化学基礎の内容で画像の（2）、（4）共に ゼロの数が元の数字についてるゼロと 変わって減ったことの理由がわからなくて 解説をしていただけると嬉しいです。

(2) 0.00050mol/L 硫酸 [H+] = 0.0010mol/L また、0.0010 = 1.0×10~3 より pH = 3 なんで急にヨコになる?

化学基礎の内容で写真に書き込んである通り細かな計算部分で途中から理解できなくなってしまったので、 教えていただけると嬉しいです。

問5 2.0mol の硫化水素を合んだ水溶液があります。 このとき、 硫化水素の電離度を 0.01 と 電離式を書くと、 2H+ S2- HS 電離前 Omol Omol (2.0×0.01)×2 mol 2.0mol 電離後 2.0-(2.0×0.01) mol 2.0×0.01 mol 硫化水素分子 1.98 mol 水素イオン 0.04 mol 琉化物イオン0.02 mol どうやっこ求めすのフ

aの問題です。 このような問題の時に、いつも塩化銀かクロム酸銀の溶解度積の式のどちらを使えばいいか迷ってしまいます。 この、｢クロム酸銀の沈殿が生じ始めた時｣とはいつのことと捉えれば良いでしょうか？ 教科書には写真のような色が載っています。 また回答にはクロム酸銀の溶解度積... 続きを読む

問3 下線部の内容について,次のように考察した。下の問い(a·b)に答えよ。 ただし、塩化銀およびクロム酸銀の溶解度積は,次のとおりである。 塩化銀 Kwico =1.0×10-0(mol/L)? クロム酸銀 KUsCO) = 4.0 × 10-12 (mol/L) 1.0×10-°mol の塩化物イオンと 1.0×10→ mol のクロム酸イオンを含む水 溶液A 1.0Lに、硝酸銀水溶液を満下した。硝酸銀水溶液の滴下による水溶液 の体積変化を無視できるものとすると,クロム酸鎖の沈殿が生じ始めたとき。 mol/L である。また,このとき、 水溶液中の銀イオンのモル濃度は 水溶液Aに含まれていた塩化物イオンのうち,水に溶解している塩化物イオ ンの割合は 5 %であり,塩化物イオンのほぼすべてが沈殿しているとみ なすことができる。 に当てはまる数値として最も適当なものを,次の0~6のうち a から一つ選べ。 4 mol/L 0 1.0× 10- @ 2.0× 10-3 4.0×10- @ 1.0×10 6 2.0×10→ 6 4.0 × 10→ b 5 に当てはまる数値として最も適当なものを,次の0~6のうち から一つ選べ。 5 0 1.0× 10-3 2 2.5× 10-3 5.0× 10-3 O 1.0×10 6 2.5×10-1 6 5.0× 10-

C(黒鉛)の生成熱と燃焼熱の見分け方が分からないです！ (大問10の時)

0次の(1)~(6)の内容を熱化学方程式で表せ。ただし,生じる水は液体とする。 (1) Hzの燃焼熱:286kJ/mol (3) CO の生成熱:111kJ/mol HCIの溶解熱: 75kJ/mol 象。 (2) CH4の燃焼熱: 891 kJ/mol (4) CaHg の生成熱: -52.5kJ/mol (6) NaCl の溶解熱: る。 -3.9kJ/mol 本井 「プロセス·ドリルの解答 1(ア)反応熱 (イ) 1 3(ク)単体 (ケ)生成 【4(コ) 1 『タ)結合エネルギー (チ) 6.0×103 18(ツ) 化学発光 (化学ルミネッセンス)(テ) 光化学反応 (ウ)発熱反応(エ) 吸収 2(オ)熱化学方程式 (カ) + (キ) - (サ)中和 (シ) 溶解 15(ス) 燃焼 (セ)生成 【6(ソ) ヘス 成) 9(1)燃焼熱 (2) 生成熱 (3) 蒸発熱 10 (1) H2+ 合物をつくる 02=H.0(液) +286kJ 2 CH+202=CO2+2H,0 (液) +891kJ (3) C(黒鉛) +-02=CO+111kJ 年成熱と焼定火9の足分けか 2 精発)+2H2=C,H4-52.5kI (5) HC+aq=HClaq+75kl (6) NaCl+aq=NaClaq-3.9k) kの LOT 問題72-73-75

酸化還元反応の問題です！ 前先生にこの問題の解くコツをおしえてもらい、これをみたらすぐわかると言われました。 その内容が忘れてしまったので教えてほしいです！ 明日テストなので至急お願いします！

172. 酸化還元反応 次の反応のうちから, 酸化還元反応を2つ選び,酸化剤および還元 剤を化学式で示せ。 26+1eMS 0 NaCI+AgNO3 → AgCl+NaNO3 2 Cu+2H2SO4 CUSO4+2H20+SO2 3 MnO2+4HCI の CaO+2HCI MnCle+2H20+Cle CaCle+H2Oom い者

理科の化学です🔬（至急です） （2）の解き方が全然分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️ 式は一応下に書いてあるやつだそうです。 書いてある字汚くてすみません🙇‍♀️

チャレンジ問題! ☆次の実験の内容を読み、 次の問いに答えなさい。8 実験:水素H:にメタン (CH4) を混合した気体が5Lある (これを気体Aとする)。この気体 Aと 酸素7Lをさらに混合して、 完全に燃焼させた。 12 酸化 (融集と結びく反耐) (1)水素とメタンを燃焼したときの化学反応式をそれぞれ書きなさい。 LHz + 02→2H30 CH4オ.202 Xン CH4 +202 → CO2+ 2H20 COLサ2H20 2 : 2 22 3. (2) 水素の体積を×L、メタンの体積をyLとし、 連立方程式を用いて、 完全に燃然焼させたときの二酸 化炭素と水の体積はそれぞれ何Lになるか答えなさい。 ただし、 化学反応式における気体の係数の 比は、反応する気体の体積比を表すものとし、 反応によって得られた水は全て気体であったとす x然やしに分だけ る。 Xタン エ+-5 ① ニ n 水素 0 Y22+ 48:14 Ox2 **y:5

生物基礎 過去問を解いてて回答がなくて困ってます。 部分的でも良いので答えを教えて下さい。お願いします!

1.次の文早は血糖値調節につい グルコースは食事から得られる重要な糖の1種です。 このグルコースは、我々の生命活動を維持するためのエネ ルギー源として重要な物質であり、 血液中のグルコースの濃度を血液 100mL あたり約 100mg に維持する必要があり ます。この濃度よりもグルコースの血中濃度が低下した場合、 肝臓に蓄えられた(A) を分解することで、血中に グルコースを供給できることが知られています。 例えば、 すい臓の (B) からホルモンの1種である (C) を分 泌して、肝臓に蓄えられた(A) の分解を進めることは、血中にグルコースを供給するために重要な生命活動の1 つです。一方、グルコースの血中濃度が上昇した場合は、すい臓の (D) からやはりホルモンの1種である (E) が 分泌され、さまざまな組織でグルコースをエネルギー源として利用することが促進されたり、肝臓でグルコースか ら(A)を合成して蓄積する反応が促進したりすることが知られています。 しかし、 が低下したり、さまざまな組織で(E)の感受性が低下したりすると、血糖値が高く維持された症状が続く(F) と なり、腎臓·網膜 末梢神経などの傷害を引き起すことがあります。 すい臓からの(E)の分泌量 (1) 下線部で示したグルコースは、その多くが植物由来のデンプンを消化することで得られます。 ヒトの唾液中に 存在するデンプンを消化する酵素の名称を、 解答欄に記入しなさい。また、デンプンの材料となるグルコース をつくる場として、植物が利用している細胞小器官の名称を、 解答欄に記入しなさい。 (2) 次に示す語句の中から、(A)~(F)に最も当てはまるものを語群⑨~0から選び、その番号を解答欄に記入しな さい。同じ語句を複数回選んでも構いません。 語群:9アドレナリン、0アセチルコリン、Dインスリン、のデンプン、のグルカゴン、①グリコーゲン、⑤ラ ンゲルハンス島A 細胞、 ゆランゲルハンス島B細胞、 ①副腎皮質、副腎髄質、の高脂血症、 糖尿病、 の高血圧症 2. 次の(1)~(2)に答えなさい。 (1) (G) ~(K) の文章はヒトの免度について述べたものです。 記述内容が正しいものには○を、間違っているもの には×を解答欄に記入しなさい。 (G) 抗体が病原体などの異物を除去する生体防御機構のことを、細胞性免疫とよぶ。 (H マクロファージは、細胞内に病原体を取り込み消化する食作用により生体防御に貢献する。 (1) ワクチンとは、目的の抗原に対する抗体を含む血清のことである。 () 抗原とは、B 細胞やT細胞によって異物として認識された物質のことである。 (K) アレルゲンには、血圧低下や呼吸因難などを伴う強いショック症状であるアナフィラキシーショックを引き起 こすものがある。 -2) 以下の文章は、 ヒトの遺伝子とその働きについて述べたものです。文中の(L)~(0) に入る最も適した語句を、 解答欄に記入しなさい。 塩基、糖、リン酸からなる DNA を構成する基本単位を(L) とよぶ。 DNA の鎖は、塩基の相補性を利用して (M) をとっている。 塩基の並び方は、タンパク質を構成する (N)の並び方を決定する上で重要な情報となる。 体細胞分裂の細胞周期における (0) では DNA鎖の複製が行われる。

⑵教えて欲しいです

【演習問題2】気体の燃焼と圧力 内容積16.6 Lの容器内に、27℃で全圧が 2.0×10* Pa のプロパン CH。と酸素の混合気体が封入されてい る。容器内のプロパンをすべて完全燃焼させた後に、残った気体の温度を 27℃まで徐々に下げたところ、圧力が 1.46×10* Pa を示し、容器内に水滴が生じた。次の各問いに答えよ。ただし、27℃における水の飽和水蒸気圧を 3.6×10° Pa、気体定数を8.3×10 Pa·L/(mol-K)とする。また、容器内にはあらかじめプロパンの完全燃焼に必 要な酸素が入っており、生成した水滴の体積は無視できるものとする。H=I.0、C=12、0=16 (1) プロパンの完全燃焼を化学反応式で示せ。 (2) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧を、それぞれ ×(Pa)、y(Pa)としたとき、燃焼後の容器内の圧力をxとyを含む 数式で表せ。 (3) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧をそれぞれ求めよ。 (4) 燃焼したプロパンの物質量を求めよ。 (5) 燃焼後、水蒸気として存在する水の物質量を求めよ。 [09 香川大]

化学で共通テスト7割ほどとるための、参考書、ルートを教えてください。今の時期からです

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池