これで合っていますか？また、この解き方で大丈夫でしょうか？？わかる方確認して欲しいです。お願いします🙇‍♀️

3. 次に示したエチレン C2H4の燃焼エンタルピー⊿H を ①〜③の熱化学方程式を用いて, 求 めよ。 答は, 小数第1位までで記せ。 C2H4+302 →2CO2 +2H2O (液) ⊿H= (?)kJ''' ④ C (黒鉛) +02→CO2 AM=-394kJ ・・・・・ ① H2+12/202H2O(液) AH=-286kJ ・・・・・② <解法の過程> 2C (黒鉛) +2H2 C2H4 △ H= +52.5kJ C2H4+ 302 2002 + 2H2O(液) AHXKJ C2H4+302 -x-286=394+52,5 x=-394+52,5+286 1 -341.5+286 - 55.5 xkJ G 2002+2H2O (答) H=-55,5 kJ

合っていますか?? 不安なのでわかる方いたら確認して欲しいです🙇‍♀️

2. 次に示したプロパン C3Hの生成エンタルピー⊿H ①~③の熱化学方程式を用いて 求 止めよ。 答は, 整数値で記せ。 3C (黒鉛) + 4H2 → C3HB AH= (?)kJ C (黒鉛) +02 CO2 =-394J ・・・・・ ① 1 H2O H₂+ ½ 02-7120 (7) Ath=-286k J ..... C3H+502 3CO2+4H2O (液) AH3=-2219kJ ・③

正八面体の隙間は空いているところということで理解したのですが、正四面体の隙間が8個になる意味がわかりません。単位格子的には4個になるということはわかったんですけど...

198 結晶構造の隙間 面心立方格子の原子位置を詳しく調べると, 6個 の原子に囲まれた「正八面体の隙間(図1)」 と4個 の原子に囲まれた 「正四面体の隙間(図2)」の2つ の空間が存在することが分かる。 イオン結晶や共有 結合結晶の一見複雑に見える結晶においても,この 隙間に原子を加えていくと, 構造を説明することが 芝浦工業大・改 図1 図2 できる。 例えば, 塩化ナトリウムでは塩化物イオン CI が格子を形成し, ① の隙 間にナトリウムイオン Na+ が位置する。 フッ化カルシウムではカルシウムイオン Ca2+ が格子を形成し ② 」の隙間にフッ化物イオン Fが位置している。 (1) ①,②にはそれぞれ, 「正四面体」 「正八面体」のどちらがあてはまるか。

「化学基礎］ ［酸・塩基の中和と塩］ 写真の上側が問題、下側が解答なのですが、（1）の解法のマーカーを引いている部分の意味が分かりません。この式は何の式ですか。何か公式がありますか。教えてください🙇‍♀️

重要 154 中和とpH電離度 次の各問いに答えよ。 (1) pH 3.0 の塩酸0.10Lを0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,中和 に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 (2) pH 3.0 の酢酸(電離度 0.010)0.10Lを0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和 するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 154 (1) 1.0×10-3L (2) 1.0×10 'L(0.10L) KeyPoint 中和点での量的関係 H+ の物質量= OH の物質量 解法 (1) pH 3.0より, [H+]=1.0×10-3 mol/L HCI は1価の強酸(α=1) なので, [H+]=caより 1.0×10-3mol/L=c×1 c=1.0×10-3mol/L 必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[L] とすると, 1×(1.0×10-3)mol/L×0.10L=1×0.10mol/L×V[L] HCI の物質量 価数 V=1.0×10-L (2) pH 3.0 より, [H+]=1.0×10-3 mol/L 酢酸の電離度が0.010 であるから, [H+]=caより 1.0×10-3 mol/L=cx0.010 c=1.0×10mol/L 必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[L] とすると. 1x (1.0×10-1) mol/L×0.10L=1×0.10mol/LX V[L] 価数 価数 NaOH の物質量 CH3COOH の物質量 価数 NaOH の物質量 V=1.0×10 1L センサー ●中和点での量的関係 acV=bc'V' α酸の価数 c:酸のモル濃度 V:酸の体積 6 : 塩基の価数 c': 塩基のモル濃度 V': 塩基の体積 センサー 1価の酸の水素イオ ン濃度[H+] [H+]=ca c: モル濃度 α: 電離度

なぜNo3を足すのかわからないです。 マーカーのところ教えていただきたいです

☆お気に入り登録 171 硝酸の酸化作用 次の各問いに答えよ。 (1) 次の半反応式は,希硝酸と濃硝酸の酸化作用を表したものである。 係数または化学式を入れよ。 係数は1のときも省略せず, 1 と書くこと。 (希硝酸) HNO3 + [H+ + e NO + (濃硝酸) HNO3 + | H+ + e •NO2 + (2) 銅と希硝酸の反応を表す化学反応式を書け。 (3) 銅1molが希硝酸と完全に反応したときに発生する気体は、 0℃, 1.013×105Paで 何Lか。 解説を見る Step2-171 171 (1) ①3 ② 3 ③2 ④1 ⑤1 ⑥1 ( 2 ) 3Cu +8HNO3 解法 (2) 銅が還元剤, 希硝酸が酸化剤としてはたらく。 還元剤の半反応式は, Cu →Cu²+ + 2e¯ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (3) 14.9L この式と希硝酸の半反応式を組み合わせ, 電子e を消去する。 3Cu 3Cu2+ + 6e +) 2HNO3 + 6H + + 6e' 3Cu + 2HNO3 + 6H + 6NO3 2NO + 4H2O 3Cu²+ + 4H2O + 2NO 6NO3 H2O H2O ■に適切な +) 3Cu + 8HNO3 →3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO (3) 化学反応式より, 銅3molが希硝酸と完全に反応すると, 一酸化窒素 (気体) が2mol 発生する。 気体のモル体積は0℃, 1.013 × 10 Paで22.4L/mol であるから, (発生する気体の体積) = 22.4L/molx11mol=14.93･･･L=14.9L

⑴の答えにある通り、混合液中のNaClは塩酸とは反応しない。というのはなぜわかるのですか？ これとこの組み合わせは反応しないなど決まりがあるのですか？ どうやって反応しないと判断しているのか教えて欲しいです。

151 混合物の含有量 塩化ナトリウム NaClと水酸化ナトリウム NaOHの混合物 1.00gを水に溶かして100mLとした。 その水溶液10.0mLを0.100 mol/L 塩酸で滴定 したところ, 18.5mL加えたところでちょうど中和した。 次の各問いに答えよ。 式量 NaOH=40.0 (1) 混合物を溶かした水溶液中の水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) この混合物中の塩化ナトリウムの割合は、質量で何%か。 解説を見る 151 (1) 1.85×10mol/L (0.185mol/L) (2) 26% 解法 (1) 混合物中のNaCl は塩酸とは反応しない。 混合物の水溶液 中の水酸化ナトリウム水溶液の濃度をc[mol/L] とすると, (H+の物質量) = (OH-の物質量) だから, 1×0.100 mol/L× -L=1×c [mol/L] x- 18.5 1000 10.0 1000 価数 NaOH の物質量 価数 HCI の物質量 c=0.185 mol/L (2) 混合物中のNaOH の質量は, 40.0g/mol×0.185 mol/Lx- L=0.740g NaOH のモル質量 NaOH の物質量 混合物中のNaCl の割合 (%) は, (1.00-0.740)g 1.00g 100 1000 -X100=26 よって, 26% [補 有効数字について 1.00 -0.740 0.26 ●この計算で2桁になる。

マーカーで引いてあるところの意味がわからないです💦教えて頂きたいです💦

準溶 物質 ウ素 ☆お気に入り登録 難し 駿ナ で滴 ウム 例題 41 ヨウ素滴定 179~ 182 オゾンを含む 0℃, 1.013×10 Paの気体200×10°Lを過剰のヨウ化カリウム水溶 液に通じたところ, ヨウ素が生成した。 このヨウ素を0.0100mol/Lのチオ硫酸ナ トリウム水溶液で滴定したところ, 2.00mL を要した。 オゾンとヨウ化カリウムは 式 ①, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは式 ② のように反応する。 下の各問いに答えよ。 原子量I=127 例題41 03 + 2KI + H2O O2 + 2KOH + Iz I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S406 (1) チオ硫酸ナトリウム水溶液による滴定のとき, 指示薬として加えるものは何か。 (2) (1)の指示薬を加えたとき, 滴定の終点で, 水溶液は何色から何色に変化するか。 (3) 生成したヨウ素は何mol か。 (4) 気体中に含まれていたオゾンの体積は、 0℃, 1.013×105Paで何Lか。 (5) 気体中のオゾンの濃度は体積で何ppm か。 ただし, ppm とは百万分の1の割 合を表す。 解説を見る イオンは還元剤, ヨウ素は酸化剤としてはたらく。 解法 式 ① は次の2式を組み合わせるとできる。 (酸化剤) 03 + 2H + + 2e O2 + H2O → I + 2e¯ (還元剤) 2I¯ 加えて, O3 + 2H+ + 2I → O2 + H2O + I2 酸性条件ではないため, K+とOHを補って, 03 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 *希硫酸を用いる酸性条件では, H+ の数に合わせて SO²を加えて H2SO4 にするが, 本題のような中性条件ではH+の数に合わせてOHを加えて H2O にする。 (1), (2) 終点前のヨウ素 I2 は, デンプンと反応して青紫色を示 す(ヨウ素デンプン反応) が、 終点に達するとヨウ素がすべて ヨウ化物イオン I になってしまうので,溶液は無色になる。 (3) ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの化学反応式より (ヨウ素の物質量)=(チオ硫酸ナトリウムの物質量) × 1/2 (チオ硫酸ナトリウムの物質量) =0.0100mol/L×2.00×10-3L=2.00×10mol (ヨウ素の物質量)=2.00×10mol×10=1.00×10mol (4) 式①より, (ヨウ素の物質量)=(オゾンの物質量) だから, ( オゾンの体積) (5) (オゾンの濃度) = 解答 =22.4L/mol×1.00×10mol=2.24×10-L 2.24×10-L 2.00×10' L x10°= 1.12×10- (ppm) (1) デンプン (水溶液) (2) 青紫色から無色。 (3) 1.00×10 5 mol (4) 2.24×10-4 L (5) 1.12×10-1 ppm (0.112 ppm) 17 書込開始

下記の写真の問題についてです。 （例）の解法みても分からないので詳しい説明して頂けると嬉しいです。 答えは (1)0.025 (２)1.0 になります。

10 例ある1価の弱酸の水溶液 0.010mol/L (pH = 4.0) 解法 pH=4より. [H]=1.0 x 10 mol/L -4 [H+] =酸の価数×濃度×電離度 α 1.0 × 10-¹=1 X 0.010 mol/L XT a α=0.010 (1) 0.040 mol/L (pH = 3.0) $002010 a =( (2) 0.0010 mol/L (pH = 3.0)

Q.市販中の食酢中のモル濃度はいくらか。 解法教えてくださいm(_ _)m

問1 市販の食酢中の酢酸含有量を調べるために以下のような実験をおこなった。食酢中の酸はすべて酢酸とし、その隙 度は 1.01g/cm²とする。 ただし、数値は有効数字3桁で求めよ。 H=1.0 C=12、O=16 ( 操作1) ( 操作2) 水酸化ナトリウム約1gをはかりとり、 純水で500mL に希釈した。 純粋なシュウ酸の結晶(COOH)2・2H2O 3.15gを少量の水に溶かし、この水溶液をアに入れ、標線まで純 水を加えて500mLとした。 (操作3) 操作2で作成したシュウ酸水溶液10mLをイによってコニカルビーカーに入れ、指示薬ウを2~3滴 加えた。ここに操作1で作成した水酸化ナトリウム水溶液をエを用いて滴下すると、 19.2mL 滴下したと ころで溶液の色がオに変化した。 (操作4) 市販の食酢10mLをイでアに入れ、純水を加えて100mLとした。 この希釈溶液10mL を操作3と 同じ手順で滴定したところ、 13.5mL 滴下したところで中和が完了した。

ｘ＝0.4yの意味がわかりません 解法も説明してほしいです、

これらの CI 原 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから1つ選 ① 5.8 3 24 18 36 4 76 6 ⑤ 58 (20 センター 193 アボガドロ定数の測定 アボガドロ定数を測定するため、ステアリン酸分子 次の①~③を行った。 下の各問いに答えよ。 ① ステアリン酸 C17H35COOH (モル質量 284g/mol)7.10mg をはかり取り, ヘキサンに溶かして正確に 100mLとした。 (2) ①の溶液 0.640mLを水面に滴下した。 M ③ ヘキサンが蒸発すると、図のように,ステアリン酸分子 がすき間なく並んだ単分子膜が生成した。この単分子膜の面積は220cm²であった。 分子の断酒 (1) 滴下したヘキサン溶液 0.640mL中に含まれるステアリン酸は何mol か。 (2) ステアリン酸1分子が水面上で占める面積を2.20×10-15cmとすると③のステー 酸の単分子膜中に含まれる分子の数はいくらか。 (3)この実験から求められるアボガドロ定数 [/mol] はいくらか。 58 第Ⅱ章 物質の変化 20120 千葉工業 Xa.ae (s) Nom S.S 94 金属の酸化物原子量が51のある金属元素の酸化物について,その質量組成を調- 金属 M が 56%,酸素0が44%であった。 この酸化物の組成式は,次の ①~⑤のうちど ② MO2 1 MO ③ M203 ④ M205 ⑤ M302 ②0.50 mol の塩化マグネシウムMgCl2 に含まれる塩化物イオンの物質 ③0℃, 1.013×10Pa で 5.6L を占めるメタンCH4 に含まれる水素 ④2.0mol/Lのグルコース C6H120s 水溶液500mL に含まれるグルコ ⑤ 32gのカルシウム中に含まれるカルシウム原子の物質量 ⑥0℃, 1.013 × 10° Paで22.4Lの空気中に含まれる気体分 361 95 合金 青銅は銅Cu とスズ Sn の合金である。 2.8kg の青銅 A(質量パーセント:C Sn 4.0%) と 1.2kgの青銅B (Cu 70%, Sn 30%) を混合して融解し, 均一な青銅 C つくった。 1.0kgの青銅Cに含まれるスズの物質量は何mol か。 最も適当な数値を ~ ⑤ のうちから1つ選べ。 ①0.12 ② 0.47 3 0.994 4.0 5 120 水 96 物質量 次の物質量 [mol] のうち,最も多いものはどれか。 下の①~⑥から選べ。 ①7.8×10% 個のネオン原子の物質量 1 セン 量 の物質 (08