オストワルト法を１つの化学反応式にまとめたいのですが、三式を係数そのままに足すと 「4NH3+NO2+6O2 = 2HNO3+3NO+5H2O」…① となります もちろん正解は「NH3+4O2 = HNO3+NO」…②なのですが①も両辺の元素数は等しくなっています そこで ... 続きを読む

こういう問題ってどうやって解いてますか？簡単な化学式の時は適当に数を当てはめていって解いてたんですけど難しくてそれができません。

EM (mol ×70-34=36 量ちがう 92 (1) a=3, b=8, c=3, d=2, e=4 (2) a=3, b=1, c=2, d=1

2枚目の(ウ)'が化合物Fなんですけど、これの立体異性体を調べていて、答えが「右旋性、左旋性、メソ体の3種類」となっています。 答えが3種類になるのは何となくわかるのですが、はっきりしないことが二つあって、(a)と(b)のどっちが右旋性でどっちが左旋性かは分かるのでしょうか... 続きを読む

第5編 有機物質の性質 236 〈アルキン・アルカジエン〉 (JIT) ASS 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。次の 1. 同一の分子式CH をもつ鎖式炭化水素 A, B, C, D各1mol に対して, 十分量の臭 素を作用させたところ、いずれも2molの臭素が付加してそれぞれE,F,G, Hに変 化した。 2. A~Dをアンモニア性硝酸銀溶液に通じたところ, Aのみから白色沈殿が生成し た。 3. 臭化物E ~Hのうち, 光学異性体を有するのはFとGのみで,不斉炭素原子の数 はFの方がGよりも多かった。 4.Aに硫酸水銀(ⅡI) を触媒として水を付加させると主にJを生成し, (a) Jにヨウ素と 水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, 特異な臭いをもつ黄色結晶が生成した。 反応後,この沈殿をろ過し、ろ液を酸性にすると化合物Kが遊離した。 5.Bにエチレンを付加させたところ, 分子式 C6H10 をもつ環式化合物Lが得られ, L に触媒の存在下で水素を反応させたら, 分子式 C6H12 をもつ化合物Mが得られた。 (1) 化合物A~DおよびJ, K, L, Mの構造式を記せ。 (2) 下線部(a)の反応を化学反応式で記せ。 (ただし, 化合物は示性式を用いて示せ。) (3) 化合物Fには何種類の立体異性体が存在するか。 (4) Bに比較的低温で塩素を反応させたら, 分子式C4HCl) をもつ3種類の化合物が 得られた。 これらの構造式をすべて示せ。 CAI) BES 134 237 <油脂> GALNO 23 あ 化 は 16

この問題が分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♂️

(2) CI-と同じ電子配置をもつもの (ア) Na+ (イ)K+ (ウ)Mg2+ (エ)F- (オ)Ne A Na ENO (2) (3)遷移元素に分類される元素 イ

あってますか、、？未定係数法を使って解くのですが、間違っていたら解き方の過程を教えてください🙏🙏

問3 次の反応式に係数を入れ完成せよ。 2 A1+ 3 H2SO4 → A12 (SO4) 3+ 3 H2 ② 2 / Cu + 2 H2SO4- 3 (4) ⑤ CuSO4+ SO2 + 2H2O 2 NH4Cl + Ca (OH) 2 → Ca C 12+ 2H2O + 2NH3 A13++ 90OH →3A1 (OH) 3 2 CO2 C2H5OH + 30 2 (6) 3 Cu + 2HNO3 → 3 Cu Cu + 2HNO3 → Cu 7 + 3 H₂O (NO3) 2+ (H₂O+ 2 NO (NO 3 ) 2 + H₂O +2 NO 2

解決済みではありません 教材によってやり方が違ったので混乱しています。 助けてください。

圧平衡定数 2 容積一定の容器に圧力 1.0 × 105Paの状態で四酸化二窒素 N2O4の気体 を封入し、温度一定に保ったら,次式のように反応して, N2O4 の80%が N2O42NO2 気体の二酸化窒素 NO2に解離して平衡に達した。 (1) 平衡状態での N2O4 と NO2 の分圧をそれぞれ求めよ。 (2) この温度における圧平衡定数を求めよ。 解 (1) 封入時の N2O4が〃 [mol] であったとすると,平衡状態での N2O4と NO2 の物質量はそれぞれ次のようになる。 N2O4n(1-0.80) 気体の状態方程式から,気体の分圧は, N2O4 の分圧 PN204 FF NO2 の分圧 PNO2 = 1.0 x 105Pa × (2) 圧平衡定数 K, は, Kp = 2 PNOZ PN20 一定温度で 0.20m [mol], NO2:0.80㎖ × 2 1.6n (mol) = = 1.0 x 105 Pa x = n 簪 N2O4 の分圧 2.0 × 104 Pa そのモル濃度に比例する。 0.20n = 2.0 x 104 Pa n (1.6 × 105Pa)2 2.0 x 104 Pa 1.6n = 1.6×105Pa NO2 の分圧 1.6 × 105 Pa = 1.28 × 10°Pa 答Kp = 1.3 x 10° Pa

銀アセチリドの反応式が理解できません なぜアンモニア性硝酸銀なのに 2（AG（NH3)2)NＯ3 にならないのかわかりません 教えて欲しいです

凄てなあと アセチレンにアンモニア性硝酸銀(I)通、アセチリド AgC=CAgの白色沈殿を生じる。 よって、この反応は、 (X)) (石→HNO3 イイン NO.3 [Ag(NH)]NO² H tpds (41052²) 乾燥したものは不安定で、加熱、または、摩擦によって 激しく爆発する。 CH=CH+2[Ag(MH)2] AgC=CAg+2MH2NH² ends (1964) 銀アセチド WC-C=C-C1の場合、銀アセチリドできない] C-CEC アンモニア性破局報 Date 13-> →銀アセチリドと同じ [この場合、Hが切れて、アセチリドが生成する] 未端に3重結合があるかどうかを見分けれる!! アセチレンにアンモニア性塩化鋼)を通じると、銅(Ⅳ)ア セチリド CaCECCaの赤色沈殿が生じる。 HC≡CH+2[Cu(NH3)4]Cl→CuC=CCa+8Mto+2HCl 鋼アセチリド この方も、 ま 主端に3重があるかどうかを見分けられる!!

化学の化学反応式の作り方についてです。 例えばこの(1)の問題のように塩素を作れと言われたら、塩素が出てくることは分かりますがそれ以外の赤で囲んだ2つの部分はどうやって出せば良いか分かりません。あと出てきてもこの手の問題の係数とか付けるのがいまいち難しいです。 どなたか... 続きを読む

記述 212 塩素 塩素の発生装置を図に示した。 実験室で塩素をつくるときには, 酸化マ ンガン (IV) に濃塩酸を加えて加熱する。 このときの反応を化学反応式で表せ。 (2肉の反応で、 MnO2+4HQ MnO +2H2O → ‘)はどうい (3) 塩化小糸(小然 +CQ 塩素のみを

イオンや化合物の色はたくさんありますが、難関大学受験においてどこまで抑えればよいのでしょうか、また、単に緑などではなく、淡緑色などのように細かく覚えた方がよいのでしょうか。

入試 必須 知識の チェック!! 次の① ~ 39の色を答えよ。 水溶液中の イオン ハロゲン化物 硫酸塩 炭酸塩 酸化物 硫化物 ① Fe2+ ⑤ Ni2+ 9 1 必須 一般に 水酸化物 (29) Fe(OH)2 イオン 32 Cr (OH)3 クロム酸塩 (33) BaCrO4 ③6 一般に ③7 ZnS ② Fe3+ 6 [Cu(NH3)4]2+ (9 ⑩ (17) 22 L チェックに取り組んできちんと覚えてください。 10 0 ABC PbCl₂ 12 HB₂C1₂ 11 AgCl ⑩2Hg2Cl2 14 AgI 15 CaSO4 ⑩9 一般に (27 白色 (31) (35) CrO₂2²- 青白色 暗赤色 20 CUO ②1 Cu2O 22 Ag₂O ②4 FeO 25 Fe3O4 ②6 Fe2O3 ②7 ZnO (23) 20 MnO₂ H₂O CO, 30 Fe(OH)3 31 Cu(OH)₂ 答え ① 淡緑色 ② 黄褐色 黄色 ⑦ 赤橙色 深青色 (あるいは濃青色) 白色 (13) 淡黄色 白色 (18) 白色 225 (23) 黒色 28 白色 (34) (3) Cu²+ 4 Cr3+ ⑦ Cr2O72- (8) MnO4- ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 PbCrO4 (38) CdS (39) MnS TINH) ③ 青色 (8) 赤紫色 LINE (14) 黄色 13 ABD 13 AgBr 一 ③5 Ag2CrO4 ⑩9 白色 24 黒色 ②9 緑白色 (32) 灰緑色 33 黄色 (36) 黒色 白色 (20 (25) 68 ⑩0 白色 ①1 白色 ⑩5 白色 黒色 黒色 ③30 赤褐色 ③4 黄色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 38 黄色 ⑩6 白色 ②1 赤色 ②6 赤褐色 3③9 淡赤色 [Fe(CN), ]

化学は反応式系が多くて分かりません。 例えばこれだったら電子の数を合わせて（？）一つの式にしますよね、でもほかの単元とかだとこれしてない気がします、ほんとに漠然とした質問でごめんなさい。 Googleとかで上手に調べることもできず、反応式系の作り方一覧とか知りたいんですけど... 続きを読む

「入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。ける天 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる。 必須問題 への (2) ( 還元剤: Ag +) 酸化剤:NO3 Ag+ + e) x3 3Ag + NO3 + 4H+ + 3e + 4H+ HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つ NO ... H+, NO3をHNO3, Ag+, NO3 を AgNO3とします。 3Ag + NO3 + 4H + + 3NO 24HNO3 → 還元剤: 21¯ +) 酸化剤: H2O2 + 2e 2I + H2O2 + 2H+ → I2 +2e- 答え (1) 3Ag + 4HNO3 (2) 2KI + H2O2 (3) 2H2S + SO2 NO + 2H2O 3Ag+ + NO + 2H2O ■ + 2H+ → I2 + 2H2O 2H2O 両辺に存在するH+ を消去します。 Mom 01.0. 3Ag+ + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO3 I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つの K+と2つの OHを加えて,K+, I を KI, H+, OH を H2Oとします。 (3) ( 還元剤: H2S - S + 2H+ + 2e-) ×2 +) 酸化剤:SO2 + 4e + 4H+ 2K + + 21 + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH- 2H2O 2KI H2O が両辺に存在するので,これを消去し、 残った K+, OH は KOH と します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH_ 2KOH S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H → 3S + 4H + 2H2O I2 + 2KOH 3S + 2H2O を加えて, 3AgNO3 + NO + 2H2O