問1なのですが解法を見てもさっぱりわかりません。なぜCl-のモル濃度を求めた後に溶解度積をつかうのでしょうか？Ag+は全て反応しきってるという認識で解説を読んでいたのでよくわからなくなりました。誰か解説をお願いいたします。

と。 塩化物イオン CI-やヨウ化物イオンIは水溶液中で銀イオン Ag" や鉛(II)イオンPb?t, 2+ 応して難溶性の塩をつくる。難溶性の塩の飽和水溶液では溶解平衡が成り立っていると考えら る。電離式に化学平衡の法則を適用すると,固体の量は平衡に影響を与えないので, 平衡宗新。 電離式中のイオンのモル濃度のみを用いて表され, その値は温度が変わらなければ常に一定で る。このような定数を溶解度積という。これについて, 下記の各問に答えよ。ただし, logio2s 0.30, log1o 3 = 0.48 とし, 溶解度積は次の値を用いること。 上り 塩化銀 AgCI [Ag*][CI-] =Ksp(AgCI) = 2.0×10-10(mol/L)? ヨウ化銀 AgI [Ag*][I]=Kap (AgI) = 2.0×10-14 (mol/L)? 塩化鉛(II) PbCl2 [Pb?+][CI]? =Ksp(PbCl2) = 1.8×10-5 (mol/L)° 問1 C とIをそれぞれ0.300 mol/L, 0.100 mol/L で含む水溶液 500 mL に, 0.300mol/ の硝酸銀水溶液500 mL をよく撹押しながら加えたところ, 沈殿が生じた。 このとき上澄み に含まれる CI-およびI~のモル濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字 2 桁で答えよ。 m目 の 20×10-2 mol/Lの硝酸鉛(IⅡ)水溶液に塩化ナトリウム水溶液を少しずっ加えたときの 24 の の明 は おハ

この問題の解法を教えて欲しいです😢

76 酸化還元反応) 酸化還元反応を含まないものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 0 硫酸で酸性にした赤紫色の過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸水溶液を加 [2016年度/化学基礎/本試] えると,ほぼ無色の溶液になった。 。常温の水にナトリウムを加えると,激しく反応して水素が発生した。 Q 銅線を空気中で加熱すると,表面が黒くなった。 0 硝酸銀水溶液に食塩水を加えると,白色沈殿が生成した。 A硫酸で酸性にした無色のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加えると, 褐 色の溶液となった。

（3）についてです。自分の考え方が間違ってることは分かるのですが、違う理由を考えると分かりません💦 自分の考え方（写真3枚目です） （1）では酢酸1.0molから酢酸エチル0.8mol発生するので、電離定数を0.8と考えて、（3）でも同じように考えた。

297 エステル化反応の平衡定数 酢酸とエタノールから酢酸エチルと水が生成する反応は可逆反応で次式のように表さ れる。 CH3COOH + CaHsOH =CH3C0OC2H5 + H20 反応による溶液の体積変化はないものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸1.0mol とエタノール1.6mol を混合し, 70℃に保って反応させたところ、し ばらくして平衡状態に達し,酢酸の物質量が0.20mol になった。このとき生成した 水は何 mol か。 2) この反応の 70 ℃での平衡定数はいくらか。 3) 酢酸とエタノールをどちらも 2.4mol ずつ混合し, 70℃に保って反応させたところ, しばらくして平衡状態に達した。生成した酢酸エチルは何mol か。 18 4)3)で平衡状態に達している溶液に酢酸エチルと水を0.60mol ずつ加え, 70℃に保 たところ, 新たな平衡状態に達した。 溶液中に含まれる酢酸エチルは何 mol か。

解答を見ると、写真1枚目の大問5の電離定数は単位がないのに、2枚目の例題76（1）には単位があるのはなぜですか⁇

6通産。「mol/L], 電離度αの酢酸水溶液について, 電離後のそれぞれのモル濃度 n~3に入れよ。また, 電離定数 K』と pH を c, αを含む式で表せ。 α<1 とする。 CH3COOH 一 CH3COO H+ [mol/L) [mol/L) (mol/L) 5,73 6 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液は,少量の酸や塩基を加えても水で薄めても pHがほとんど変化しない。このような溶液を何というか。 95 『が 7 次の文中の①には適切な語句,②には適切な等号または不等号を入れよ。 塩化銀 AgCI などの難溶性の塩も水にわずかに溶け, 温度一定なら飽和溶液中の [Ag*]と[CI-]の積Kspが一定値をとる。このKsp じていないときは[Ag*][CI-]® Kpが成り立っている。 の はの とよばれ, 沈殿が生 105 回U 0不可逆反応 ②可逆反応 ③平衡 ④ルシャトリエ(平衡移動) |2 K= [(mol/L)--b) 3(1)右(2)右 (3)左 (4)移動しない b [CHCOO-][H*] [CH,COOH] [NH』*][OH-] [NH3] [mol/L](2) (mol/L) 5Oc(1-a) ② ca ③ ca K,=ca", pH=logio/cK,(または -log.ocK.) 2 6 緩衝液 7] の溶解度積②< 18 化学平衡 21 ロ

この問題が全く分かりません(´・ω・｀) 普通に式に当てはめたら答えが0.18になってしまい、答えと全く会いませんでした(´・ω・｀) どうにか公式で求められませんか?(´・ω・｀)

|176 ヨウ素滴定 濃度未知の過酸化水素水 5.00mL に希硫酸を数滴加えて酸性とし, これにし mol/Lのヨウ化カリウム水溶液 40.0mLを加えた。続いてデンプン水浴液数園を ると,溶液が青紫色に変色した。この溶液を0.100 mol/L のチオ硫酸ナトリウム で適定したところ,11.0mL を加えた時点で溶液の色が消失した。なお, ヨウ素とチ ●上 硫酸ナトリウムの反応は次の通りである。 I2+ 2NaS203 → 2NaI + Na2S4O6 この過酸化水素水の濃度は何mol/L か。

何が聞かれているのかと解法がわかりません💦 教えてください！

235!電解質水溶液の性質 (ア)~ (エ)の物質をそれぞれ溶かした0.10mol/L 水溶液に いて,次の各問いに答えよ。ただし,電解質は完全に電離しているものとする。 (ア)尿素(イ)塩化ナトリウム (ウ)塩化カルシウム (エ) 硫酸アルミニウム (1) 水溶液の蒸気圧が最も低いものはどれか。 記号で示せ。 (2) 水溶液の浸透圧が2番目に高いものはどれか。記号で示せ。 S.0品

⑷って電位の解法でできませんか？

⑷って電位の解法で解けませんか？

この4問の解法教えてください！

( 1 ) ある金属 M の酸化物 Mz0s 8.5 g を水素で還元 したら、純金属Mが4.5g侍つ4ルた。 M の原子量を求めよ。 3 (2) 標準状態で 5.6L を占める気体の質量が 7.0 g である物質として正しいものを、 次のうちから ーつ選び、番号で答えよ。 ① He ② Ns ⑧ CO2 ④ Cl ⑥ CHL4 。 (3 ) 次の気林をそれぞれ 10 gずつ集めたとき、標準状態で最も体積が大きいものを、のうち から一つ選び、番与で答えよ。 ① Ne ⑨② 0 ⑧ NHs ④ Ar ⑤ SOs (2 内末とアルゴンの混合気体がある。この気体密度は、標準状態で 1.43 g 化 である。この選 る気体中の窒素とアルゴンの物質量の比として正しいものを、次のうちから一つ選び、番号で 答えよ。 (0挟GNSaail (ゆみal (⑳99 (ONINMN2 ⑤ 1 : 3

(5)の式の書き方を教えてください 式に水も入れる理由もおしえてほしいです🙇‍♀️

や !66.〈アルミニッゥム〉 罰 (96 西た ) の大剤の[スコー[ロにも半当なを入れ (①⑪)-(⑰)の問いに答えよ アルミニウムは地殻 lZ:豆周防:還[に 2 地 ついで3番目に多く存在する。 アルミニ の単体は。 人成分AkOkzH he O) から入られ ミニ o解した水晶(Ne.AiF) に溢かし込んで吉史し、4910eyCegn Los。 て のような電気分解法は一般に5]とょ ばれている。 一般に金属は価電子数が多いほど 千合が なり, 融点や大点がFE] くなる。 したがって, ナトリッム、 スケネン ウム, アルミニウムの融点を比較したとき, 最も融点の高v 属 である。 アル ミニウムは。酸の水浴液とも @惑震差の水溶液とも io 気体) を発生する。 このように 。酸とも塩基とも反応する元素を[しT ]元素という。 また. @アルミニウム 粉末と酸化鉄() 粉末を混合し点火すると, 多量の熱を発生して単体の狼が生じる。 ①) 下線部において水晶石を加える理由は, 酸化アルミニウムの何をけるためか、 ンーダダ) 下線部①の電解において 1.00 kA の電流を 4.00 時間流したとき、除極側で得られる ” Alの伯量 (kg) を有効数字 3 桁で求めよ。Al=27.0、ファラデー定数9.65X10C/mo M 下線部のに関して, 希才酸との反応を化学友応式で表せ。 9 (4 下線部②の反応で希塩酸の代わりに濃硝酸を用いたときには, アルミニウムは完全 には反応しない。この理由を 30 字以内で述べよ。