(４)のみ分かりません お願いします

3 常温ですべての単体が気体で存在する元素の領域(ただし, aは除く) (2) 上表に含まれる元素のうち, 次の性質に該当するものを元素記号で記せ。 (3) 領域dの元素群に関する次の文章の 内に, 適当な語句,数値を記せ。 右下図は,長周期型周期表の概略図を第5周期まで示したものである。これとも、 4 第1編 物質の構造 1 物質の構成と化学結合 1〈周期表と元素の特徴〉 ★★ 2<化学結合の種類 次の文の コ: 化学結合は一粒 合,イコ結合。 結合やカコカ ア結合の本 く コ力であ の価電子を出L ウ結合は 合と異なるだ ない。アンモ に以下の各問いに答えよ。 ただし、 a, b, …, hは領域を示す記号である。 (1) 次の①~①に該当する領域を すべてa~hの記号で選べ。 a b C 0 非金属元素の領域 d (2) 単体が酸とも塩基とも反応す る元素が含まれる領域 ④ 常温ですべての単体が固体で存在する元素の領域 モニウムイ: 金属原子 ① 第1イオン化エネルギーが最大で,最も陽イオンになりにくい元法 2) 第1イオン化エネルギーが最小で, 最も陽イオンになりやすい元あ ③ 単体の融点が最も高い元素と,単体の沸点が最も低い元素 2原子だけ このよう。 および口 3〈分 領域dの元素群をア]という。周期表では第ィ 族からエ]族まで合計オ]個の元素が該当し,次のような特色をもっ |周期以降に現れ, ウ 次の 分子の の役割をすることがある。したがって, 複数の クの陽イオンを生じゃお (b) 有色の化合物をつくりやすい。たとえば,硫酸銅(IⅡ)水溶液は ケ色であz (c) 単体は,一般に融点のコ]い金属で, 密度は[ 黄銅,ステンレス鋼のようなシ]をつくりやすい。 (d) 単体や化合物の中には, 化学反応のス]として働くものが多い。 (e) 他の陰イオンや分子と配位結合して, (4)次のD~のの性質は,各族, 各周期で原子番号が大きくなるにしたがって, 一報 にどのような傾向を示すか。下の(ア)~(エ)からそれぞれ選べ。ただし,希ガス元表 を除く典型元素についてのみ考えよ。 の原子半径 (ア)増加する (5) 次にあげる5種のイオンは, すべて同じ電子配置をもつ。イオン半径の大きいも のから小さいもの順に, 左からイオン式で記せ。また,その理由も説明せよ。 サ いものが多い。また, セ]を形成するものが多い。 2第1イオン化エネルギー (イ)減少する 3電気陰性度 ④イオン半径 (エ) 一定の傾向はない (ウ)変化しない Na* Mge+ AP+ F- (島根大改)

（2）と（3）がわかりません！ （２）の答えがアとウ　イとオ　エとカ （3）の答えが2：3です 高校1年生です

4イオン 次のア~カのイオンについて,あとの問いに答えよ。 で ア 水酸化物イオン イリン酸イオン ウ アンモニウムイオン カ カルシウムイオン (1) それぞれのイオン式を書き,単原子イオンと多原子イオンに分類せよ。 2 電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ, 記号で答えよ。 ③イとカでできている化合物全体の電荷が0になるのはどのようなときか。最 エ 硫化物イオン オ 硫酸イオン 小の比(イの数: カの数)で答えよ。

この表たたから活性化エネルギーの求め方がわかりません。答えは82になります。

f 20. エタノール CHal+ CoHeONa→ CH3OC Hs + Na/ bk[-10g.k 23 3.66×163 .66X10 io0o.0.0.56. 979 6. 219 3、58 x10) LE Xro4 T0000.118) 704 12 285 [0:0002-8.31. {8. 2.9:1 ス44 xr03 :co.000486-7-63 24 29.7 3.37×103 な00x(03. 0.001|-6,91 30 303 330x103 2u06F103 Co00206) ー618 技ーネルギー Eは?(後さ1xC-R)

31の(4)なのですが、原子番号が小さいほど原子は大きいって事と同じ考え方ではだめなのですか？ あとイオン化エネルギーと電子親和力の違いを詳しく教えてもらいたいです🙏🏼

31.第2周期の元素 。 周期表の第2周期の8種類の元素を, 原子番号順に a, b, c, d, e, f, g, hi する。 b[ 2 族) e[15 族 Y元素 b, e はそれぞれ何族の元素か。 (2)価電子の数が(i) 4個 (i) 6個 のものはどれか。 (3)(i) 一価の陽イオン (i) 二価の陰イオン になるのはどれか。 (4) イオン化エネルギーが (i) 最大のもの (i) 最小のもの はどれか。 (5)電子親和力が最大のものはどれか。 32. 周期表と元素 次の

1の(5)(6)2の(4)解説が欲しいです 休み明けテストなので至急お願いしますm(_ _)m

1. 物質を構成する、化学的に分解できる最小粒子を原子と いう。 右の図は1) 電荷を帯びたA格があり、その周囲にB 十がある。 A は正電荷を帯びたC陽12個と電荷を帯びていない DPE2個からなっていて、Cの数とBの数は同じである。 この原子の大きさ(図x)は約 0.3nm である。 原子核を1円硬貨のサイズに例えると、電子は(s). A 原子の模式図である。中心部には正の C B 離 x れたところにある 0-5mm (1)この模式図は何原子か、元素記号で答えよ (2) 下線ABCDに適する語句を答えよ 3 3 の 10°(十億) Dメートル (3)下線 nm の読み方をカタカナで書け 03入m ② 10° (千) ③ 10°(百万) cm である。 (4) 1m は何nm か、 102(兆) 0 10°(百) Lm 1形か が 1円硬貨のサイズは、 電子は1円硬貨からどのくらいの距離にあることになるか 3 10m 0.3 ④ 1km 6 100km 0 10cm 1m (7) 次のうち、正しいものをすべて答えよ ② 35㎝L =D 350mL 1MB = 1000GB ① 1dL = 100mL の 10um = 0.01mm 2. 下線に適する数を答えよ。必要なら、原子番号は下記周期表を参考にせよ ()HA1原子には、陽子が」了 個、中性子が「個、電子が」く個ある。 個ある。 (2) 37C1原子には、陽子が_「個、中性子が20個、電子が (3) H:O 分子には、陽子が[0個、 電子が|U個ある。 14 Ca'*には、 陽子が 個、電子が」 個ある。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16|17 18 11 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg Al Si P S CI Ar 4 K Ca Sc| Ti V Cr Mn Fe | Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb|Te 1I Xe 6 Cs | Ba Hf| Ta W Re Os Ir Pt|Au Hg|TI Pb Bi Po At Rn

この解説の①が分からないので詳しく説明して欲しいです！

47. 分子の形状と電子対の反発 配位子 解説」分子に含まれる共有電子対や非共有電子対は,負の電荷をもっ ており,これらは互いに反発し、遠ざかろうとする。分子の形状は,こ のような電子対の反発を考えることによって説明されることがある(原 子価殻電子対反発則:VSEPR則則)。 たとえば,メタン分子 CH』では、炭素原子Cのまわりに4組の共有電す 対があり,これらの電子対は互いに反発し合う。電子対が, Cを中心(重 心)として正四面体の頂点方向に位置するとき,その反発力は最小とな る。したがって, メタン分子は正四面体形とな る。同様に,アンモニア分子NH3には, 3組の共 有電子対と1組の非共有電子対があり,これら4 つの電子対が互いに反発し合い, 四面体の方向に 位置する。したがって, アンモニア分子の窒素 原子と水素原子の配置は, 三角錐形となる。同様 に考えると,水分子 H:0 は折れ線形(V字形)に なることも説明できる。 また,二酸化炭素分子 CO2 のように, 二重結合を もつ分子の場合, 二重結合をひとまとめとして考 える。二酸化炭素分子では, Cのまわりに二重結 合が2組あり,これらの反発を考えると,二酸化 炭素分子は直線形になると予想できる。 この考え方は,分子の形状だけでなく, 多原子イオンや錯イオンの形状 を考えるときにも適用できる。 解答 (ア)4 (イ)正四面体 (ウ) 3 (エ) 1 (オ) 三角錐 名称 Chec 04組の電子対が正方形 の頂点方向に位置すると きも電子対の反発は互い に均等となる。しかし、 2組の電子対がなす角度 はいずれも90° であり、 正四面体形の109.5°に比 べて小さいため, 反発力 は正四面体形よりも大き くなる。 H H H 50 H (テ (1 H 2電子対の反発の大きさ は,次のようになる。 非共有電子対どうし>非 H H 共有電子対と共有電子対 >共有電子対どうし 48. 配位結合 oole キ七

多分同位体？この答えの求め方とかあれば教えていただきたい。

(5)下線部について、これらの3種類の酸素原子を組み合わせると, 【◆69】酸素分子(O,)は何種類できるか。 の3種類 24種類 36種類 の9種類 512種類 【◆70】 そのうち質量数の和が異なるものは何通りあるか。 の5通り 210通り 312通り の20通り の24通り

これの（２）についてです 気体の元素は◯族に属しているとか決まってるんですか？ どうやっても見分けがつかなくて💦 見分け方教えてほしいです

38 元素の周期表 次の表は周期表の一部である。この表に記載されている元素について, 下 の各問いに元素記号で答えよ。 族 1 2 13 14 15 16 17 18 周期 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg Al Si P S CI Ar (1) 第1イオン化エネルギーが最大と最小の元素をそれぞれ選べ。ただし, 18族は除く。 (2) 常温·常圧で単体が気体の元素をすべて選べ。 (3) M殻に5個の電子をもつ元素を選べ。 (4) 最も陰性の強い元素を選べ。 (15 工学院大改)

2の三教えてください 番号が大きいほど陽子の数が増えるので小さくなるのでは 出来るだけ早く教えて欲しいです

例題1 原子の構造 天然の塩素原子にはCI, CIの2種種類が存在する。 この2つの原子を互いに何と呼ぶか。 (2) 次の表の(ア)~()に適する数値を入れよ。 陽子の数 質量数 電子の数 (ウ) 中性子の数 等CI CI の) の) (3) 塩素分子Claには, 何種類の塩素分子が存在するか。 (1) 原子番号が同じで, 中性子の数が異なるた め,質量数が異なる原子である。 (2) 中性子の数=質量数-陽子の数であるから, 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 (イ) 35-17= 18 (3) 35CI- 35CI, 35CI- 37CI, 37CI- 37CIの3種類の組み合わせが考えられる。 (カ) 37 -17 = 20 (2Xア)…17 イ)… 18 (ウ)…17 (エ)…35 (オ)…17 (か…20 (キ)·17 (3) 3種類 解答(1) 同位体 (ク)…37 例題2 原子の電子配置と元素の性質 第2周期,第3周期の元素について, あとの各問いに答えよ。 族 周期 11 2 13 14 15 16 17 18 2 の) -3 (1) L殻に4個の電子をもつものを選び, 記号で答えよ。 M殻に6個の電子をもつものを選び, 記号で答えよ。 ア)~(キ)の元素のうち, 原子半径が最も大きいものを選び, 記号で答えよ。 4)陰性が最も強いものを選び, 記号で答えよ。 金属元素をすべて選び, 記号で答えよ。 単体が常温で気体であるものをすべて選び, 記号で答えよ。 (1X2) L殻に4個の電子をもつのは第2周期, 'M殻に6個 の電子をもつのは第3周期の元素。 (3) 希ガスを除き,周期表の左側の元素ほど原子半径が大きい。 (4)希ガスを除き, 周期表の右側 · 上側の元素ほど陰性が強い。 (5) 周期表の左側·下側の元素ほど金属性が大きい。 (6) 窒素,酸素,フッ素, ネオン, 塩素, アルゴンが常温で気体として存在する。 典型元素の価電子の 数は、族の番号の1 の位の数に等しい。 ただし、希ガスの価 電子の数は0とする。 解(1)() (2) (セ) (6)(),(カ, キ), (), (ソ), (). (3)(ア) (4)(キ) (5) (7), (イ), 分), (コ), (サ) 第2章 原子の構造と元素の周期表 19 化学基礎·第1編 S

原子と元素の違いを教えてください🙇‍♀️ 未だに理解できてません💦