計算ミスか答えが会いません。

7.中和と塩 83 (基本例題16 中和の量的関係 度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/L の希硫 総が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 010mol/L 希硫酸 15mLに、ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し 問題148-149 く4 たアンモニアは何 mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 元塩基の価数×塩基の物質量 (1) HASO』は 2 価の酸, NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 解答 章 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると, 次式が成 り立つ。 10 2×0.30mol/L× 1000レ=1×c[mol/L]× 1000 15 C=0.40mol/L NH3の物質量を x[mol]とすると, NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 -=α'XcX 1000 aXc× 1000 15 10 2×0.10mol/L× -L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX 1000 (2) 次の関係を用いる。n (エ 酸が放出するH+ の総物質量 =塩基が受け取るH+ の総物質量 1000 HeSO,が放出するH+NH3 が受け取る H+ NaOHが受け取る H+ x=1.0×10-3mol 基本17 中和滴定曲線と指示薬 問題 153 図の中村満定曲線について, 次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は, 次の aからdのどの酸または塩基 の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。記号でa-bのように示せ。 pH 7 a.塩酸 b.酢酸水溶液 C.アンモニア水 d.水酸化ナトリウム水溶液 (2) この満定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。 (3) この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選ベ。 a.フェノールフタレイン 0 滴下量 b.メチルオレンジ 「解答 (1) 弱い塩基性から強い 性へ pH が変化していた 考え方 (1)はじめの水溶液の PHは弱い塩基性(pH 10付近)なの |物質の変化

この問題の2番で、どうして200文の1000をかけているんですか？？

(エ) 147 [電離度とpH] 次の各問いに答えよ。 (1) 0.010mol/Lのアンモニア水は pH= 10である。 電離度はいくらか。 (2)酢酸CHgCOOH 1.2gを水に溶かして200mLとした水溶液は pH=3であった。この酢 酸水溶液の電離度はいくらか。 (3) pH= 11である1価の塩基の水溶液20mLを中和するのに0.010mol/Lの塩酸HCIが 10mL必要であった。この塩基の電離度を求めよ。 CHgCOOH = 60

エチレンとエテンの違いを教えてください

「アミロースをグルコースに加水分解する」 これを化学反応式で表してください🙇🏼

これはフェノール類ではないのでしょうか？化学出来る方どうか教えてください。できれば、この化合物の名前もお願いします。🙇‍♂️

IUPAC命名法がうまく行かなくて泣きそうです なんかアドバイス的なのありますか？

(4)で何がしたいのかも分かりません。この問題の解説お願いします。

[09 早稲田大 攻 シウム等の形で産出される。, 還強熱すると, リンは恭 [09 福剛 四の酸である。 リン酸の此… 用をて。25'CでpH=7W 請朋を答えよ。 三共半りリ を用いょ。 (9 上ト

問11番の解き方を教えていただきたいです！ よろしくお願いします！ 答えは32ｇ、25℃です。

⑥深解度 固体の溶解度は. SD 100 飯和溶液中の溶媒 100g 当たりに溶 80 FUP7 けている溶質の質量[g] で表す。図 0-すPkwo/- は溶解度と温度の関係を表したも 中詞 | ao6フ ので, 溶解度曲線 とよばれる。 40ーー 昌和 固体の溶解度は, ふつう油度が高 間. ! [akチトり94| 10[- CusO。 .! KUE&9たきくなる。 の トに 明け @⑧水和物の溶解度 結晶中 に水分 本 0g3M0.20 Q 5 60 70 80 を一定の割合で含んでいる物質を Ogg ma すい わ ぶつ ノ 水和物 NN 、 結晶中の水分子を FE g/100g水 水和水という。 水 100g 当たりに溶ける溶質の質量 [g] 。 孤酸銅( HH ) は,。 ふつう 久酸銅(TI) 五水和物 CuSO。・5HzO のように水和物になっている。水和物の溶解度 は。 飽和溶液中の水 100g 当たりに溶けている無水物(水和水をもたない 化合物) を溶質として, その質量【g]で表す。 40での水 50g に硝酸カリウムは何 g まで溶けるか。また, 70ての水100g 問男 に硝酸カリウム 40g を溶かした溶液を冷やしていくと, 約何Cで結晶が析 出するか。 図 8 を参照して答えよ。

⑵です。 水の比熱はJで書かれているのに、kJにするために1000分の1しなくていいんですか？

物質の三態変化とエネルキギー 図は, 大気圧下で氷を加熱したときの加熱時 間と温度の関係を示したものである。 分子量 Hz20デ18 1) 領域ーーWの状態を次の(aぉ(1)から 1 つず つ選べ。 (3) 気体 (b) 気体と液体 ~(c) 気体と固体 (d) 液体 _(@) 液体と固体 _(f) 固体 (2) 大気圧下で0での氷 36 g を 100 での水蒸気にするのに必要な熱量は何 kj か。 水の融解熱 6.0 kj/mol, 水の蒸発熱 41 kJ/mol, 水の比熱 4.2」/(g・C) グラフが水平をところでは, 加えた熱量はすべて状態変化に使われる。 比較がcJ/(g-K)〕の物質 | (2) 水36gは _ag 人き症放識 。 18 g/mol 【g) の温度を/〔K]上昇 いせ =でまく次 させるのに必要な熱量 0 | …全苦量一(水の融解に必要な熱量)二(水の温度上昇に必要な熱量) 名は 十(水の蒸発に必要な熱量) のテef ーー 6.0 kJ/molX2.0 mol填4.2]/(g・でC) x36 gx100 で X 十41 kj/mol%2.0 mol 記 1 軸UP

この答えを導き出す為の、ヒントを教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ 答えは伏せていただけると有難いです🙏

8.19 g of an alkai metal (Group 1) was reacted with water to form the aqueous metal hydroxide along with 1.19 g of hydrogen 9aS. Which alkai metal was used? IM+ HOつ (MOH+ H。 (M=unknown metal) へ 1Qs [