全くわかりませんお願いします！

11 化学反応の量的関係 (1) 1 次の化学反応式を粒子で表し、必要な粒子の個数を答えなさい。 例 2CO+O2 なさい｡ 解法 2CO + O2 NICO + 〇〇 216 1個 →2CO2の反応において, CO2 10個つくるのに必要なCO と O2 の個数を求め 2CO2 COの係数 CO2の係数=COの個数: CO2の個数より、 LOCO OCO COの係数 CO2の係数 -=10x -=10個 2個 CO の個数 = CO2の個数×- O2の係数 CO2の係数 O2の個数 = CO2の個数×- x 1/13=5個 CH4 -=10x (1) N2 +3H2 →2NH3 の反応において, NH3 100個つくるのに必要な N2とH2の個数を求め さい｡ 答 CO 10 個, O25個 N2 個, H2 2H2 + O2 2H2Oの反応において, H2O20個つくるのに必要なH2 とO2の個数を求めなさ 個, O2 H2 個, O2 (3) CH4 +2O2→CO2+2H2Oの反応において, CO2が5個できたとき 必要な CH4 と 個数と生成した H2Oの個数を求めなさい。 2個、 H2O

高校化学基礎 物質量についてです。 写真の(1)は答えを見ると、 0.5mol×2＝1.0mol (2)は、 0.10mol×2＝0.20mol (3)は、 2.0mol×2＝4.0mol になっています。 なぜ掛け算をするのかがわからないです。

3 物質量と個数 (有効数字2桁) 例 水分子 H2O1.0mol 中に含まれる水素原 子の物質量 解法水H2O1分子中には2個の水素原子が ある。よって, 水分子 1.0mol に含まれる 水素原子の物質量は,次のようになる。 1.0mol×2=2.0 (mol) (1) 水素分子 H20.50mol 中に含まれる水素原子 の物質量 ) mol (2) 硫酸分子 H2SO4 0.10mol 中に含まれる水素 原子の物質量 ) mol (3) 塩化カルシウム CaCl2 2.0mol 中に含まれる 塩化物イオンの物質量 ) mol

(d)(e)についてなんですが弱酸でも中和反応なら少しずつ電離していって最終的には電離するから同じモル濃度の同体積を混合した時、価数の多い方の酸塩基が残る、と解釈したんですがそれなら右上の塩の水溶液の性質の表が成り立たないんじゃないかって思ってます、、、どなたか解説お願いし... 続きを読む

150 (a),(d) HO HOOD HO-OH Key Point 酸と塩基がちょうど中和したときの液性は生じた塩の水溶 液の性質で決まる。 解法(a) 1価の強酸と1価の弱塩基⇒塩化アンモニウム水溶液にな り,加水分解して酸性を示す。 面 NH4+ + H2O NH3 + H3O+ (b) 1価の強酸と1価の強塩基 硝酸カリウム水溶液, 中性。 (c) 1価の弱酸と1価の強塩基⇒酢酸ナトリウム水溶液になり 加水分解により塩基性を示す。 HOM CH3COO¯ + H2O ←CH3COOH + OH¯ (d) 2価の弱酸と1価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではシュウ酸が残るので酸性。 (e) 1価の強酸と2価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではCa(OH)2が残るので塩基性。 09F 151 ① 酢酸イオン (CH3COO-) ②水素イオン (H+) ③弱酸と強塩基 ④強酸 ⑤弱酸 ⑥ 強酸と強塩基 (1) 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 (2) CaCO3 + 2HCI MODO HO センサー - → CaCl2 + H2O + CO2 Key Point (1) 弱酸と強塩基の塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離し,強 酸と強塩基の塩が生じる。→弱酸遊離 (2) 弱塩基と強酸の塩に強塩基を加えると, 弱塩基が遊離し,強酸と強 塩基の塩ができる。→弱塩基の遊離 ●塩の水溶液の性質 酸 塩基水溶液 強酸 強塩基 中性 強酸 弱塩基 酸性 弱酸強塩基 塩基性 Nom Mor 90, Mon 01x). Bar 8 酸・塩基の中和と塩 55

「ラウールの法則」を用いた問題ですが、8(2)が解法から分かりません。 どなたか教えて下さると幸いです。

PaProfi PB=Pits 2m², 1) A,B を別々に 1.0L ビーカーに入れて、密閉容器中 27°Cで放置した。 hi la 8.360ml の水にブドウ糖 180g 溶かした A 溶液、 V 360mlの水に塩化ナトリウム 58.5g 溶かしたB溶液がある。 27°C PH2O = 0.0 atm として、 平衡が成立したときの A 溶液の液量 (ml) を求めよ。 ×16=120 2) 1) の後、 密閉容器全体を100°C に加熱した。 平衡成立時、 容器内の空間の体積が 500 L あったとき、 空間の水蒸気圧を求めよ。 100°C で PH20 = 1.0 atm 44 0

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、青で線引きしたところで、なぜ35.5で、284ｇを割るのか分かりません！！教えていただきたいです！！

☆お気に入り登録 [原子量と物質量] 相対質量35の35CIと相対質量37の37CIによって算出されるClの原子 量が35.5であるとき, 284gの塩素 Cl2 に含まれる, 35CI の物質量は理論上いくらか｡ 解説を見る 標準問題92 92 6.0mol [解説 【一般的解法】 CI の原子量が35.5であることより, 35CIの天然存在比を x [%] とすると. 35 x + + 37 × 100-x_ 100 =35.5 x = 75%となる。 100 284gの塩素のうち, 75%が35CI なのでその物質量は, 【ステップアップ的解法】 37CI の存在比をy[%] とすると, を解くと. y=25% 35.5=35+ (37-35) x 100 よって35は75%となる。 284 |35.5 × 0.75= 6.0mol 同位体の存在比の算出 91 と 92 からわかるように、 同位体が2種類の場合の同位体の存在比の を用いた方が簡単である。 これなら暗算で解ける場合も多い!! 問題 移動 戻す pro.JAS やり直す 全消し TSTEG 蛍光ペン ペン 太さ選択 色選択 × 書込終了

①〜③を使ってQを作りたいのですが、グラフの書き方が分かりません。出来るだけ、グラフを書きたいのですが、どうやって書けばいいでしょうか? また③がメタンの燃焼熱だということしかわからないので、それぞれ反応熱を教えてください。

CH4+H₂O()=CO+3H₂+QkJ 2H₂+O₂=2H₂O () +484 kJ 2CO+0₂=2CO2+566 kJ 407 (1) 2 CH4+202=CO2+2H₂O()+803 kJ 3

下線部はどういうことですか？ なぜX2LからCO2 8Lが生じるのですか？

ATTT2 402 例題 99 炭化水素の混合物 炭素と水素だけを構成元素とする気体の化合物Xがある。 X : メタン=2:1の物 質量の比をもつ混合気体3L を完全燃焼させ､水を除くと,生じた二酸化炭素は9 Lだった。 体積は同温同圧で測定したとする。 (1) 化合物Xには不飽和結合や環状構造がなく, 鎖式の炭化水素である場合,Xと してどんな化合物が考えられるか。 分子式で示せ。 (2) 化合物Xに二重結合が1つ含まれ, 鎖式の炭化水素である場合, Xとしてどん な異性体が考えられるか。 その構造を幾何異性体も含めすべて構造式で表せ。 センサー 解法 (1) 混合気体3Lは, 化合物Xが2L, メタンCH4が1 L。 CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O より CH41LからCO21 Lが生じるので, 化合物X2LからCO28L が生じる｡ ●化合物Xには不飽和結合 や環状構造がないので, アルカン CH2 +2 であ る。 3n+1 C H2+2+ 2 -O2→nCO2+ (n+1) H2O より CnH2n+2:CO2=1:n=2:8 ●二重結合が1つ含まれる 鎖式炭化水素はアルケン CH2 である。 よって, 分子式はC4H10 (2) 同様に,化合物 Xの分子式はC4HB 解答 (1) C4H10 (2) CH2=CH-CH2-CH3 CH3 H CH2=C-CH3 CH31 C=C H- \CH3 H CH3 CH3 C=C₂H

高３です。 化学基礎の中和滴定の量的関係の計算問題です。 こちらの解法が分かりません(TT)

問1 FCP 0.10 mol/L のシュウ酸H:C,0。水溶液と, 濃度未知の塩酸がある。それぞれ 10mL Na0H, を,ある濃度の水酸化チトリウム水溶液で滴定したところ, 中和に要した体積は,それぞ れ7.5mLと 15.0mLであった。この塩酸の濃度は何 mol/Lか。有効数字2桁で答えな さい。

簡単な問題です　見るだけ見てみて下さい この問題の３４５６ 7 の解き方を教えて下さい 答えは必要でしたら載せますので　教えて下さい 　回答は紙に解法を書いて　その写真を載せる感　じの回答をしてもらえたら有り難いです 　スマホとかで打ってあると分数とかよくわからな　くなって... 続きを読む

【7】 二酸化炭素は高温で一部が一酸化炭素と酸素に解離する。この反応は次の可逆反応で示される。 2CO2 2CO + O2 (1) CO2、CO, O2 それぞれのモル濃度を [CO2] [CO]、 [O2] として、この反応の平衡定数Kを表せ。 (2) CO2、CO, O2 それぞれの分圧を Pcos Pco Po2として､この反応の圧平衡定数 Kp を表せ。 (3) 絶対温度をT、 気体定数をRとして、KをK RT を用いて表せ。 DV=MRT 温度が2400K に保たれる容積10Lの容器に二酸化炭素 0.080mol を入れると、 反応が起こり平衡状 態に達した。 このときの全圧が2.0×105Paになった。 (4) 平衡状態での容器内の CO2、CO, O2 の合計の物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (5) 平衡状態での容器内の COz CO, O2 それぞれの物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (6) この反応の平衡定数 K を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。 (7) この反応の圧平衡定数 Kp を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。

高二化学です。 答えは④になります。 解法を教えてください。

28.図の容器A(容積2.0 L) には1気圧の空気が入っている。 容器B (容積 1.0 L)には酸素のみ吸着できる吸着剤が入っており、 真空に保たれてい 21 る。今、コックCを開けてしばらく放置したところ、全圧が 0.60 気圧に なった。このときの気体中に存在する窒素と酸素の分子数比を選びなさい。 0 14:1 2 12:1 3 10:1 の 8:1