解き方分かりませーん😢 答えは⑤+7 ⑥+2 ⑨+4 ⑩+6 どなたか教えてください！！！

230 酸化剤 還元剤 次の文の に適する語または数値を書け 酸化剤とは、他の物質を (①) することができる物質で, その際, 酸化剤自身 は(②)される。 また, 還元剤は, 他の物質を (③) することができる物質で, その際, 還元剤自身は(④) される。 過マンガン酸カリ ウムの水溶液 2KMnO4 + 5SO2+2H2O→2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 上の化学反応式では, KMnO4 と MnSO4 中の Mn 原子の酸化数はそれぞれ (⑤), (⑥)であり, Mn 原子は (⑦) されているので, KMnO4 は (⑧)剤として働いている。 また, SO2 と K2SO4中の S原子の酸化数はそれぞれ(⑨) ( ⑩ )であり, S原子は ( ① ) されているので, SO2 は(1)剤 として働いている。

(2)の計算式が分からないです。電気量の計算の仕方は習っていないのですが、公式があるのですか？

4TH LAK • 173. アルミニウムの生成 融解した氷晶石に酸化アルミニウムを加え、両電極に 炭素を用いて電気分解すると、陰極でアルミニウムが析出する。 陽極では酸化物イオン が炭素電極と反応して二酸化炭素と一酸化炭素が発生し, 炭素電極が消耗する。 (1)陽極・陰極で起こる反応をそれぞれe を含むイオン反応式で表せ。陽極については, 一酸化炭素が発生する場合の反応式を表せ。 (2)この電気分解によって, アルミニウムが1.8kg 析出した。 この電気分解に要した電 気量は何Cか。 Hq O

何故3xになるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

5 次の (1)~(3)の問に答えなさい。 (1) 次の記述の(ア)(オ)にあてはまる最も適当なものをA欄から選び、その番号を 解答用マークシートにマークしなさい (番号の中の0という数字も必ずマーク すること)。 NH3 は工業的にH2とNzの反応によって合成される。このとき を低下させるため, Fes O〟 を主成分とする 製法は (T) とから、この反応は 成率を大きくすることができる。 A 欄 01 反応熱 04 触媒 07 オストワルト法 10 ソルベー法 13 高い a 9 小数点 を使用しており,この と呼ばれている。 また. NH」 の生成熱は 46kJ/mol であるこ であるため、温度が (オ) ほどNH3の生 b (2) 次の記述の(i) にあてはまる数値を有効数字が3桁になるように4桁目を四捨 五入して求め、次の形式で解答用マークシートにマークしなさい。 指数が 0 の場合の符号pには+をマークしなさい。 3 F₂1 N₂2 LNHS 1296 928 2:24 5 02 反応速度 05 酸化剤 08 接触法 11 発熱反応 14 低い 0 (14点) P d ↑ 正負の符号 C x 10 活性化エネルギー 還元剤 ハーバー・ボッシュ法 12 吸熱反応 1728 46 (74 450 N=Nの結合エネルギーは928kJ/mol. H-Hの結合エネルギーは 432 kJ/mol である。 (1)に示した NH3 の生成熱を用いると, N-H の結合エネル ギーは (i) KJ/mol と求められる。 X2

⑴で 2枚目の写真のようにやったのですがどうしてダメですか?

な中和滴定により発生量も正しく測定することができる。 XC mol/L D. TOMOIL -25mL YML 133 (1) Na₂CO3 + HC1 moltak ( NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HC1 - NaCl + H₂O + CO₂ (2) (a) 赤色 無色 (b) 黄色→赤色 (3) x=0.060 mol/L, y=15mL (1) NaHCO3とHCI の反応は. Na, COHC1E COTOH ada 201 本問のよう loma1.0: HOOO HO フェ Im 0.0 pH|----

高校1年生 化学 ★物質量と構成粒子の個数★ 3.0molの窒素N2には、何個の窒素原子Nが含まれるか。 3.0×2＝6.0 6.0×6.0×10^23 36×10^23までは理解したのですが、その後の 3.6×10 ^24がわかりません‪(ᴛᴛ)‬

4番の1000分の100のところはなぜ2番と同じように101にならないのですか？

(2) 実験操作によ 用する具体的な器具・装 を用いて溶液濃度を計算するため た濃度が複数の場合には,それらすべてが 値を記述せよ。 準 77.〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mL を容器に 入れると、容器の上部に体積 50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10°Pa) にして,密封した。この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はアRa になる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 用いて表すと n₁=xp 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける。 標準状態に換算した気体の体験 は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp 〔Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 1 [mol] と[mol] は,かを 柱の高 (1) 水溶液Aの凝固 4水溶液Aの浸透 (3) 水溶液Aの液 (4) 水溶液Bに合 キルアルコー 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105 のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30℃であ り,その密度は1.0g/cm²であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 500ml -ガラス管 79.〈溶媒分 次の文章中 H=1.0.C= 〔実験に用い (溶液 a (溶液 b 図のよ 1xp n2= エPa であ である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧は る。したがって,35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は オPa である。 問い [ア〜オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R = 8.3×10°Pa・L/(K・mol) [15 京都 〕 ポリビニルアルコール 水溶液 水 セット 閉した おい 不揮 純 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 水 右 C

なぜS原子の数は同じなのですか？

0.030 0.11 0.22 0.56 5 1.1 問2 濃硫酸は,二硫化鉄 FeS2 を原料として製造することができる。 98%の濃硫酸が10kg 製造さ き,何kg の二硫化鉄が使われたか｡ 次の①~⑧から1つ選べ。 ただし、二硫化鉄の硫黄はすべて 生成に使われたものとする。また、硫酸の分子量を98. 二硫化鉄の式量を120 とする。 ① 1.5 2 3.0 (3) 6.0 4 12 5 15 7 60 6 30 ⑧ 1.2×10² POINT 反応変化量 化学計算の基本は, 個数に着目すること mol にして考える 質量 の 質量

問２の問題で、S原子の数が同じとはどういうことですか？

過酸化水素が完全に反応すると,発生する酸素の体積は標準状態(門 ⑥から1つ選べ。 原子量は, H=1.0, O=16 とする。 1 (センター 0.056 ② 0.11 (3) 0.22 4 0.56 ⑤ 1.1 6 2.2 問2 濃硫酸は,二硫化鉄 FeS2 を原料として製造することができる。 98%の濃硫酸が10kg 製造され き,何kgの二硫化鉄が使われたか｡ 次の①~⑧から1つ選べ。 ただし,二硫化鉄の硫黄はすべて 生成に使われたものとする。また、硫酸の分子量を 98, 二硫化鉄の式量を 120 とする。 硫 ① 1.5 2 3.0 3 6.0 ⑤ 4 12 1.2×102 6 30 15 7 60 8 POINT 反応変化量

問２の問題で、S原子の数は同じとはどういうことですか？

下優度 3.4%の過酸化水素水10g 過酸化水素が完全に反応すると、発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。 最も適当な数値を,と ⑥から1つ選べ。 原子量は, H=1.0, O=16 とする。 1 (セン 0.056 (2) 0.11 ③3 0.22 5 4 0.56 6 2.2 1.1 問2 濃硫酸は,二硫化鉄 FeS2 を原料として製造することができる。 98%の濃硫酸が10kg 製造 き,何 kg の二硫化鉄が使われたか。次の①~⑧から1つ選べ。 ただし,二硫化鉄の硫黄はすべて 生成に使われたものとする。また、硫酸の分子量を98, 二硫化鉄の式量を 120 とする。 DE (6) 15 30 7 60 ⑧ 1.2×102 ① 1.5 (2) 3.0 ③3③ 6.0 (4) 12 (5) POINT 応変化量

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️ 答えは④です

b燃料の燃焼によって排出される CO2 と, 水の電気分解によって得られる H2 を原料として合成される燃料をe-フューエル (e-fuel) といい, その研究・開発 が進められている。 燃料の一つであるブタン C4H10 を CO2 と H2 から合成す る過程を考えてみよう。 第1段階は、CO2 と H2 から一酸化炭素 COを合成する過程で,式(1) の化学 (0)M(8)160X 反応式で表される。 aCO2+6H2 → cCO + d H2O (a,b,c,d は係数) 第2段階は,式(1) の反応で得られたCO を H2 と反応させる過程で,触媒や 反応の温度を変えることによってさまざまな炭化水素(炭素と水素のみからな る化合物)を合成することができる。 C4H10 を合成する過程は,式(2) の化学反 応式で表される。 ① 5 e CO + fH₂ → C4H10 + g H2O (e,f,g は係数) 式 (1), (2) の反応によって C4H to l mol を合成するとき, 消費されるH2は何 mol か。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 28 mol 9 (1) 3 10 4 13 (2)