高校生　化学　化学結合と結晶　半径 化学の問題です。 下の写真の赤い部分がわかりません。回答を見る上での右にある図すらわかりません。どこで切ったのでしょうか 2、3枚目の写真は教科書で、とりあえずここらへんを見ていますが、何を使うかもわからないのでもしいらないページでし... 続きを読む

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CIの配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 10.564nm 塩化ナトリウム Na+ CI CI CI 0.412nm (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CSFの融点が NaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 解説を見る 0.412 塩化セシウム (3) ナトリウムイオン Na+ のイオン 半径を x[nm〕 とすると, 塩化ナトリ ウム NaClの単位格子の一辺の長さ 0.564nm および塩化物イオン CI-の イオン半径 0.167nmから, xは図の ように表される。 したがって,次式が 成り立つ。 (0.167nm+x [nm])×2=0.564nm x = 0.115nm セシウムイオン Cs+ の半径をy[nm] とすると, 塩化セシウム CSCI の単位 格子の対角線の長さ/3×0.412nm および塩化物イオン CIのイオン半 径0.167 nm から, y は図のように表 される。したがって, 次式が成り立つ。 (0.167nm+y[nm]) x2=√3×0.412nm y=0.189nm (4) 同じ結晶構造をもつイオン結晶では, 陽イオンと陰イオンの間に 働く静電気力 (クーロン力)が大きいほど, 融点は高くなる。 静電気力は, 両イオン間の電荷の積の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 (陽イオン半径と陰イオン半径の和)が小さいほど, 強く働く。 フッ化セシウム CSFとフッ化ナトリウム NaF の結晶では, 電荷の積の ,0.167 * -Cs+ Na K 0.167 し √3x0.412 x0.167. 0.564 Cs+ y √2×0.412 単位はnm y CI Xx 0.167 CI¯ 単位はnm ① 対角線の長さは,単 位格子の一辺の長さをα とすると,次のように求 められる。 a 1 √2a 三平方の定理から, 1²=a²+(√2a)² 1= √3a ② 静電気力Fの大きさは 次式のようになる。 19₁x92 F=kx

化学基礎です なぜ同じことを聞かれているのに答え方が変わるのですか？

(2) 水分子 H2O 1.5×1022 個は何gか。 1.5 × 1022 6.0x 1023 = 0.25 × 10-1 = 0.025 0.025 × ( 1 x 2 + (6) = 0.025 × (8 = 0.45 Qus (3) カルシウムイオン Ca²+6.0×1024個は何gか。 6.0×1024 6.0x 1023 = (0 mol 10 × 40 400 tom 67.0 40x102 400 8.0 g g

お願いします、 今日中で

<mol⇔個数> ※アボガドロ定数 NA = 6.0 x 1023 / mol とする。 (4) 水分子H2O3.0×1022 個は何mol か。 亜鉛イオン Zn²+ 6.0×1024個は何mol か。 ( ( ]mol ]mol (6) 塩化カルシウム CaCl2 3.0 molに含まれるカルシウムイオン Ca²+ は何個か。また, 塩化物イオン CI-は何個か。 Ca²+[ ]個,C1-[ ]個

【至急‼️】 塩化ナトリウム25gを水100gに溶かして水溶液Aを調製した。この水溶液Aを10g正確に計りとり、水を加えて全体の質量を100gにし、これを水溶液Bとした。Bの質量パーセント濃度を整数値で答えなさい。 という問題を教えてほしいです🙇‍♂️

この結合はなんという物質ですか? 各元素に元素記号をつけています。同じ色は同じ元素です

-1-2-5 = 1.60058 Y= 1.42983 Z= -0.33054 6 Angle 123.67647 Dihedral= 179.83424 Lper= 0.00363 C

化学です。 格子というような範囲で、原子半径あるじゃないですか？ 例えば、体心立方格子のr=√3/4aのやつです。 初めの、1辺√2aともう1辺のaは暗記ですか？ 数学のように角度を求めたりはできないですよね？

問題文章に「中和するのに塩酸が必要」って書いてあるけど、それはOHがあるため塩酸が必要、だからBa(OH)2は残るってことですか？

Im OI CON 162 発展例題 11 二酸化炭素の定量 100mL に標準状態の空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。 反応後の上澄 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液 み液10mLを中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。 もとの 空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態で何mL か。 201 考え方 二酸化炭素を吸収したとき の変化は,次式で表される。 Ba(OH)2 + CO2 BaCO3+H2O この反応後に残っている Ba(OH)2がHCI で中和さ れる。 Ba(OH)2は2価, HCI は 1価である。 別解 水溶液中のCO2を 2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和に ついて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の総物質 量=塩基が受け取る H+ の 総物質量 解答 吸収したCO2 を x 〔mol] とすると, 化学反応式から,残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 4-5 (5.0×10-3×100-x) [mol] せろ t SAT (1) 反応後の水溶液 100mL から10mL を用いたので 2×(5.0×10-3x100 -xx Jer これより, x=1.3×10-mol となり、CO2 の体積は 10 100 =1×1.0×10-2x- 22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶 液 100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。吸収 した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したHの総 物質量は, Ba(OH)2が受け取ったH+ の総物質量と等しい。 ti 2×x+1×1.0×10-2x- 74 1000=2×5.0×10-3x- 7.4 1000 したがって, x=1.3×10-4mol となる。 100 1000 陰

化学の問題ですが数学の知識です 丸で囲んだところの値はかっこを外すとどうなりますか？

11 ③ 単位格子の質量m[g] を2通りの式で表すと, m〔g〕=単位格子の体積V[cm] × 密度d[g/cm²] モル質量 M[g/mol] アボガドロ定数 NA[/mol] m[g] = ...(i) ×単位格子当たりの原子の数N･･･(ii) M (i) 式 = (ii) 式より. Vd= XN NA (iii) 単位格子は体心立方格子なので, 単位格子当たりの原子 の数は2個である。 (ii) 式に値を代入すると, 1000 (2.9×10cm)×7.2g/cm²= M[g/mol] ×2 6.0×1023 /mol M=52 g/mol 該当する金属は Cr ③

写真の125番です。正解は④です。 単体が含まれていれば酸化還元反応である、と覚えていたのですが、①にも単体は含まれていないきがします。①にも単体があるのか、そもそも単体が含まれているかどうかで見極められないのか、どちらなのでしょうか。教えていただきたいです。

化学　溶解度の問題です🙇‍♀️ 私の考えのどこがダメなのか分からず困ってます なので指摘してほしいです 答えは赤で書いてあります🥲 お願いいたします。

3 溶解度と再結晶 次の問いに有効数字 2 桁で答えよ。 A.59g (1)硝酸カリウムの溶解度は10℃では 22g/100g水,80℃では169g/100g水であ る。80℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを加熱して20gの水を蒸発させ, 10℃に冷却した。 何gの硝酸カリウムの結晶が析出するか。 80° ( SATA 2699 600 3a 122g 質 169g 質 228 100g 147g 幅100g 80℃ 20gの水に入っているKNO3 20=2= 100=169 x=3318g 20 (夜100-120+338) =46.2 折 析 y=122:147 THE St 46:2: y = 55.6 2