解答よろしくお願いいたします。

@) 次の水溶液の水符イオン濃度[HH]と pH をそれぞれのたこさ 本 ここ ①⑪ 0.10molL 10moML の地酸 8 ょうふ せ+ Cい ②) 0.10molL 10moYL の酢酸水溶 eooR 0.0 oe。 のoO < 1.0x103moiL の水酸化ナトリウム水浴液 We osん です( Neod や

問3のc1とc2がわかりません。誰か教えてください。

NO, の分解 〉 で取り扱い, 気人 [ 〈実時成問題1一2 問出! 気作は理規気体 し 央の式間を読み、則1 -』 に符えよ・ ただいい 半才はSSISIOL・ Pa (RI) の反応は可逆反応であり・ 平定工で、湿度が一定なら一定である, 1 、mol) まする 平衡に六し た場合( | はモル濃度 ょは式0が成 り立つ. な は濾度 (mol/L) を表す. [Nogi NiO ェ一 : 1 woe一2NO: (RI) 玉=和6 (⑪) 0400 mo【の NO と 0200 mol の 0。とを 200しの容骨に8 起にしたょころ、NO と Oz とは完全に消失して, NO と NsOx との混合物になり, 圧 カは 2.75X10' Pa になった. このとき, 容器内には AIっ mol の気体が存在し 半い NsO, は [AT 」molとなる. 平多定数は温度によって変わる・ 体積一定 人 したところ, 圧力は 5.06X10' Pa となった. した MI 0 り右向きの反応は"| |反応である・ Je いも 係を次のように考えをてみよう. いま平衡状態における NO , oo 訂 あとし, 式1)の濃度を分圧を用いて書き直すと, 渡度平 M 体定数。 7 は絶対温度である. 』め, 300Kに おいて平衡状 Po か 回 Bi が (7) (⑫) 選 である ここで, はじめ 1meol の NO。 7解区したと考えると. 平衡時の全物

問3のc1とc2がわかりません。誰か教えてください。

NO, の分解 〉 で取り扱い, 気人 [ 〈実時成問題1一2 問出! 気作は理規気体 し 央の式間を読み、則1 -』 に符えよ・ ただいい 半才はSSISIOL・ Pa (RI) の反応は可逆反応であり・ 平定工で、湿度が一定なら一定である, 1 、mol) まする 平衡に六し た場合( | はモル濃度 ょは式0が成 り立つ. な は濾度 (mol/L) を表す. [Nogi NiO ェ一 : 1 woe一2NO: (RI) 玉=和6 (⑪) 0400 mo【の NO と 0200 mol の 0。とを 200しの容骨に8 起にしたょころ、NO と Oz とは完全に消失して, NO と NsOx との混合物になり, 圧 カは 2.75X10' Pa になった. このとき, 容器内には AIっ mol の気体が存在し 半い NsO, は [AT 」molとなる. 平多定数は温度によって変わる・ 体積一定 人 したところ, 圧力は 5.06X10' Pa となった. した MI 0 り右向きの反応は"| |反応である・ Je いも 係を次のように考えをてみよう. いま平衡状態における NO , oo 訂 あとし, 式1)の濃度を分圧を用いて書き直すと, 渡度平 M 体定数。 7 は絶対温度である. 』め, 300Kに おいて平衡状 Po か 回 Bi が (7) (⑫) 選 である ここで, はじめ 1meol の NO。 7解区したと考えると. 平衡時の全物

【4】の、途中式を教えて欲しいです！🙇‍♂️

テんと > 次の各問いに答えよ。 (1]) 25g のグルコースを水 100g に溶が謙 (2) 5.0%の硫酸水溶流 200g に溶りWe (3) 1.0mol のアンモニアを水に溶 (4④) 0.10mol/L の塩酸 100mL に浴

計算がわかりません。どうやったら2×10^-2となりますか？？。

-小さいので, とる所もとみなす / /。 ) o We 三 「

この問題を解いたのですが、解答が無くてあっているか分かりません😣💦 どなたかあっているか教えて欲しいです、、 お願いします🙇‍♂️

<練習> 次の選移金属と配位子の和み合わせでできる錯イオン

解答よろしくおねがいします 急ぎで

ら條* < 次の水溶液の水素イオン濃度[HH]と pH をそれぞれ求めよ。 Cpiieと118) d) 0.10molL の塩酸 と Y ュ ②) 0.10molL の酢酸水溶液 (電了度 0.010) * ③) 1.0x103moML の水酸化ナトリウメム水溶液 25和とweをとローユーニー 中性の水溶液 化学式. イオン式を入れよ。 (P121) 塩酸に水酸化ナトリ ウム水溶液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に豚く 秘00の:注の (に,。 いいゆい。 その反応を中和反応という。 塩酸と水酸化ナ 柄と塩基が互いに性質を打ち消 し合うことを中和と 6. 中和について. 次の文の ( ) に適当な語句, トリウムの中和反応を化学反応式で鞭く と。 次のようになる。 <Hoるまめう go + Naog 一 (①-) + 政O MSプー 実際には水溶液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 HH 寺ROU2220 らち生じる "と雪基から生じる (②) が っの9 。 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, (⑨ )か 結合し,( ④ ) が生成する反応であるといえる。 和するには., 次の①ー③の酸はそ: ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中 。 1.0mol の水酸化 の ぞれ何 mol 必要か。(P124) で人あき3と色 ) 壇化水素HCI (1 価の強酸) Neut ww MAの ) 酢酸 CH5COOH (1 価の到酸) ーー ) 硫酸HLSO。(2 価の強酸) mo

この問題の式変形がわかりません！ よっての行の＝の後がなぜこの形になるのか 一体この＝の間で何が起こったのか… 回答よろしくお願い致します🙇‍♀️

(あ (1) S=ニ1・1二25十3・5*二 we 十 が・5“ー! 5Sニ 1.5十2・5*十………… 二(ケー1)・5*コ上ヵ・5* 辺々引くと 。S-ー5S=1十5十5*二……十5*ー!ー な・57 5"一1 、-。 は一4ぁ)・5"ー1 よって こ人5とどす が・5 寺にっつー したがって 。 3$= ターや 1

解答よろしくおねがいします。

s. 次の水溶液の水素イオン濃度[田]と pH をそれぞれ求めよ。(P116 118) ①⑪ 0.10molT の塩酸 。 っ G) 0.10moiT の酢酸水浴液 (電離度,0.010) 3③) 1.0x103molT の水酸化ナトリウム未溶液 ④ 中性の水溶液 導和トニーー ②UH1 molL ④IHT1 6. 中和について. 次の文の ( ) に適当な語句, 化学式, イオン式を入れよ。(P121) 塩酸に水酸化ナトリウム水浴液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このように, 醸と僅基が互いにた柏質を打ち消し合うことを中和といい, その反応を中和反応という。考酸と水酸化- トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。 sPHoまの才 dC 土 NMG有EE ( ① .) 221D we のと ph和と ^.り 実際には, 水溶液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 H* 二 生(人の0020 2の つまり, 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる H~と塩基から生じる (②③) 粘合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。 lo Necl le omr le除 Synao 7 1.0molの水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには, 次の(①Dー③)の酸は- ぞれ何 mol 必要か。(P124) 。 人9の基 ①) 壇化水素CI (1 価の強酸) > LLP NN> っ Masと) ②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の肥酸) でう Nac\-ょNHユイ こいに 3) 硫酸比SO, (2 価の強酸) 0 1 2 mo (②) mol (3③) mol

なぜ滴定アの時、NaHCO3は反応しないのですか？ 自分なりの考えはあるのですが、自信が無いため教えてください！何か必要であればおっしゃっていただいても構いません！

ごとアヘまこンプまけ NaHC0。(1 価の塩基)+HCI(1 価の酸) 一っ NaCl+H,0+CO。 指示薬として,。 フェノールフタレイ ンを数滴加える。 we [ここでは 1 価の塩基に相当 -… | 生うコ和 c(moU Na。C0。 必(mL) 滴下 | : ここには, g(moUの : NaHC0。 も存在するが, / : ここでは反応しない。 / ここでは, c(moUの _NaHC0。が生成する。 、 指示薬とし、 ンジを数滴加える。 (滴定の〉 3.生価の本計らーーーーー 『 6(moVL) HClaq 0 昌Sデy 1 価の者基 ーー : c寺(moDU NaHC0。 : つこ ュューーーニ! W『酸の物質量(moUは?』 (滴定の) (moL) の塩酸を 監(mL)滴下したので,