この問題のマーカー部分がわかりません💦 原子をなぜNで考えるのですか？ また、左辺のNの酸化数はわかるのですが右辺の求め方がわかりません！どっちのNの酸化数を答えるのでしょうか、、 質問が多くて申し訳ないです😭お願いします。

ⅡI 次の反応式 ④~⑥ についての以下の各問いに答えよ。 ④ [3]Cu + [8] HNO3 ⑤[1]Cu+ [4] HNO3 ⑥Fe2O3 + [] Al → 2Fe + □ 2 bum (1) 反応式の[ ]には係数, には係数をつけた化学式を入れて式を完成させよ。 [ ]' は係数が1である場合には1と記入すること。 sor (2) ④式と⑤式でHNO3 のはたらきは酸化剤 還元剤のいずれか｡ またその根拠になる 原子とその原子の酸化数の変化をそれぞれ答えよ。 (3) ④~⑥ 式の反応で、赤褐色の気体が発生するのはどれか。 008) 20222] (4) ⑥式の反応は金属酸化物とアルミニウム粉末を反応させることで金属酸化物から金属 単体を得る方法である。この反応は何と呼ばれているか。 3 — 3.Cu(NO3)2 + [2]NO Cu(NO3) + 2H2O +2NO2

教えてください 質問は２つです ①写真1枚目ヒントのところに、まずうすめた後の酢酸のモル濃度を求めるとあるが、なぜことの解き方なのか？この解き方以外に解き方はあるのか？ ②回答では最後に10をかけていたが（黄色のところ）私は濃度である1/10をかけてしまったために間違えた ... 続きを読む

144中和滴定濃度不明の酢酸を10mLとり,蒸留水を加えて100mL となるよ うにうすめた。このうすめた酢酸20mL を 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 滴定したら, 6.8mL加えたところで中和点に達した。 もとの酢酸のモル濃度を求めよ 18 MA 70-90 2, 例題 32 ヒント まず、うすめた後の酢酸のモル濃度を求める。 AQS

高校化学です🧪 学校でもらったプリントなのですが、(b)を自分で解いたのですが答えが選択肢と近い数値にならなかったのですが、どこで間違ってるか教えていただきたいです。あと、正しい解き方も教えてくださるとありがたいです。要望が多くてすみません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

q 20 .0 B 問 ①~③の3段階の反応を利用すると、 FeS2から硫酸をつくることができる。 次の(a) (b) に答えよ。 原子量はH=1.0、 O = 16、 S = 32 とする 4 FeS + 1102 2 SO2 + O2 SO3 + H2O (a) FeS2 1.0 mol から理論上, H2SO4は何mol できるか。 次の (ア)~ (オ) の中から、 最も近い数値を一つ選べ。 (イ) (ア) 0.5 (イ) 1.0 (ウ) 2.0 (エ) 3.0 (オ) 4.0 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 x1 H2SO4=1.0×2+32+16×4=98(9mol) (FeSz mol) (+2×10 (2) (20(g/mol) → 2SO3 1.0×1×1×1=1.0 0.01 → H2SO4 (b) 硫酸をつくるのに FeS2 12kg を用いると, 質量パーセント濃度98%, 密度 1.8 g/cm3の濃硫酸を理論上, 何Lつくることができるか。 次の(ア)~ (オ)の中から, 最も近い数値を一つ選べ。 ただし, FeS2 の式量は120, H2SO4 の分子量は98.0 と する｡ [] (ア) 9.80 (イ) 11.1 (ウ) 12.0 (エ) 14.8 (オ) 24.6 (H2SO4mol) 1kg=1000g (18 (³) (000 (8) 2 100x= x= xx108× 98(9/mol) 100 98 × 100 (g) 100 x ((kg) =1.8×10-3(cm3) 10m²=1mlより、1.8×10-3(aub)=1.8×10-3(mL) (L=1000mLより、1.8L

2はivと同じだから、間違っているということでしょうか？

4 つぎの文を読み、 下の問に答えよ。 ただし、 各元素の原子量は, Mg = 24.3, Ni 58.7, Cu=63.5, Zn=65.4, Ag=108, ファラデー定数は,9.65×10C/mol とする。 A~Eはマグネシウム, ニッケル,銅, 亜鉛, 銀のいずれかである。 A~Eを 用いてつぎの実験1・2を行った。 ASH 実験1 図のように, A~Eのうちいずれか2種類の金属X,Yの電極を、同じ 金属の陽イオン (銀では Ag+ 銀以外の金属では2価の陽イオン) が 0.10mol/L で含まれる硝酸塩水溶液に浸して、電池を5種類作成した。 各 電池の負極、正極,起電力は表に示す結果となった。 電圧計 素焼き板 19 OUR YO Xm+ 0.10 mol/L 電池の種類 電池 Ⅰ 電池Ⅱ 電池Ⅱ 電池ⅣV 電池 V Yn+ 0.10 mol/L mとnは1または2) 酸化 負極 A A D D C 正極 B C B E B - 7 - 還元」 起電力 3.13V 2.70 V 1.53 V 0.51 V 0.43 V 無断転載複製禁止 / 著作権法が認める範囲で利用してください。

自分の回答はどこがちがうのでしょうか？

55 気体の圧縮一定の温度27℃℃のもとで､ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 業 0.010mol と水蒸気 0.010molを入れたのち, ピストンを押して体積を 10L にしたと ころ、圧力は x [Pa] となった。さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに 液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y [L] になると,圧力は z [Pa] に なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10Pa として, x,y,zを求めよ。 [名城大]

⑷でなぜ1/5や4/5をかけないといけないんですか？

as (1) RE DOS 計算式 られるが、 量を一定に 式を立て 71 (1) ヘンリーの法則 (2) 酸素:32mL, 窒素:16mL (3) 酸素:窒素=1:2 (4) 酸素:窒素=4:7 (5) 小さくなる (2) ヘンリーの法則とボイルの法則により、水に溶ける酸素と窒素の体 積(それぞれの分圧での体積) は,圧力によらず一定である。よって, 溶けている酸素と窒素の体積は,1.013×10Paのときと変わらず, それぞれ32mLと16mLである。 (3) 物質量 〔mol]= 標準状態での体積 [mL] 22400 mL/mol で水1Lに溶ける酸素と窒素の物質量は, それぞれ 32 AMBIRAFFAX (0₂) 22400 16 22400 mol, F TE mol。酸素と窒素の分圧はそれぞれ1.013×10×Pa, (Hal 4 (SI) 1.013 × 105 × Pa であるから, ヘンリーの法則より,溶解した気体 5 7710 の物質量の比は, (a) 0.8-001x 20.8 32 22400 -mol x- 1 1.013×10³Pa×- 1.013×105 Pa 1 25 O2 の物質量 より,20℃, 1.013×10Pa (d) 201 013980. 4 1.013×10 Pax- 5 16 dommen. ・molx. 22400 ・mol× 28g/mol× 1 5 1.013×105 Pa N2 の物質量 =1:2 0.25 (4) 質量 〔g〕=モル質量 [g/mol]×物質量 〔mol] であるから, 溶解した 気体の質量の比は, [][][][\lom] 32g/mol× 32 22400 O2 の質量 (代) OH中 1.IX lom\g £8 21.501-20201 Tom 3.1 = 4:7 (5) 一般に,気体の溶解度は,温度が低くなるほど大きくなる。これは, 温度が上がると熱運動が激しくなり, 気体分子が溶媒分子との分子 間力を振り切って,外へ飛び出しやすくなるからである。DIXCES 02: Nz 1:4 Og0.S HOS () 1 比の値を求めるので, 1つ1つの具体的な数値 を計算せずに,約分する 1mol比Holm とよい。 4 22400 5 N2 の質量 56ad01408.$ £180.ES () {\om の MF 3673 (om 01.0 Tom 020.0 (loa) O

⑸教えてください

第 69(5) 128 | 第1編物員の状態 169 269 220 水 80℃ 100 60℃ 100 110 20℃ 10032132 リード 80℃ で 169g溶けるとする。 硝酸カリウムの水溶液について,次の問いに答えよ。 硝酸カリウムは水100gに対して, 20℃で32g, 60° 110g 69 結晶の析出量 X (1) 60℃の35% 水溶液100gを20℃に冷却すると, 析出する結晶は何gか。 X (2) 60℃の飽和溶液100gを20℃に冷却すると, 析出する結晶は何gか。 (3) 80℃の飽和溶液を20℃に冷却したところ, 硝酸カリウム100g が析出した。 最初 の飽和溶液は何gか。 (4) 80℃の飽和溶液100gを40℃に冷却すると, 39g の結晶が析出した。 40℃で硝酸 カリウムは水 100gに対して何g溶けるか。 (5) 60℃の飽和溶液 100gを加熱して80gに濃縮したのちに 20℃に冷却すると,析出 MO 例題1087 する結晶は何gか。 70 溶解度 水和水をもたないある物質Aが水100gに対し 100 1

自分の回答はどこが違うのでしょうか？

55 気体の圧縮一定の温度27℃℃ のもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 素 0.010mol と水蒸気 0.010molを入れたのち,ピストンを押して体積を10L にしたと ころ、圧力はx [Pa] となった。さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに 液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y [L] になると,圧力は z〔Pa] に なった。27℃の水の飽和蒸気圧を 3.6×10Pa として, x,y,zを求めよ。 [名城大〕

(z)の一段落目が分かりません

■ 55 気体の圧縮 一定の温度27℃のもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 素 0.010 mol と水蒸気 0.010mol を入れたのち, ピストンを押して体積を 10L にしたと ころ、圧力は x [Pa] となった。さらに気体を圧縮すると,体積y [L]になったときに 液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y[L] になると,圧力は z〔Pa] に なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10 Pa として, x,y,zを求めよ。 [名城大] 10

(z)なぜ窒素の圧力は3.6×10^3となるのですか？

■ 55 気体の圧縮 一定の温度27℃のもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 業 0.010mol と水蒸気 0.010molを入れたのち, ピストンを押して体積を10L にしたと ころ、圧力は x [Pa] となった。さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに 液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y [L] になると,圧力は z [Pa] に なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10 Paとして, x,y,zを求めよ。 80.10 [名城大〕