オキソ酸の中心原子が同じ場合、Hの結合していないOの数が多いほどさんが強い酸であるのはなんでですか？ まだ習ってないんですけどHが多い方が酸が強いって思って少ないにしたらちがってて、、

硝酸 HNO3 や亜硝酸 HNO2 のように, 分子の中心となる原子に何個かの酸素原 子0が結合し,さらにその0のいくつかに水素原子 Hが結合した構造の酸をオ キソ酸という。 オキソ酸の中心原子が同じ場合, H と結合していない0の数が ア いほど, 強い酸になる傾向がある。 HNO3 とHNO における窒素原子 Nの酸化数を求めると, HNO3は イ HNO, け ウ LINA

(2)(3)の問題が分かりません。グラフの書き方＆答えの求め方を教えてください。

12 ア 解答 4 フッ化カルシウムCaF)を主成分とする蛍石は、不純物の影響で、 天然には紫 や緑、青、ピンクなど様々な色の鉱物として産出することが知られている 2025年7月にアニメ化された 「瑠璃の宝石」 を見たAさんは、第3話で主人公の ルリが廃坑の坑道内で発見した蛍石の色と純度との関係を探究するため、 聖地 巡礼も兼ねて、舞台のモデルとなった岐阜県の笹洞蛍石鉱山を訪れ、 鉱物採集 ツアーで採掘した蛍石の純度を調べることにした。 下表は、笹洞蛍石鉱山の鉱物採集ツアーで採掘した蛍石の純度を推定するため に行った実験の結果であり、 蛍石40gを濃硫酸で溶かしてフッ化水素 HF を発生 させたときの、加えた濃硫酸の体積と発生したフッ化水素の体積との関係をまとめた ものである。 下の各問いに答えよ。 ただし、フッ化水素の体積は0℃、 1.0×105 Paに換算した値とし、蛍石 に含まれるフッ化カルシウム以外の成分は、濃硫酸と反応しないものとする。 加えた濃硫酸 (mL) 5.0 10 15 20 25 30 発生した HF (L) 14.0 8.1 12.1 16.1 17.9 17.9 mol (1) フッ化カルシウム CaF2 と濃硫酸H2SO4 からフッ化水素 HF が発生する反応 を化学反応式で表せ。 (2) 横軸を、加えた濃硫酸の体積 (mL)、 縦軸を、 発生したフッ化水素 HF の 体積 (L)として、 表の値をグラフで表せ。 3) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石40gと過不足なく反応する濃硫酸の体積は何mL か、グラフから求めよ。 (4) 加えた濃硫酸のモル濃度は何mol/L か、 (3) の数値から求めよ。 5 (4)を質量パーセント濃度に換算すると何%か、 求めよ。 ただし、濃硫酸 の密度を1.8g/cm²とする。 0.512 81400 740 (6) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石の純度は何%か、求めよ。 28 ¥80 THE 350 0.0175 14040 740 1000 ins (7) アニメの原作では、ルリが発見した蛍石の色が何色であるかが示されていない。 蛍石の色と純度との関係について考察を深めるとき、Aさんは次にどのような 手順で探究活動を進めればよいか、下の「考えるための技法」 を参考に、あなたの 考えを簡潔に説明せよ。 2 「考えるための技法」 07 順序付ける、比較する、 分類する、関連付ける、 多面的・多角的にみる、 理由付ける、 見通す、具体化する、 抽象化する、 構造化する 1.02 1.02 22,4 408 204 CaF2+H2504 - 24 F + Ca504 204 0.51 40g 22848

合成ゴムに関する質問です。 シリコーンゴムの製法に、ジクロロジメチルシランの加水分解とありましたが、完成した図は、Clも消えていてどの様な反応機構かわかりません。よろしくお願いします。

(3)はなんで2Nにするんですか？

2N 28 (3) ×100= X100=21.2=21 (NH4)2SO4 132

化学 （2）についてです。 Aの減少量がv0t1Vになる理由がわからなくて自分なりに下に書いたようにかんがえて見たのですが、考え方はあっているでしょうか？間違えている場合はどのように考えれば良いか教えて欲しいです、

Ev L's)〕 10-4 10-3 10-2 反応速 とC 大改 304 反応速度 次式で示す物質Aと物質Bの間で進行する反応を考える。 ただし EX 反応は均一な溶液中で行い,反応中の温度は変わらず、反応の進行に伴う反応溶液の体 積変化はないものとする。 また, 反応速度はモル濃度の変化で定義する。 A+B → P ol (L) 反応速度を測定するために,一定の時間間隔で生成物Pの濃度を測定した。反応は AとBを混合すると同時に開始した。反応開始時(t=0)のAとBの初濃度はそれぞれ [A] および [B]。 であった。反応開始時にPは存在しておらず,反応開始後の時間t=h の濃度は[P]』であった。この反応溶液の体積はVである。 反応開始から遠くない時間内において,反応開始時からt=hまでの平均の反応速度 は,反応開始時の瞬間の速度である反応の初速度v と等しかった。 vo を [P]〟とヵを 用いて式で表せ。 反応開始時(t=0)におけるAの物質量は[A]Vで表される。反応時間における反 応溶液中のAの物質量を, vo, [A]o, t, V を用いて式で表せ。 3.9×10 九州大改

化学（3）についてです。 流れたe-は0.300molでそれを用いてかんがえていますが、電極Cに流れたe-のmolはなぜ用いないのでしょうか？ 可能であれば（1）はなぜ回路全体の電子に流れたe-を求めるために×4をしているのかも教えて欲しいです。

便 294 並列回路の電気分解 硫酸銅(II) 水 溶液の入った電解槽Iおよび硝酸銀水溶液 の入った電解槽Ⅱを図のように接続し、白 A 1061 金電極で 9.65 Aの電流を一定時間流して電栃木BORUT 気分解を行った。 2つの電解槽から発生する気体を集めると 合わせて0℃, 1.013×10Paで224mLで650 あった。また,電極Dの質量は, 3.24g増 加した。 次の各問いに答えよ。ただし,並 列回路では,回路全体に流れる電気量は, 電解槽Iと電解槽IIに流れる電気量の和に なる。 B 電解槽 I 100 未 改 ・硫酸銅(II) 水溶液 D 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅱ + (A) 原子量 Cu=64.0, Ag=108 ファラデー定数F=9.65×104C/mol ( 回路全体に流れた電子は合計何molか。 (2) 電気分解を行った時間は何分何秒間か。 (8) 電解槽Ⅱを流れた電気量は何Cか。 (4) 電極Bで生成した物質は何gか。 桁で答えよ 静岡大 改

アンモニアの数値がマイナスになってしまいます、、 逆滴定は独学でやってて、もし考え方が違うのであればそこも教えてください、

dretec 「入試攻略 への 必須問題 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合, 加熱して, アンモニアを 発生させた。この発生したアンモニアを0.500mol/Lの硫酸水溶液100 mL に完全に吸収させ,メチルオレンジを指示薬にして 0.500 mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき,中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は 100mLであった。発生したアンモニアの体積は, 0℃, 1.013×10 Pa の標準状態で何Lかを求め, 有効数字3桁で記せ。 0℃, 1.013×10 Pa の標準状態の気体のモル体積を22.4L/mol とし,発 生する気体はアンモニアのみであるとする。 (岡山大) (3)水 水面 収し, の両 を用 定を 【解説 2NH4C1 + Ca (OH)2 2NH3 + 2H2O + CaCl2 の弱塩基遊離反応に よって生じた NH をn 〔mol〕 とします。この滴定による物質量の収支を数直 線で表すと次のようになります。 E 1 NaOH HM n_H = nH_SO, X2 H2SO4 1 分子からHが2つ生じる n = 0.500mol/L x 100 _1000 100 x 2 0.500mol/Lx L 1000 n+ NINOH =5.00×10-mol そこで, 0℃, 1.013×105 Paの標準状態でのNH の体積は, 答え 1.12 L 5.00×102mol×22.4L/mol=1.12L

右が問題で左が僕の答案と解答です。分子の✖️(x➕y)がわからないです。どなたか教えてください！！！お願いします

僕の比 202+407 =1.34 22214 本業解答 20%+40g 2214×(+)-1-34 解答の×(水)が分からない 3-00T

解説の水色部分が分かりません。なぜこうなるか、教えてください。

, Cu 95 9.0mL 1:5の 配列し 生じた水の量より, もとの化合物中の水素の量、さらに炭素の量を求め る。 木: CHUS HE 炭素と水素のみ 化合物が完全燃 水 9.0mg 中の水素の質量は, Cl HNS- ときに生成するの 2H 22.0 と二酸化炭素のみ 9.0mg H₂O -= 9.0mg× =1.0mg 18 よって, もとの化合物中の炭素は, 4.8×10-3 g =4.0×10 mol 0.02012 g/mol 1. SO10.-10.0x H よって, その体積は, に含まれ 出の 22.4L/mol×4.0×10 mol=8.96×10-L ≒9.0mL Y:2=0.1:8:25-M H ×10-3 JOS-(1)x + ((J) xε — ]) c) + ((x-10 S05.8mg-1.0mg=4.8mg=4.8×10-3g 生し 炭素原子1mol から二酸化炭素1molが生じるから, 生じる二酸化炭素は 3 M GU 233THA

SO4とかが酸化剤とかになることはないのですか？酸化剤や還元剤になるのは決まったものだけですか？

例題 1 酸化数と酸化・還元 次の各反応について, 下線部の原子の酸化数の変化を調べ, この原子が酸化さ れたか還元されたかを答えよ。 (1) CuO + H2 → Cu + H2O (2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ポイント 酸化還元反応であれば, 酸化数が変化する。 ?E →>> ・酸化数が増加 その原子(またはその原子を含む物質)は酸化された ( ← [解説] (1) ・酸化数が減少 その原子(またはその原子を含む物質) は還元された -> (1) 酸化数の変化 RAJIN CuO + H2 → Cu + H2O • Cu (CuO) ...... +2→0 (減少) 還元された +2 +1 •H (H2) ••••••0→ +1 (増加) 酸化された (2) Zn + H2SO4 → +1 ZnSO4 + H2 +2. 酸化数の変化 ・Zn ... 0→ 2 (増加) 酸化された ● H (H2SO4).....+10 (減少) 還元された 解答 (1) Cu･･･ 還元された, H･･･酸化された (2) Zn・・・酸化された, H... 還元された 0.01 化