化学の二段階中和の問題です。 黄色の線の部分について、なぜ等しいと言えるのかわかりません、、そういうものなんでしょうか？ 教えていただきたいです😖

例題 37 二段階中和 164 炭酸ナトリウム Na2CO3 は, 強酸に対して二段階の中和反応を起こす。 炭酸ナト リウム水溶液の塩酸 HCI による中和滴定について,次の各問いに答えよ。 (1)①第1段階,② 第2段階の中和反応を表す化学反応式をそれぞれ書け。 (2)①第1中和点, ②第2中和点を検出するのに用いる指示薬はそれぞれ何か。次 の(a)~(c)から1つずつ選べ。 (a) フェノールフタレイン (b) メチルオレンジ (c) (a), (b) のどちらでもよい。 (3) 濃度未知の Na2CO3 水溶液10.0mLを0.10mol/L 塩酸で滴定したところ、第2 中和点までの滴下量は 16.4 mL であった。この Na2CO3 水溶液のモル濃度はい くらか。 KeyPoint 二段階中和の第1中和点は塩基性, 第2中和点は酸性。 ●センサー ●二段階中和の滴定曲線.. pH 7 | フェノール フタレイン 解法 (1) 第1段階の中和反応が完了後, 第2段階が起こる。 (2)第1中和点はpH8.5程度, 第2中和点はpH 4 程度。 (3) 第1中和点までのHCI の滴下量は,第1中和点から第2中 和点までの滴下量と等しいので, 16.4mL÷2=8.2mL。 第 1段階の中和では, HCI と Na2CO3 の物質量は等しいので、 炭酸ナトリウム水溶液のモル濃度を [mol/L] とすると, 8.2 1000 メチルオレンジ 0.10 mol/LX. 0 第1中和点 解答 (赤色 無色) 第2中和点 (黄色→赤色) L=x[mol/L]×10.0L x = 0.082 mol/L 1000 (1) ① Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 ② NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2 (2)① (a) (b) (3)8.2×10mol/L (0.082mol/L) ■ 第Ⅱ部 物質の変化

赤で囲った部分だけ不斉炭素原子であるのはなぜですか？ 青は違うのでしょうか、、、

弐] 本試」 このうち、二重結合に水素を付加した生成物が不斉炭素原子をもつものはどれか。正しく選択している ものを,後の①~⑦のうちから一つ選べ。 準 162. 不斉炭素原子 2分 次のアルケンア~ウは,互いに構造異性体の関係にある。 これらのアルケ ア CH3CH2CH2 H イ CH 3 CH2CH2 HOOD-HO HOT CH2CH 3 ウ CH3CH2CH2 CH3 C=C C=C *0C=C CH3CH 2 CH3 CH3 005 H H CH2CH3 ^ ① ア ②イ ③ウ ④ アとイ ⑤アとウ ⑥イとウ ⑦アとイとウ 合 - [2017 追試〕

フェーリング液の還元がよく分からないです🙏🏻なぜホルミル基は電子を与えることが出来るんですか？

なる ②フェーリング液の還元 Cu² Ô CHO e- |Point! フェーリング液 塩基性 R-coolt -COO Th Lv20((赤褐色) 酸化銅()

ブレンステッドローリーの定義とアレニウスの定義どっちを使って問題を解けばいいのか問題を解く時分からないです。またブレンステッドの方を使う時は矢印の左側だけ見てそこでHが増えてるか減ってるかで見分けるというやり方で合ってますか？

88. 酸の定義 1分 次の反応ア~オのうち,水が酸としてはたらいている反応はどれか。 正しく選択 しているものを,後の①~⑤のうちから一つ選べ。か ア HCl + H2O → H3O + + Cl¯ イ HNO3 + H2O → ウ CH3COO + H2O I CH3COOH + H2O オ CO32 + H2O H3O + + NO3¯ 質量の CH3COOH + OH H3O + + CH3COO- HCO3 + OH- ① ア, イ ② オ ③エオ ④ アイ, エ ⑤ ウ エ オ [2018 追試]

「有機化合物に含まれる炭素の物質量が二酸化炭素の物質量と等しい」というのは覚えるしかないものですか？なんでこれが言えるのか教えてください あと、この問題を解くとき、まずは何から手をつければいいのかわかりません。教えてください

74. 有機化合物の完全燃焼による物質の特定 4分 ある有機化合物 0.80gを完全に燃焼させたところ, 1.1gの二酸化炭素と 0.90gの水のみが生成した。 この化合物の化学 式 として最も適 次の 当なものを, ② CH3OH ①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0,12,16 ① CH4 ③HCHO ④ C2H4 ⑤ C2H5OH HEART BA ⑥ CH3COOH

ここのxを求める計算のやり方がわかりません！化学ではなく数学ですが教えてください

Kwについて, 200 Kw=[H+][OH-]=(1.0×10-+α).x=1.0×10-14 したがって, [H+] = よって, x=9.5×10- [mol/L] 1.0×10mol/L+9.5×10mol/L≒1.1×10-7 mol/L POINT 強酸の濃度が小さいときはH2Oの電離を考える S

黄色で縫ってある部分についてです ①なぜメチルブタンは2-メチルブタンとしなくて良いのか②なぜプロペンを1-プロペンとしないのか を教えていただきたいです 　

:One Point 有機化合物の名称 ①鎖式飽和炭化水素 15.HD-10₂HO MADE 合 DHD-HD (a) アルカン CmH2n+2 は, 「数詞」 + 「アン (-ane) 」 で表す。 数詞 HO 1 モノ mono 2 ジ di [例] C5H12 ペンタン pentane, C6H14 ヘキサン hexane 炭素数が1~4のアルカンは慣用名で表す。 3 トリ tri ( 4 CH メタン, C2H6 エタン, C3H8 プロパン, CaHio ブタン テトラ tetra 5 ペンタ penta (b) 枝分かれした構造は, 最も長い部分 (主鎖) の置換体として表す。 例 CH3-CH-CH2-CH3 メチルブタン 6 ヘキサ hexa 7 ヘプタ hepta CH3 (2-メチルブタンとする必要はない) 8 オクタ octa 3 4 5 ナ nona 6 CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH3 2,4-ジメチルヘキサン OHO HO CH3 [HCCH3 HO 側鎖の位置数 名称 主鎖の名称 ②鎖式不飽和炭化水素 (a) アルケン CnH2n は, アルカンの語尾を 「エン (-ene)」 に変える。 エテン ethene (慣用名:エチレン) [例 CH2CH2 9 10 デカ UHデカ Modeca HO プロペン propene (慣用名 : プロピレン) IDHD-HO CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-CH3 1-ブテン 1-butene(1-で二重結合の位置を示す) (b) アルキン CH2n-2 は, アルカンの語尾を 「イン (-yne) 」 に変える。 例 CH≡CH エチン ethyne (慣用名:アセチレン) +

どうやって考えればいいですか？答えだと六方細密構造の○の位置がとこにあるかわかっていないと解けない気がするんですが、図だけでどこにあるか読み取れますか？

和明 問5 文章中の下線部(a)について、 金属結晶の構造には体心立方格子, 面心立方格子,六 方最密構造がある。 六方最密構造では原子の配置の等しい六角柱がくり返されていく ような構造がみられる。 図1-1は、 その六角柱の各頂点,および,上下の面の中心 に位置する原子の中心をで表したものである。 ただし, 六角柱の中間に位置する原 子は省略している。 図1-2は,六方最密構造をxとzの方向から見た図である。 ただし, 図1-1で 省略した,六角柱の中間に位置する原子の中心を○で表している。この六角柱をyの 方向から見たとき,図1-1で省略した原子の中心○はどのように見えるか。解答欄 の図に不足している原子の中心を後の [例] にならって○ですべて描き込み,図を完 成させよ。 x b' la a a C de Z d' a' b' xの方向から見た図 b' c' d'e' zの方向から見た図 図1-1 六方最密構造の一部 図1-2 六方最密構造を x, zの方向から見た図 (○は図1-1で省略した原子の中心を表す) (一部原子の位置を省略) [例] 20

式がこうなる理由を教えてください。 特に1.0+10^5をそこに入れるのは何でですか？

223 蒸気圧 0℃ 1.0×10 Pa下で長さ1mのガラス管に水銀を 満たして水銀槽に倒立させたときの水銀柱の高さは760mm だった。 ガラス管の下から気体を少量注入すると, 水銀柱の高さは 190 mm まで低下した。管内の気体の圧力は何 Pa か。 神奈川大 改 760mm 水銀

化学基礎/中和 線で囲ったところについてです。 なんで20mlを加えた時が中和点とわかるのか教えてください。

152 (1) (c) (2) (d) (3) (g) KeyPoint 水酸化カリウム水溶液20mL を加えたときが中和点である CH3COOH KOI 解法 (1) 酢酸は弱酸なので,初めはほとんど電離していないが,中 和で生じた塩である酢酸カリウムはほとんど電離するので, 酢酸イオンは中和点までは増加し, 中和点以降は一定になる。 (2) 水酸化物イオンは, 中和点まではH++OH→H2Oの 反応が起こるためほぼ0であるが, 中和点以降は増加する。 (3) 酢酸分子は, 中和がすすむにつれて減少し, 中和点以降は ほぼ0になる。 中和で生じた酢酸イオンの加水分解 CH3COO¯ + H2O CH3COOH + OH- によってわずか に酢酸分子が生じるが, その量はきわめて少ない。