 2JA y (mL] 2y [mL] 0mL 1 y (mL] Tom c. JH omi.fH 反応前の体積-反応した体積+生成した体積=反応後の体積より, 88. 120mL-(x[mL]+1/2x[mL]+y[mL]+2y[mL])+y[mL]=42mL H2 O2 CH4 O2 3 H&TERE (Tom) v IA (lom) x 1 H Am [mL]+2y[mL]=78mL 1 発生したH2Oは十 化四リン PO10 に吸収 れるので、体積は Or である。 残った気体を NaOH水溶液に通じたときに, 42mL-30mL=12mLの 二酸化炭素が吸収されたので, y=12mL となる。 これを① 式に代入 すると, x=36mL が得られる。 気体の体積の比=物質量の比より, H2:CH4=36mL:12mL=3:1 A Tom 010 tlom US 98.1=lom 22NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2