(2)が発熱反応になる理由教えてください🙇🏻

097. 〈反応の進み方とエネルギー〉 化学反応が起こるときには, 反応物はエネルギーの高い活性化状態を経て生成物に変 わる。この活性化状態にするために必要な最小のエネルギーを活性化エネルギーという。 右図は,可逆反応 A + B C の進行に伴うエ 活性化状態 ネルギー変化を表している。 正反応 A + B → C における活性化エネルギーの大きさは(ア)で表され, E2 逆反応 C → A + B における活性化エネルギーのギ A+B 大きさは(イ)で表される。 このとき,正反応は 反応であり, 反応熱の大きさは (ウ) で表され エネルギー E3 En 反応の進行度 る。 (1) 空欄(ア)~(ウ)のそれぞれに入る値を E1, E2, E3 を用いた式により記せ。 (2)空欄(あ)に入る適切な語句として, 発熱と吸熱のいずれかを記せ。 (0) じる反応において、 AとBの初期濃度を変えて反応

フォーカスのこの例題解説見てもわからないので、解き方教えて欲しいです。

演習問題 B 142 1 から 6 までの目が等しい確率で出るさいころ ①1 出る目の最小値が1である確率を求めよ。 (2) かつ最大値が6で 出る目の最小値が1で, 例題230 条件付き確率(3) 2つの袋A,Bがあり, 袋Aには赤玉4個と白玉2個、 袋Bには赤玉3 個と白玉3個が入っている. 袋Aから1個の玉を取り出して袋Bに入れ よく混ぜてから, 袋Bから1個の玉を取り出して袋Aに入れる.このとき 次の確率を求めよ. (1) 袋Aの赤玉の個数が最初と同じである確率 (2) 袋Aの赤玉と白玉の個数が同じになる確率 + 2 いろいろな試行と確率 解答 袋Aから赤玉が出る事象をA, 袋Bから赤玉が出る事象を Bとする. (1) 袋 A, B から取り出した玉の色が同じ場合である. (4P(A)=, PA(B) =)). 考え方 袋B から赤玉が出る確率は, 袋Aから赤玉が出た場合と白玉が出た場合とで異なる. つまり, 袋 A, 袋Bから赤玉が出る事象をそれぞれA, B とすると, PA (B) キP(B) で ある. (1) は P(A∩B)+P(A∩B), (2) P(A∩B) を計算する. 4 4 8 6 P(A)=1/23 Pa(B)=1/7より。 P(A∩B)=P(A)P(B)-1/×/17-201 4 *B)=P(A)P₁(B)= 7 21 る確率は 8 4 4 (ANB)=₁+1=1 F 21 21 7 Bから白玉を取り出した場合である. 3 より 求める確率は, A A THE ** 計 B B 計 8 6 21 21 4 3 21 21 11 10 21 21 |2|31|3| 407 1 投げる 率を求め

(１)の最小値がなしになるのはなぜですか？ 教えてください🙇‍♀️

82 第2章 2次関数 例題 35 値域と最大最小 COM 次の関数のグラフをかき, その値域を求めよ.また, 最大値 最小 例題 あれば,それを求めよ. (1)y=-2x+3 (-2≦x<2) (2)y=x^(-1<x<2) 考え方 定義域の範囲内でグラフをかいて考える。このとき,定義域の両端が必ずし 両端になるとは限らない点に注意する. また,不等号が等号を含むかどうか (≦かくか)も注意する. 解答 (1) y=-2x+3 において, x=-2のとき, y=-2x(-2)+3=7 x=2のとき, 値域は, -1<y≦7 最大値7 (x=-2のとき) 最小値なし (2) y=x² において, JA S 3 た [最大] 15--xy=-2x2+3=-1-(S-)XE-(So2 よって, グラフは右の図の ようになるから, b 金 2 (8-){ (S- x -19 dac [-DE-(p)S=(n)\ YA グラフにおい 端点を含む ●で表し､ 01 い場合は 含む ol 関数 bの値を 考え方 解答 $18 定義域以外

陽イオンになりやすい原子の特徴を「価電子」と「イオン化エネルギー」の語句を用いてどうやって説明したらいいのですか？イオン化エネルギーは分かりますが、なぜ「価電子」という言葉を使うのか分かりません。

わかりやすい解説付きで教えてください

(1) Na と Cl では,どちらの原子の方が,イオン化エネルギーが大きいか。 (2) Na と Mg では,どちらの原子の方が,イオン化エネルギーが大きいか。 (3) He と Ar では,どちらの原子の方が,イオン化エネルギーが大きいか。 (4) 第3周期の原子のなかで, イオン化エネルギーが最大の原子は何か。 (5) 第3周期の原子のなかで、 イオン化エネルギーが最小の原子は何か。 (1) (2) (3) (4) ヒント イオン化エネルギーが大きいほど, 陽イオンになりにくい (5)

緑の丸がついている問題の答えにいくまでの過程が知りたいです

2 陽子と中性子 次のア~カの原子のうち, 中性子数が陽子数より1つ多いも すべて選べ。 I 31p 37 CI 40 Ca ア 12C 180 ウ 23Na 3 原子の電子配置 次の(a)~(f)の原子について, あとの問いに答えよ。 (a) He (d) 12Mg (b) 3Li (c) C (e) 16S) 19K (1) 価電子を2個もつ原子はどれか。 (2) 価電子数の等しい原子はどれとどれか。 (3) M殻に電子を6個もつ原子はどれか。 4 イオン 次のア~カのイオンについて, あとの問いに答えよ。 イリン酸イオン ア 水酸化物イオン エ硫化物イオン オ硫酸イオン (1) それぞれのイオンの化学式を書き, 単原子イオンと多原子イオンに分類せよ ②② 電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ, 記号で答えよ。 (3) イとカでできている化合物全体の電荷が0になるのは, イとカの数の比が のようなときか。 最小の比 (イの数: 力の数) で答えよ。 ウ アンモニウムイオン カ カルシウムイオン

化学基礎の問題です。計算方法、解き方がわかりません。教えて下さい。

ed R5.5.17 [1年化学基礎 1学期中間試験 問題用紙 2枚目 HRNO NAME 5. 以下の問いに答えよ。 11点 水素にはH,2H, 酸素には160 70 の同位体が存在する。 これらの原子を組み合わせ ると、何種類の水分子H2O ができるか。 また, これらの水分子の中で、2番目に原子の質量数 の和が大きいものに含まれる中性子の総数を答えよ。 各2点 AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZ, AとBの質量数の和は2m, A の 中性子の数はBより2n大きい。 以下の問いに答えよ｡ ①B の電子の数とAの中性子の数を, Z,m,nを用いて表せ。 各2点 ②mが36.nが1. 中性子の数の和が38のときの元素は何か, 元素記号で答えよ。 3点 以下の問いに答えよ。 9点 原子から最初の1個の電子を取り去るために必要な最小のエネルギーを, 第一イオン化エネル ギーという。そこからさらに2個目の電子を取り去るために必要なエネルギーを第二イオン化エ ネルギーといい、以下同様に第三、第四、･･･第nイオン化エネルギーと定義される。 A 第二イオン化エネルギー 第一イオン化エネルギー 520kJ/mol Li 7299kJ/mol Li+ (a) (b) (d) (e) Li²+ 次の表は元素 (a)~ (g) のイオン化エネルギーの値 〔kJ/mol] を示したものである。 E1, E2.... Egは それぞれ第一,第二,・・・第八イオン化エネルギーを表し, 原子番号は(a) から (g) の順に大きくなる。 (a) は Li であり, E, と E2の差が特に大きい。 これは Li の最外殻電子が1個であるためである。 Li から電子を1個取り去ると, 貴ガス元素と同じ電子配置になるため、 第一イオン化エネルギーは小 さい。 一方で第二イオン化エネルギーは、 安定な電子配置から2個目の電子を取り去るのに必要な エネルギーなので、 大きい。 また, (g) はPであることがわかっており, Li のE2とE2の差と同様に、 EsとE6 の差が特に大きい。 第三イオン化エネルギー 11817kJ/mol En Ea Ea EA Es 520 7299 11817 900 1757 14851 21009 1403 2856 4579 7476 9446 53274 64368 1681 3375 8409 11024 15166 17870 92050 6051 7734 10542 13632 17997 21077 23659 738 1451 (f) 787 1577 3232 4356 16093 19787 23789 29256 (g) 1012 1903 2912 4957 6275 21271 25401 29858 単位: kJ/mol Es ET Es (1) (b)は何の元素か。 最も適当なものを次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3点 ① He ② Be 3 C 4 F 5 Ne (2) (c)~(g) のうち、 17族元素であるものはどれか, (a)~(g) のうちから一つ選べ。 3点 (3) (c) ~ (g) のうち, (b)と同じ族に属する元素はどれか, (a)~(g) のうちから一つ選べ。 3

化学基礎の問題です。計算方法、解き方、が分かりません。やり方を教えていただきたいです。

R5.5.17 1年化学基礎 1学期中間試験 問題用紙 2枚目 HRNO NAME 5. 以下の問いに答えよ。 11点 水素には'H,2H, 酸素には160 170 180 の同位体が存在する。 これらの原子を組み合わせ ると、何種類の水分子 H2O ができるか。 また,これらの水分子の中で、2番目に原子の質量数 の和が大きいものに含まれる中性子の総数を答えよ。 各2点 AとBはある元素の同位体である。 A の原子番号はZで、AとBの質量数の和は2m, A の 中性子の数はBより2n 大きい。 以下の問いに答えよ。 B の電子の数とAの中性子の数を,Z,m,nを用いて表せ。 各2点 mが36,nが1, 中性子の数の和が38のときの元素は何か, 元素記号で答えよ。 3点 以下の問いに答えよ。 9点 原子から最初の1個の電子を取り去るために必要な最小のエネルギーを, 第一イオン化エネル ギーという。そこからさらに2個目の電子を取り去るために必要なエネルギーを第二イオン化エ ネルギーといい、以下同様に第三、第四、第nイオン化エネルギーと定義される。 第二イオン化エネルギー 7299kJ/mol Li+ 第一イオン化エネルギー 520kJ/mol (a) (b) (c) (d) 次の表は元素 (a)~(g) のイオン化エネルギーの値 〔kJ/mol] を示したものである。 E1, Ez.... Egは それぞれ第一,第二,・･・第八イオン化エネルギーを表し, 原子番号は(a) から (g) の順に大きくなる。 (a) は Li であり, E, とE2の差が特に大きい。 これは Li の最外殻電子が1個であるためである。 Li から電子を1個取り去ると、 貴ガス元素と同じ電子配置になるため、 第一イオン化エネルギーは小 さい。 一方で第二イオン化エネルギーは、安定な電子配置から2個目の電子を取り去るのに必要な エネルギーなので, 大きい。 また, (g) はPであることがわかっており, LiのE, とE2の差と同様に, E5とEの差が特に大きい。 (e) (f) E₁ 520 900 1403 E₂ Ea 7299 11817 1757 14851 21009 2856 3375 1451 1577 EA 第三イオン化エネルギー 11817kJ/mol Lj2+ Es 1681 738 787 1012 1903 2912 4957 Ea En Es 4579 7476 9446 53274 64368 92050 6051 8409 11024 15166 17870 17997 21077 23659 7734 10542 13632 3232 4356 16093 19787 23789 29256 6275 21271 25401 29858 単位 : kJ/mol (1) (b) は何の元素か。 最も適当なものを次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3点 ① He ② Be 3 C 4 F 5 Ne (2) (c) ~ (g) のうち, 17族元素であるものはどれか , (a)~(g)のうちから一つ選べ。 3 (3) (c) ~ (g) のうち, (b)と同じ族に属する元素はどれか, (a) ~ (g) のうちから一つ選

高校化学基礎1年 電子配置の問題についてです。 (3)の答えが陽性最大➝f 、陰性最大➝e との事なんですが理由が分かりません。 私の回答としては陽性がcで陰性がdにしました。 そもそも陽性が最大、陰性が最大の意味がよく分からないのでどなたか教えていただきたいです。

電子配置と元素の性質 (Op.40~45) 次の電子配置をもつ6種類の原子について答えよ。 (a) (b) (c) (d) (e) (f) (1) それぞれの原子の原子番号と元素記号を答えよ。 (2) (a)~(f)の中で,電子配置が安定で, 化合物をつく りにくい原子を選べ。 (3) (a)~(f) の中で, 陽性が最大の原子と陰性が最大の 原子をそれぞれ選べ。 (4) (a)~(f) の中で, イオン化エネルギーが最小の原子 と最大の原子をそれぞれ選べ。 (5) (a)~(f) の中で,価電子の数が最小の原子と最大の 原子をそれぞれ選べ。 5 周期律 右のグラフ ⑩が表 ② しているものは何か。 下の(ア)~(エ)から最も適 切なものをそれぞれ選 Op.44~46) 5 10 15 原子番号 20

訳が分かりません。誰か教えて下さい！ よろしくお願いします🙇‍♀️

になり,液体の水の密度1.00g/cm より 例題 42 中で、1個の原子に接している原 STRONA 196 イオン結晶の安定性 次の文の( )に適 する数値または式を, [] に化学式を入れよ。 ただし, 平方根や分数については計算しなくて よい。 心立方格子 ハロゲン化アルカリ金属塩XY の結晶構造は, NaCl型 3 の心 A 3種 ---12 B (日本大) #COF CsCl型 NaCl 型か CsCl型をとる。 NaCl 型の立方体の... (1) OIIO イオン 陰イオン 1つの面を考えると,陽イオンと陰イオンの半 501×0xx 径比の違いにより, 図のA~Cの状態になる。 陽イオンと陰イオンのイオン半径を それぞれ Tx, ry(Tx < ry) とすると, B の状態になるときのイオン半径比rx/ry の値は ( a )となる。イオン半径比がこれより大きいときには A, 小さいときにはCの状態 IXEL になる。 陽イオンと陰イオンが接するAとBは安定, 陰イオンのみが接するCは不 安定になりやすいので, (a )の値は NaCl型において安定な構造を与える最小のイ オン半径比といえる。 同様に, CsCI 型において安定な構造を与える最小のイオン半径 比を求めると, その値は(b)となる。 C イオン半径比が (a ), (b) いずれの値よりも大きい場合, XY は NaCl 型, CCI型のどちらの結晶構造もとりうる。 例えば (b)に等しい場合、各結晶構造の 密度は, XY のモル質量 M[g/mol], アボガドロ定数 NA [/mol], 陰イオン半径ry[cm] とすると, NaCl 型では(c) [g/cm, CsCl型では( )[g/cm ]と表される。こ の場合, [e]型は[f] 型より高密度であるため, [e]型の方がより安定となる。 EUROPA.ES) (北海道大改) 2 ① ファ 性 ②水素 と 2 15 13 ①結晶 ②分 (b) [] (c):