オスワルト法のまとめ方がわかりません💦 どのようにすればいいんですか？

ビタミンcの物質量を求める式で、1/10をかけるのは何故ですか？希釈はしたけれどそれだけでmolは変わらないと思うのですが…

2 問1 市販されている清涼飲料水などには酸化防止剤として還元剤であるビタミンC ( 化学式 CHO) が含まれていることが多い。 ビタミンCは還元剤として次の式のように反応する。 C6H BO6 C6H5O6 +2H+ + 2e" 清涼飲料水に含まれている還元剤がビタミンCのみであるとして,次の実験を行った。 → 実験1 清涼飲料水 10mL を蒸留水で100mLに希釈した溶液に十分な量の硫酸を加えて, 2.0×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定した。 その結果, 滴定の終点まで に過マンガン酸カリウム水溶液10mL を要した。 実験で用いた清涼飲料水 100mLに含まれているビタミンCの質量は何mgか。 最も適当 な数値を、次の①~ ⑨ のうちから一つ選べ。 27 amg 4.4 (6) 180 ②8.8 ⑦ 440 滴定験に関す 3 18 (8 880 4 44 1800 ⑤88 実践 第1回 100/ 下量(mL) ① 3.0×10~ 14.97 ②3.1×10 www. 2回目 14.98 ③ 2.9×10 解説 過マンガン酸カリウムは硫酸酸性において酸化剤 として次式のように反応する。 MnO4 +8H+ + 5e^ 2X5 酸化剤 (MnO.)が受け取る電子の物質量 → Mn²+ + 4HO .. (i) また, ビタミンC (CH2O)は還元剤として次式 のように反応する。 C6H2O6 → CHO + 2H+ + 2e ...( i) 過マンガン酸カリウムは1mol 当たり 5molの電 2e¯ 子を受け取り、ビタミンCは1mol 当たり2mol の電子を与えるので、 清涼飲料水 100mL に含ま れているビタミンCの質量をxmg とすると、酸 化剤が受け取る電子の物質量と還元剤が与える電 子の物質量が等しいので、 xx10-g 176g/mol × 1 10 3回目 17.00 ④ 3.0×10~ -×2 CAFE 還元剤(ビタミンC) が与える電子の質量 問2

（ウ）なのですが、なぜ2.0×10-23×0.75じゃなくて12×0.75になるのか教えてほしいです！なぜダメなのかも教えてほしいです！明日テストなので早めに回答いただけると嬉しいです！お願いします！

(75) 原子の相対質量 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 原子1個の質量はきわめて小さいので,質量数12の炭素原子 12C の質量を( )と定め, これを基準とした相対値(相対質量)を用いて原子の質量を表す。 たとえば,12C 原子1個の質量は2.0×10-23g, アルミニウム原子1個の質量は 4.5×10-23g な ので,アルミニウム原子の相対質量は(イ)である。一方, ベリリウム原子1個の質量は 12C 原子1個の質量の0.75倍であり, ベリリウム原子の相対質量は(ウ)である。(▼) 思者

化学平衡の、左か右か、移動しない、ルシャトリエの原理のやつなんですけど、どう考えてもこれ右向きだと思うんですけど、答え間違ってますよね？

(1) 2SO2(気)+O2(気) → 2SO (気) AH=-99kJ ① O2 を加える。 ② 加圧する。 ③加熱する。 ④ 触媒を加える。 冷却し, SOgを取り除く ****5291499 右向き proteggere 右向き 左向き 移動しない www 左向き Co

二つ目の式に、反応式を読み取ると硝酸銀のmolはクロム酸カリウムのmolの2倍になると書いているのですが、反応式ではクロム酸イオンと硝酸銀の係数比が1:1なので反応量も1：1になるんじゃないんですか？

行うことで Ag+ Al3+ Cu2+ Fe3+ K+ Zn² ろ過 沈殿 A AgCl↓(白) Al3+ Cu²+ Fe3+ K+ Zn²+ 沈殿 B 沈殿 D CuS ↓ (黒) を含む水溶液 HCI を加える (「現ナマで苦労する」 が沈殿する) ろ液 Fe(OH)3 ↓ (赤褐) イオン化傾向 Sn以下 液性に関係なく沈殿する | HCI 酸性で H2Sを通じる (Fe3+はFe²+に変化する ろ過 沈殿 C AI (OH)3 (白) Fe(OH)3 ↓ (赤褐) 前の操作で HCI を 加えているので ろ過 A13+ Fe2 9 ■2+K+ Zn²+ ろ液 [Al(OH)4]¯ 煮沸して, H2Sを除く HNO3 (希) を加える (Fe2+ を Febに戻す NaOH水溶液を過剰に加える (「ああすんなりと溶ける」に注意する) ろ液E 酸化剤 NH3 水を過剰に加える イオン化傾向 Mg 以下が沈殿するが、 「安藤さんのあには銀行員」に注意する) ろ液 ろ過 K+ [Zn(NH3)4]2+ a 本問では, 沈殿 A (AgCI↓), 沈殿 B (CuS ↓), 沈殿D (Fe(OH)3 ) ([Al(OH)4]-) として分離できている。よって, 6種の金属イオンのうち水溶液ア には Ag+, Cu²+, Fe3+, Al3+ ( 4種類)が含まれており, K + と Zn²+が含まれてい ない。 b沈殿D は Fe(OH) 3 ↓ なので, Fe3+ が含まれている。 思考力のトレーニング 3 難 クロム酸カリウムと硝酸銀との沈殿反応を調べるため, 11本の試験管を使い, 0.10 mol/Lのクロム酸カリウム水溶液と 0.10 mol/Lの硝酸銀水溶液を,それぞ れ表に示した体積で混ぜ合わせた。各試験管内に生じた沈殿の質量 [g] を表す グラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ただしH=

(2)番の問題🙇‍♀️ 「左下の元素ほど 陽性が強く、右下の元素ほど陰性が強い」理由って、 2枚目の写真の(1)の内容 「原子番号が大きくなると、正電荷(陽子がもつ)が増える こと 」 に関係していますか？ 1個の周期で考えたら 右側…正電荷多い→電子引きつける→陰... 続きを読む

図 27 口元素の周期表 下図は、元素の周期表の概略図である。 ・族一 (1) 非金属元素の領域を, すべ て記号で答えよ。 ( 2① 最も陽性の強い元素と, ②最も陰性の強い元素は,ど の領域にあるか｡ それぞれ記 号で答えよ。 (3) 最も反応性に乏しい元素 周期 1 1 aⓒ 2 2 b C 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 e 13 14 15 16 17 の領域を記号で答えよ。 (4) ⑥,d,ⓔ,h, ①で示した元素群の名称を,それぞれ何というか。 g (c) 18 28□第3周期の元素周期表の第3周期の元素について,次の問いに答えよ。 (1) 炭素の同族元素の原子番号はいくつか。

至急です！ 高一の化学でこのような激ムズ問題が出されました！ この解き方と答えを教えてください、おねがいします！

(2) 以下の問題を考査で出題予定です。 AとBはある元素の同位体である。 A の原子番号はZで, AとBの質量数の和は2m, A の中性子 の数はBより 2 大きい。[慶応大学過去問] 問: 「B の電子の数」 と 「Aの中性子の数」 を, Z, m, n を用いて表せ。

中和に必要なNaOH水溶液の体積がなんでBの方が大きくなるのか分かりません。解説がなくて困ってます。教えてください🙇‍♀️

問 6 ともに質量パーセント濃度が0.10% で体積が1.0Lの硝酸HNO3 (分子量 63)の水溶液Aと酢酸CH3COOH (分子量60) の水溶液Bがある。 これらの水 溶液中のHNO の電離度を 1.0, CH3COOHの電離度を0.032とし、溶液の密 度をいずれも1.0g/cm² とする。 このとき, 水溶液Aと水溶液Bについて 電離している酸の物質量の大小関係, および過不足なく中和するために必要な 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液の体積の大小関係の組合せとし て最も適当なものを次の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 |LX ⑤ 6 電離している酸の物質量 A >B A > B A> B Bal A < B A < B A < B 中和に必要なNaOH 水溶液の体積 A > B A <B A A A A www. B > B <B - B

次の式の計算の仕方が分かりません。途中式や計算のコツなどあれば教えて欲しいです。

WWE M=WRT PV 30 5. 37℃においてヒトの血液と同じ浸透圧 (7.4 × 105 Pa) を示すグルコース 水溶液を1Lつくるのにグルコースは何g必要だろう. 気体定数R= 103 [Pa・L/(K• mol)], 原子量 H = 1, C = 12,0 = 16 とする. (180) wx83x103×257 +37) 7.4×105×1

ポリプロピレンが使われているものの、具体的な商品名をいくつか教えて下さいm(_ _)m