for their only company ってどういうことですか？ あと、下線部（3）の訳を教えていただきたいのですが

Many working mothers have had to give up their jobs The (2) - they cannot secure places for their children at such facilities. problem has become severe, and even students who are fortunate enough to receive admission to an after-school club benefit for only a limited time. Many others stay home alone, often (3)with a TV or 15 computer for their only company. nim at the problem and is trying to

オレンジペンで書いてあるものが回答なのですが、どうしてこの答えになるのかが分かりません。 解説をよろしくお願いします🙇🏻

@C5H100の分子式をもつ有機化合物A、B,C,Dがある。それぞれに単体のナトリウムを加えたところ、いずれも気を発生した。 A,B,Cの炭素鎖は直鎖構造である。また、硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液を加えて加熱したところ、 ( A. B . C ( 1 ) ( 2 gn, E. F. GE FEC", DIZ BERCINTION TO 20260. Diz 3* アルコールであることが分かった。次にE.F.Gにフィーリング液を加えて加熱したところ、Eは赤色沈殿を生じたが、F、Gは生じ なかった。また、Gはヨードホルム反応を示したが、E.Fは示さなかった。このことからA~Gの構造式を答え。 *! CH₂-CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ Off B: (H₂-CH₂-CH-C172-(173 Ört C! CHO CHE CHICHCH3 Ort D: Cita CH₂-litz-C-CH₂ off E: (13- (142-CH₂ - CH₂ - C - H (1 0 F! CH₂ - Cita-C- CH₂ - CH₂ (1 o G = (H₂ - CH₂ - CH₂ - C- CH3 ő

ヘンリーの法則を、一定量の溶媒に溶ける「ことがてきる」気体の量は分圧に比例すると解釈していましたが、それでは問題集の問題が解けなかったので、溶け「ている」が正しい解釈ですか？

P [Pa] 2P [Pa] 3P [Pa〕 Point (ヘンリーの法則) 温度が一定ならば、一定量の溶媒に溶ける気体の質量(質量) は、その気体の圧力(分圧)に比例する

化学の気体のところで質問です。①5L容器の中に気体があります。②水が1L入ってその分容器を1L大きくして6Lにします。 (このとき気体の圧力は①の時と同じです) そこで、気体の水への溶解量を求める時に標準状態(1.0×10⁵)での溶解量(mol)が与えられるので、ヘンリーの... 続きを読む

高2化学基礎、酸化数を求める問題です。 自力で答えを出したのですが、これで合っていますか？ どなたか教えて頂きたいです。

③ P.175 例題1を参考にして、以下の問に答えよ。 教P.175 類題 1 次の化学式の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 (1) N2. (2) Fe (3) Zn²+ (4) 0²- -0. 0 +2 -2 (7) FeO-2 (8) Fe2O3 (9) CO32- -2+1=0 -2x3--6 -2x3 +4 +3 (14) HCO +2 ( 13 ) HCl D ③酸化数の変化 p.176 を熟読せよ。 POINT ! 次亜塩素酸 +1 =-2 (15) NH4NO3 NHƯ NÓ -3 +6 -2×3 (10) Cuelz Cu²t|dter +2 (16) NaH 例外 水素化ナトリウム -1 2 (5) H2S -2 シュウ酸~8.46 (11) (COOH)2 C2O4 H= +3 (17) CaH2 水素化カルシウム ·0 1( C-O-H -0-11 ● 3 (6) CH4 -4 2+ -14 (12) K2Cr2O7 ニクロム酸カリウム +6 (18) H2O2 された」といい, 反応の前後で, 「酸化数が増加している原子は (² 「酸化数が減少している原子は (3 された」という。 また、1つの酸化還元反応では, 「酸化された原子の酸化数の増加量の総和」 と 「還元された原子の酸化数の減少量の総和」は [4 等しくなる 異なる]。 12

（1）の解説を教えて欲しいです

68 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) OHT+YOS 水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は,水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じ,水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 Ag2SO4 + BaCl₂ → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ イオ 08+0₂H+ (08)0 るた この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 MO+6H¹ ① 3.6 OHA+M 実験 0.010mol/LのAg2SO4水溶液100mLに濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA)が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10 - A であ DE+0₂H8 + ¹MS00, H8+ HO + OMS 3. Mn0, +88' Se O 0 +211 200, +5H₂O₂ + S 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 0x0001 +0+HA+TORAMS BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 161 ② 4.1 2.0 3.0 4.0 5.0 AUTOLOAD EK J 6.0 7.0lo Exercise ③ 4.6 100 + HAL + OYO 592<******** 088+02, + ④ 5.1 CDS+THR+ OF (4) as + s = 問1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。SOH HOL A JA +18 Oall nate_HB + OmMDHS 電流 ( μA ) IS + 2 &H 70 *+ *HA + $08 44 0/10¹3x0 18 13 41 67 5:05.6 - 08 + 8 HS (g) INS+O.H ofif Odi h

78・79・80の問題においてエネルギー図を使った解き方がわかりません。早急に教えて頂きたいです。宜しくお願いします！

(3) Aの製 78. ヘスの法則 次の熱化学方程式の反応熱Qの値を,下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H2O (気)=CO+3H2+QkJ 2CO+O2=2CO2+566kJNo.01momot 2H2O2=2H2O (気) +484kJOSHION=psHOBM+ps|OH Mon 2.0m 002 MO CH4+202=CO₂+2H₂O()+803 kJURASTER 43 ③3 & SIS 79. ヘスの法則 次の熱化学方程式を用いて,下の各問いに答えよ。合 DRUH 69. 考えた 与えら 化学力 ヘスの て求と 結合 気休 H2+O2=H2O(気) +242k H2+O2=H2O (液) +286kJ THESALT 2 Class 10 H 3 他の CHO (液) + O2=CO2+2H2O (液) +726k] 2 C(黒鉛)+O2=CO2+394kJ (1) 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか VALUA (2) メタノール CHO (液) の生成熱は何kJ/mol か。 80.生成熱と反応熱 二酸化炭素CO2 水H2O (液),プロパン C3Hg の生成熱はそれぞれ 394kJ/mol, 286kJ/mol, 107 kJ/mol である。 次の各問いに答えよ。 G キ L tokom LA DE (1) CO2, H2O (液), C3Hg の生成熱を熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3Hg の燃焼熱を Q[kJ/mol] として, C3Hgの完全燃焼を表す熱化学方程式を記せ (3) CsHgの燃焼熱は何kJ/mol か。

NaCH3OOはなんでNaが先に来るんですか？

化学 11.12教えてくださいお願いします

II 次の 10 19 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ] 選び, 解答欄にマークせよ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 また、原子量 はH=1.00, N = 14.0, 16.0, S = 32.0, Ag=108, Pb=207, ファラデー定数は 9.65 x 104C/mol, 標準状態における気体1molあたりの体積は22.4Lとする。 〔1〕 図のように,酸化鉛(IV)でできた電極Aと, 鉛でできた電極Bの2種類の電極を 希硫酸中に浸して導線でつなぐと、導線に電流が流れる。 このとき,それぞれの電極 10 で では以下のイオン反応式で表される反応が進行しており, 酸化鉛(ⅣV) は 還元される 活物質として機能している。 10 MORZE er [電極A] PbO2 + 4H + + SO4 2- + 2e_ PbSO4 + 2H2O [電極 B] Pb + SO- PbSO4 + 2e → 8.81 (0) この電池を用い, 3.86 A の一定電流で 1.00時間放電を続けると, 放電前と比べて 電極Aの質量は 11 g増加し,電解液(希硫酸)全体の質量は 少した。 12 g減 さらに長時間放電を続けると起電力が低下したため, 電極間をつないだ導線を外し 13 を電極に, 14 て放電を停止し, その後, 外部の直流電源の 電極Bにそれぞれつないで電流を流すことにより,起電力が回復した。 ×② OE & O le a @ 導線 電極 A 酸化鉛 ->>> (IV) 電流計 SS @ 電極 B 電解液(希硫酸) 鉛 81 at ded)st @ af

化学 物質の変化 7だけでもいいので教えてください、お願いします

4. 下の(1)~(4) 式で示すように, ある条件下におけるダイヤモンドの燃焼熱は 396kJ/mol. 黒鉛の燃焼熱は394kJ/mol. フラーレン (C) の燃焼熱は 25890kJ/mol. 黒鉛の昇華熱は 714kJ/mol であった。 C (ダイヤモンド) + O2(気) CO2 (気) + 396kJ C(黒鉛)+O2(気) CO2 (気) + 394k.J = 60CO²(気) + 25890kJ C60 (フラーレン) +600(気) C(黒鉛) =C (気) 714kJ (1) (2) (3) (4) このとき黒鉛の炭素と炭素の間の結合エネルギーは 7 kJ/mol であり, ダイヤ モンドの炭素と炭素の間の結合エネルギーは 8 | kJ/mol である。 また、同じ条 件下において, フラーレン (Coa) の炭素と炭素の間の結合エネルギーの平均値は 9 kJ/mol と求められる。