なぜ、ここで、1/1.11をするのですか？ この1って何故/何処から来たのですか？

ぐ 入試攻略 への必須問題 質量パーセント濃度 10.0% の硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の密度は 1.11g/cm3 である。この水溶液の体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 [mol/kg] を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSO の式量=160 とする。 解説 10.0% の CuSO 水溶液とは, 水溶液100gあたりに CuSO が 10.0g 溶けて います。 残りの100-10.0=90.0g は水です。 (体積) モル濃度 [mol/L]] CuSO4 の物質量(mol] 水溶液の体積 [L] 10.0 (g) 160[g/mol] mol/L. にし I mol (CuSO) [L(溶液)] too 100〔g(溶液)〕 × 1cm(溶液) (1.11 〔g(溶液)] 1000〔cm(溶液)] (溶液) L (溶液) =0.6937･･･ [mol/L] コー このきゃ 質量モル濃度 [mol/kg)] CuSO4 の物質量 [mol] 水の質量[kg] 人 うきたの 溶媒の質量 に注意 10.0 (g) 160[g/mol] mol (CuSO4) = 1 [kg] 90〔g(水)〕× 1000〔gl とかく kg (水) 818 =0.6944･･･ [mol/kg] うすい水溶液では, 水溶液 1L 水1kg と近似できるため、ほぼ同じ数 値になりました。 (体積) モル濃度 0.694 mol/L 質量モル濃度:0.694mol/kg たつにした

(1)なぜ、CH4と、C3H8はそれぞれ、分ける必要があるのですか？(なぜ、それぞれ別々にo2と反応し、燃焼をするのか？) (2) 別々に反応式を書いても、最後のo2の物質量の所のC3 H8のmolがわからないので、結局、赤で丸で囲った所を書かなくてはいけないのか？

入試攻略 への必須問題 メタン CH 1mol とプロパン C3He 4 mol の混合気体を完全燃焼するに は、酸素 O2 は最低何mol 必要か。 しとしとけ 解説 いきなり次のような化学反応式を書いた人はいませんか? ま CHA)+4C3H8 + 2202 → 13CO2 + 18H2O 答えは合っていても、 あまりこういうふうに書かないほうがよいです。 CH4 とCH はどちらかが欠けると反応しないわけではないですし, 1:4 の比で しか反応しないわけではないでしょう? 実際は CH4 と CaHe はそれぞれ別々にO2と反応し燃焼しています。 こうい うときは反応式を別々に書いてください。 | CH4 +202 1 ← CO2 + 2H2O •1 なちゅけるのが C3H8 + 502 → 3CO2 + 4H2O ...② ①式, ②式より, 反応に必要なO2 の物質量は, 答え 22 mol CH4のmol C3H の mol ①式より②式より O2 の物質量=1 x 2 + 4 ×5=22 [mol] の物質量=x+x=22[mol] M ①式の反応に必要 ②式の反応に必要 なO2 の mol なO2 の mol あまり分からない なぜ、それぞ 別々に02 CBHS & 大

下の写真の蛍光ペンを引いているところなのですが、炭素とダイヤモンドが共有結合である理由と、フラーレンが分子結晶である理由がわかりません。個人的にフラーレンは炭素で構成されてるから、分子結晶だと2つの非金属同士がくっつくと思ってたのですが、違うのですか？ どなたかすみませんが... 続きを読む

黒鉛とフラーレンの各結晶の分類名として最も適当なものを,それぞれ次 の①~④のうちから一つずつ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでも よい。 黒鉛 1123 フラーレン 1133 ① イオン結晶 ③共有結合の結晶 ②分子結晶 ort④ 金属結晶

3️⃣と4️⃣の式はどうやって見分けたらいいんですか？　 また、何が違うのか教えてください！！ あと、電気的に中性の化合物とは何ですか？ 3️⃣化合物 4️⃣電気的に中性の化合物

酸化数の決め方 表1 酸化数を決める規則 茶色の数字が,酸化数を表す。 酸化数は原子1個当たりの数値を書く 規則 例 ① 単体 H2 O2 Cl2 Fe 原子の酸化数は0 とする 0 0 0 0 ② 単原子イオン Na+ K+ Ca2+ AI3+ CI S2- 酸化数は,イオンの電荷に等しい ③ 化合物 +1 +1 +2 +3 -1 -2 H2O CO2 例外: H2O2 NaH 水素原子Hの酸化数は+1, 酸素原子の酸化数は2 +1 -2 -2 p.171 +1 -1 参考 S 過酸化物では0の 酸化数は1 金属の水素化物では Hの酸化数は -1 4 電気的に中性の化合物 構成原子の酸化数の総和は 0 HNO3 ⑤ 多原子イオン 構成原子の酸化数の総和は,その イオンの電荷に等しい SO2 +4-2 (+4)+(-2)×2=0 酸化数の総和が 0 なので, Sの酸化数が+4と決まる NH+ -3+1 (-3)+(+1)×4=+1 酸化数の総和が+1なので, Nの酸化数が-3と決まる +1 +5-2 (+1)+(+5)+(-2)×3=0 酸化数の総和が0なので, Nの酸化数が+5 と決まる SO2- 40 +6-2 (+6)+(-2)×4=-2 酸化数の総和が-2なので, Sの酸化数が+6 と決まる

至急です、 反応速度の問題です この問題の解き方がぜんぜんわかりません、、 頭が悪い人でもわかるように教えていただきたいです🙇🏻‍♂️💦 お願いします 2枚目の画像が回答です。

0 〒80-120 問3 A+B→C で表される反応がある。実験 [A] [mol/L] [B] [mol/L] Cの生成速度v [mol/(L・s) AとBの濃度を変えてそれぞれの反応 速度を求め、 右表のような結果を得た。 以下の各問いに答えよ。 (2,3×2点) 1 0.30 1.20 3.2×10-2 2 0.30 0.60 1.6×10-2 3 0.60 0.60 6.4×10-2 1) C の生成速度vを[A], [B] を用いた反応速度式で表せ。ただし反応速度定数をkとする。 (2)反応速度定数kの値を求めよ (単位含む) (3) [A]=0.40mol/L, [B]=0.90mol/Lのときの反応速度を求めよ。

なんでこの問題は力学的エネルギー保存則を使うと分かるのでしょうか？？

ともになめらかな, 斜面 AB と水平面 BC がつながっており,点Cにばね 定数50N/m の長いばねがつけてある。 水平面 BC から2.5mの高さの点Aに質量 2.0kgの物体を置き、静かにす べり落とした。 ただし, 重力加速度の大きさを9.8m/s2 とし, 水平面BC を 高さの基準にとる。 (1) 点Aでの物体の力学的エネルギーは何Jか。 (2) 水平面 BC に達したときの物体の速さは何m/s か。 2.5m mox a B (3)物体がばねに当たり, ばねを押し縮めていくとき、ばねの最大の縮みxは何mか。 指針(2),(3) 重力や弾性力(ともに保存力)による運動では,力学的エネルギー(運動エネルギーKと位置エネルギー の和)は一定に保たれる。 すなわち K+U=一定 解答 (1) KA+ UA=0+2.0×9.8×2.5=49J (3)(2)と同様に,K+U=KA+UA (2) 力学的エネルギー保存則により KB+UB=KA+UA よって 1/2× 1/2×2.0×+0=49 v2=49 ゆえに = 7.0m/s 0.0m/ ばねが最も縮んだとき, 物体の速さは 0 直線 であるから K = 0 加えると、物体の よって 0+ 1/2×50×x=49 49 7.02 x 25 5.02 ゆえに x=1.4m

下の写真の問題がわかりません。 3枚目の写真なのですが、自分で解いてみたのですが、答えとかけ離れてて、何処が違うのか教えていただきたいです🙇‍♀️答えは①になります。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

第2問 食品添加物の一つであるアスコルビン酸(ビタミンC)に関する次の文章を 読み、後の問い (問1~4)に答えよ。 (配点 20 ) として用いられている。 清涼飲料水中に含まれるアスコルビン酸の量は,ヨウ素溶 (a) アスコルビン酸は様々な酸化還元反応に関与し, 清涼飲料水などの酸化防止剤 液を用いた酸化還元滴定で求めることができる。H 水 清涼飲料水Aに含まれるアスコルビン酸の量を調べるために,次の操作Ⅰ~Ⅳを 行った OnMX 操作Ⅰ 濃度未知のヨウ素溶液100mL をホールピペットではかり取ってコニカル ビーカーに入れ、指示薬Xを加えた。 操作ⅡI操作Iのコニカルビーカーに, 1.20×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水 溶液をビュレットから滴下したところ,5.00mL 滴下したところで溶液の青 紫色が無色に変化したので終点とした。このとき,ヨウ素とチオ硫酸ナト リウムは,次のように反応する。 I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 操作Ⅲ 清涼飲料水 A 10.0mLを,ホールピペットではかり取り, メスフラスコに 入れて蒸留水を加え, 全量を100mLにした。 これを別のホールピペットを 用いて10.0mL はかり取ってコニカルビーカーに入れたのち, 指示薬Xを加 えた。 mol/c 操作ⅣV 操作Ⅲのコニカルビーカーに,操作Ⅱで濃度を求めたヨウ素溶液をビュ レットから滴下したところ, 溶液の色が変化するまでに 29.1mL を要した。

高一化学基礎 解説もついてますがよく分からなくて、、言語化して教えて頂きたいです🙇‍♀️よろしくお願いいたします

問題 63. 酸素に紫外線を照射するとオゾン0 が生成する。 200mLの酸素に紫外線を照 射したのちに、反応前と同じ圧力、温度で気体の体積を測定すると、体積が180mLとな っていた。反応後の混合気体中に含まれるオゾンの体積は何%か。 302 →203 係数比=mo人比=体積比 +2xml AY 前 200ml 0ml 変-3xml 後200-32 ml 22 ml 40ml 68 後 → 200mL Z02 40 2/8 180mL 200-3x+2x=180 200-x=180 x=20 (80 =22 9/2

n(1-a)を展開したのですが答えにたどり着きません… 式変形のどこが間違っていますか？解き方を教えてください🙇‍♀️さらに質問なのですが、展開しなかったら綺麗に答えにたどり着きました。展開しない方がいいのでしょうか？

(3) [N204]=n(1-a)/V [mol/L), [NO2]=2na/V [mol/L] T. 平衡定数Kは次のようになる。 [NO₂]2 (2na/V)2(mol/L) 2 K= = [N204] n(1-a)/V [mol/L] = 4na² (1-a) V [mol/L)

計算が速い人はこの式をどうやって計算しますか？どことどこを約分するかや指数の計算など教えてください🙇‍♀️

したがって,反応速度は次のようになる。 0 v=k[A][B]?=_3.6×10-2mol/(L・s) =2.7×10-2mol/ (L・s) ×0.40mol/L×0.902 (mol/L) 2 0.30mol/L×1.202(mol/L)2 0.30 酸化二窒素の分解速度 →問題320