（2）全くわからないです、、 教えて欲しいです

H20 還元剤自身は酸化される。 よって、酸化数が増加する 原子をもつ。 サリン てはるよた >102(酸化剤 還元剤の反応と酸化数)濃硝酸に銅を反応させると,おも に二酸化窒素が発生する。このときの硝酸の変化は次式のようになる。 rう。 >102 HNO3+ H*+e NO+90 (原化茶り洗卵!) 希硝酸も濃硝酸も酸化剤と してはたらくが、反応のし 一方希硝酸に銅を反応させると、硝酸の変化は次式のようになる。 6) 3) HNO3+3H*+ 3é +5-2 また,銅はどちらの場合も,次式のようにイオンになって溶ける。 NO +2H20…② 2-2 方が異なる。 12 (2)では、銅と硝酸の反応な ので、H* を HNO3 として 化学反応式をつくる。 Cu Cu°*+2e-…3 銅と硝酸の反応について! 次の問いに答えよ。 (1) 0~3の反応式について,下線を引いた原子の酸化数の変化を答えよ。 2H/0s+ ーリ0+260 ca→laxe 220 -Ca →0- 24gCa の N+5 →+2) 0N(+S-+4 (2) 濃硝酸と銅,希硝酸と銅の反応を,それぞれ化学反応式で示せ。 濃硝酸と銅( 希硝酸と銅( 3 Cu(0→+2 2 H:2コk1かn >103《酸化剤と還元剤の反応)次の文章中および反応式中の( る語句·数値を入れ,二酸化硫黄と硫化水素の化学反応式を示せ。 )に適す >103 SO2 や H2O2 は反応する +ロ エーL 一 か。 # 物質の一

この表の式の左辺かイオンになるときとならないときの違いはなんですか？それと、FeSO₄がFe²+になるなど消えているものがあるのはなぜですか？

→ Cu+H2O H原- O酸化還元反応 (例) CuO+H2 I2が酸 Cu 原子:+2→0酸化数減少, CuO (Cu)は元剤は 剤なの +2 愛化還 化還 化剤と om の未水介蔵 者 0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 2酸化剤と還元剤 還元剤 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 Na Na → Nat+e Cle+2e → 2CI を会郎み H,0+NO2 2H,0+NO 2H,0+SO2 → Mn?++4H,0 2C++7H20 02+20H- Cle S+2H++2e イ化 2C02+2H*は HeS HeS ラ HNO。(濃)| HNO3+H++e HNO。(希)| HNO3+3H++3e_ HASO(熱濃)| H2SO,+2H++2e KMnO。0 KCraO7 (COOH)2 (COOH)2 KI 2I- 量 Fe?+ Sn?+ MnO-+8H++5e- FESO4 → Fe+ 十e- 酸 Cra0,?-+14H++6e- 0g+H,0+2e- H,O2+2H++2e SO2+4H++4e →S+2H;0 SnCl2 Sn+ +2e- O3 Na2S2O3 2S20,2- H2O2 → 02+2H++2e → S4O-+2e H2O2 SO2 2H20 H2O2 SO2 0赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。 SO2+2H20 - SO-+4H MnO4-+2H,0+3e- → MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)

この表の式の左辺かイオンになるときとならないときの違いはなんですか？それと、FeSO₄がFe²+になるなど消えているものがあるのはなぜですか？

→ Cu+H2O H原- O酸化還元反応 (例) CuO+H2 I2が酸 Cu 原子:+2→0酸化数減少, CuO (Cu)は元剤は 剤なの +2 愛化還 化還 化剤と om の未水介蔵 者 0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 2酸化剤と還元剤 還元剤 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 Na Na → Nat+e Cle+2e → 2CI を会郎み H,0+NO2 2H,0+NO 2H,0+SO2 → Mn?++4H,0 2C++7H20 02+20H- Cle S+2H++2e イ化 2C02+2H*は HeS HeS ラ HNO。(濃)| HNO3+H++e HNO。(希)| HNO3+3H++3e_ HASO(熱濃)| H2SO,+2H++2e KMnO。0 KCraO7 (COOH)2 (COOH)2 KI 2I- 量 Fe?+ Sn?+ MnO-+8H++5e- FESO4 → Fe+ 十e- 酸 Cra0,?-+14H++6e- 0g+H,0+2e- H,O2+2H++2e SO2+4H++4e →S+2H;0 SnCl2 Sn+ +2e- O3 Na2S2O3 2S20,2- H2O2 → 02+2H++2e → S4O-+2e H2O2 SO2 2H20 H2O2 SO2 0赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。 SO2+2H20 - SO-+4H MnO4-+2H,0+3e- → MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)

これの⑷の問題でいろんな方法を試してみたんですけど、答えが合いません。 解き方を教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

No.2 3| 27℃のもとで,1.0Lの容器Aに1.2×105Paの酸素 O2を, 2.0L の容器Bに0.9×105Pa の窒素N2を入れ, コックを開いて気体が均 ーになるまで混合した。コックの体積は無視でき, 容器の容積は変化 しないものとして, 次の各問いに答えよ。ただし,気体定数 A B 1.0L 2.0L コック R=8.3×103 [Pa·L/mol·K], H=1.0, N=14, O0=16 とする。 (1)この混合気体中の酸素の分圧は何 Paか。 (2) この混合気体の全圧は何 Paか。 (3) この混合気体に含まれる酸素と窒素のモル分率はそれぞれいくらか。 (4)この混合気体の平均分子量はいくらか。 (5) この混合気体に含まれる酸素の物質量は何 mol か。 3 (1) 4.0×104 [Pa] (2) 1.0×10° [Pa] (3) 酸素 0.40 窒素 0.60 (4) 29.6 (5) 0.17 [mol]

無機化学です。写真のような問題ってどのように考えるのか分かりません。教えてくださると嬉しいです😃

eO HOS 169.(アルミニウム·亜鉛)次の(1)~(8)の []の中に適当な化学式をかき,化学反応式を完 成させよ。 (1) 2A1+6HCI 2[7 Alcls ]+3H。 一> (2) 2A1+ 2N』OH+6H,0 → 2 MaCALCoM)+) ]+3H。 (3) Al,0g +6HCI → 2[' A(cl3 ]+ 3H,0 Dt (4) Al,0。 + 2NaOH+ 3H,0 - → 2[ Ma [AI cOH)+]] (5) AI(OH)。+3HC1→ [* Alcls ] +3 [* (r NaCAl cot)+] ) [ Na:(2n(aH)+]] r Nae [2n(oM)e]] (6) Al(OH)。+ NaOH → (7) ZnO+ 2NaOH+ H,0 (8) Zn(OH)。+ 2NaOH →

4HNO3のNの参加数の求め方を教えてください！

]された Cu 2NO2 4HNO3 Cu(NO)2 2H20 ]された 1された コ 2

これの考え方教えてくださいー🥲🥲

問題1 カッコの中に保数を入れて、化学反応式を完完成させなさい。 () NO +()O2 ( ) NO2

文系の私には全く分かりません。 理系の方、力をお貸しください。 空欄を全て教えていただきたいです。

はな 演習 8 o 次の文章の(1)~(14)に適した語句,数値を記入せよ。同じ語句,数値を何度用いてもよい 酸素原子を得ることあるいは水素原子を失うことを酸化、その逆を還元というが,電子の授受という立場に立てば、よ されたといい,このときその り広く酸化還元を定義できる。分子やイオンが電子を失えば,その分子やイオンは(1) 構成原子のうちの一つの酸化数が(2)する。逆に電子を得れば (3) されたといい,酸化数は(4)|する。 たとえば火山の噴気口付近でおこる硫化水素と二酸化硫黄の反応 2HS + SO。 → 3S + 2H,0 の では硫化水素中のSの酸化数は から に変化し、硫化水素は (7) される。すなわち硫化水素 は として働く。このとき二酸化硫黄中のSの酸化数は (9) から(10) |に変化する。すなわち二酸化疏 黄は(11)|として働いたことになる。一方, 二酸化硫黄は硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液中では次式のように (12) として働き, Mn の酸化数を(13) から+2に変化させる。 5SO。+ 2KMnO』 + 2H,O → K,SO4+ 2MnSO4 + 2H,SO。 2) このとき二酸化イオウ自身は酸化されて硫酸イオンとなり, Sの酸化数は (9) から(14) |に変化する。

酸化剤と還元剤についてです。 元と結果を覚える簡単な方法はありませんか？ マーサーを引いている部分です 例 ） Cal₂ ➭ 2Cl MnO₄¯ ➭ Mn²+ など...

酸化剤 Cle, Br2, I2 |Cle+ 2e-→ 2CI 還元剤 Na Na- → Naサ+e- olom0S (1) KMNO4(酸性) MnO4+8H++5e- Fe? |Sn? (COOH)2(COOH)21→ → Mn?サ+4H20 FESO4 → Fet+e K2Cr207 |Cr20-2 +14H+ +6e- → 2Cr°サ+7H20 |SnCl2 → Snサ+2e HNO。(濃) HNO。(希) HNO。+ H++e → NO2+H20 → 2C02+2H+ + 2e- HNO3+3H+ + 3e- → NO+ 2H20 HeS HeS- → S+2H++ 2e- HeSO4 (熱濃)H2SO}+ 2H++ 2e- → SO2+2H20 KI |2I1→ I4 2e- H202 H202+ 2H++2e → 2H20 H202 H202→ 02+ 2H*+2e- |SO2 |SO2+ 4H++4e → S#2H20 |SO2 SO2+2H20 → SO2+4H++ 2e

これはどういうことですか？ 説明お願いします。

(イ ト 96480 o9120 0.0500 mol/L のシュウ酸標準液 20.0mL をとり, 適当量の希硫酸を加えたの+ え00458 2ィ0 145. KMNO。の濃度 60°℃ 前後に温め,過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 16.0mL 加えたところで過マンガン酸ィ オンの色が消えずに残った。 (1) シュウ酸の反応を e"を含むイオン反応式で表せ。 2,しど 2€8 G0 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 molL か。() 4 02 2も 2 C4)風 QJ50 mgl/L) 下線部の操作で希硫酸の代わりに硝酸を用いることはできない。その理由を, 酸化あるいは還えという 言葉を用いて簡単に説明せよ。 AA険PO限c間がり、のク膜と象化してしはうがら BMa0g 5e t f 2 MaCt + 5 6 Ca Of r 。 5 えr_16 foao ン (6-4 srro