至急!! 出来たら全て解説お願いします。 求め方が分かりません。

111. 質量⇔物質量⇔気体の体積 次の各問に答えよ。ただし,気体の体 積はすべて 0℃, 1.013×105Paにおける値とする。 (1) 6.8gのNH3 の体積は何Lか。 14+3 +17478 - 17=64² (2) 22gのCH は何Lか 42443 (3) 4.0g の CH4 は何Lか。 4.0÷16= XOV SYK 〒1340円

（6）のエンタルピーの問題で、なぜ、molをNaOHのほうの、0.05モルをつかうのですか？

(4) 水素と酸素から 3.0molの液体の水が生成するときの反応エンタルビーは, -858KJ である。 ① 水(液) の生成エンタルピー -886 H₂O 3 -206 120 112 2 ② エンタルピー変化を付した反応式 H2(5)+fQ(5) H20(流) (5) 1.0molの硫酸を含む希硫酸と2.0molの水酸化ナトリウムを含む水溶液を混合すると, 112kJ の熱量を 放出する｡ ① 中和エンタルピー 中和は、水の zg} /kJ/mol ② エンタルピー変化を付した反応式 11 JOKE + Machop Mas 504.00 (6) 0.20mol/Lの塩酸 500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合するときの反応エンタ ルピーは, -2.8kである。 f=H₂0lin ① 中和エンタルピ 0. that 0. mol ② エンタルピー変化を付した反応式 HCl99 Nadag→ (7) 固体の水酸化ナトリウム 2.0mol を多量の水に溶かすと、89kJ の熱量を放出する。 ALT + 1 9 40 41 ② エンタルピー変化を付した反応式 _kJ/mol kJ/mol Horya) + Nacido 160(液) 3,4 (3) プロパン 4.4g が完全燃焼すると、 何kJの熱量を放出するか。 -SURCIN kJ/mol 3 エンタルピー変化を付した反応式の量的関係次式は,プロパン C3HB (気) が完全燃焼するときのエン タルピー変化を付した反応式である。これについて,問いに答えよ。 ただし, 0℃ 1.013×10Pa (標準 状態)における気体分子1molの体積は22.4L, 原子量は H=1.0 C=12 とし, 答えは整数値で表せ。 3CO2(気) + 4H2O (液) △H=-2219kJ C3HB (気) + 502 (気) (1) 標準状態で 11.2Lのプロパンが完全燃焼すると何kJの熱量を放出するか。 _kJ (2) プロパンを完全燃焼させたところ 6657kJの熱量を放出した。 燃焼したプロパンは,標準状態で何Lか。 kJ

環状構造の不斉炭素原子はどのように考えられるのでしょうか？例えばこの写真では不斉炭素原子は存在しますか？

H OH C 1 H₂C - CH₂ OH I oh C 1 CH CH₂ / CH₂

イオン反応式の問題です。 下線部がよく分かりません（ ; ; ） なぜ(1)では①と③を使い、(2)では②と④を使うのでしょうか？自分は写真3枚目のように解いたのですがこれではダメな理由を教えて頂きたいです🙇‍♀️

174. 酸化還元反応 2Mn²+ +8H2O+502 解答 (1)2MnO4+5H2O2+6H+ (2) H2O2+2H++2I¯→ → I2+2H2O 解説 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の数と,還元剤が失 う電子の数が等しい。したがって,電子の数が等しくなるように、各反 応式を組み合わせる。与えられた式は,次のとおりである。 MnO4-+8H++5e- → Mn²+ +4H2O...① - (2) (3) 2I¯ → I2+2e¯ ...(4) ②,③のように,H2O2 は酸化剤としても還元剤としても働く。 H2O2が 酸化剤として働くときは、電子を受け取って H2O に変化 (②) 還元 剤として働くときは, 電子を失って 02 に変化する (③式)。 H2O2+2H++2e → 2H2O H2O2 → O2+2H++2e- ... 301 (1) ① ×2+③ ×5 から, e-を消去すると,次式が得られる。 - 2MnO4- +5H2O2+6H+ →→→→ 2Mn²+ +8H2O +502 (2) ②+④から, e を消去すると,次式が得られる。 H2O2+2H++2I→ I2+2H2O

中和反応の問題です。 どうしてアンモニア水を100mLつくってそのうちの 10mLを中和に用いるとアンモニアの物質量が 0.0500molから0.00500molに小さくなるのかが 分かりません。 教えていただけると嬉しいです！

Sad 117. 固体や気体が関与する中和反応 し 22 (1) 水酸化カルシウム 3.7gに水50mL を加えたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには、塩酸が 何mL必要か。 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。 このアンモニア水10mLを 中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

　過マンガン酸カリウムによる分解の問題です。 　化学重問に載っている有機化合物の構造決定問題なのですが、解説を見てもわかりません。 　化合物Bについてなのですが、これが過マンガン酸カリウムで酸化されたら両端の二重結合が切れて、ジカルボン酸Hとギ酸（さらに参加されて二酸化炭... 続きを読む

エステルには [08 東京理大) [06 京都大改) するか。ただし、 [07 早稲田大〕 [08 関西大] つの構造異 は分子式 成した。 H CH3 CC=C_CH2-CH3 KMnO4 H2SO4 -COOH + CH3-C-CH2-CH3 H 分子式 CHio で表される化合物 A, B およびCがある。化合物Aは不斉炭素原子をも つが,化合物BとCは不斉炭素原子をもたない。これらの化合物を触媒存在下で過剰量 の水素を用いて還元したところ, 化合物AおよびBから分子式 C6H14 で表される化合物 DおよびEが得られ, 化合物 C から分子式 C6H12 で表される化合物Fが得られた。化合 物D~Fはいずれも不斉炭素原子をもたない。 15 有機化合物の構造と性質 反応 129 硫酸水銀(ⅡI) を触媒として希硫酸中で化合物Aに水を付加して得られる生成物は, カルボニル基をもつ構造異性体Gへと直ちに変化した。 化合物Gを水酸化ナトリウム水 溶液中でヨウ素と反応させたところ, 黄色沈殿が生じた。 化合物Bを過マンガン酸カリウム水溶液により酸化すると, 分子式 C4H6O4 で表され るジカルボン酸Hが得られた。 このジカルボン酸Hは、マレイン酸やフマル酸の炭素- 炭素二重結合を還元することによっても合成することができる。 化合物Cを過マンガン酸カリウム水溶液により酸化すると, 分子式 C6H10O4 で表され るジカルボン酸Iが得られた。 ジカルボン酸Iとヘキサメチレンジアミンとを重合させ ると, ナイロン 66 (6,6- ナイロン) が生成した。 (1) 化合物 A, B, C およびGの構造式を記せ。 (2) ジカルボン酸Iの化合物名を記せ。 228. 有機化合物の構造推定> 思考 ..... 八値は [15 岡山大〕 ML 5280 H51%

これを未定係数法で解きたいんですけど、どうやっても答えが合いませんでした。そして、電荷もこういう式作って、プラマイの数合わせするんですか？そうでしたらそれも教えてもらいたいです。1年前からここ捨てたてたんです。面倒だと思いますけど、本当に途中計算教えてくれると助かります

(4) 207²2の係数を1とすると, Cr の数から Cr3+の係数が2.10の 数から H2Oの係数が7となる。 右辺のHの数に着目すると, 7H2Oから 左辺のH+の係数は14となる。 両辺の電荷の総和に着目し,Iの数をxとして,両辺の電荷を求めると, 左辺: (Cr2O72²-の電荷) +(H+ の電荷)×14+(I-の電荷) × x =(-2)+(+1)x14+(-1)xx=12-x 右辺: (Cr3+ の電荷)×2=(+3) ×2=6 両辺の電荷の総和が等しいので, 12-x=6 x=6 したがって 6I となり、12の係数は3となる。 補足 イオン反応式の係数をa~fとして, 未定係数法で係数を決定 してもよい。 aCr2O7²+6H++cl→dCr3+ +eH2O + fI2 化学反応式 ② こ 目算 目るめたりよを るた め、

4番の問題極めて安定なものはネオン一択なんですか？ほかの貴ガスはだめなんですか

基本例題 4 原子・イオンの電子配置 次の (ア)~ (オ) の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 (イ) (ウ) (I) (オ) 9+ 18 10+ 考え方 陽子の数=原子番号なので, 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2) 第2周期に属する原子の最外電子殻は, すべて内側 から2番目 (n=2)のL殻である。 (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 11+ 110g チンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは、 どの貴ガス軒 と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 Afg (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~ (オ) の記号で記 原子のうち,陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア) (オ)の記号で記せ。 原子のうち,化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 問題22・ ■解答 (ア)は0原子, (イ)はF原子 (ウ)は Ne 原子,(エ) は Na+, (オ)は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (2) (P), (4), (5) (3)(オ) Mg は電子を2個 +2. (1117) (オ) (4) Ne

答えの赤線部分がわかりません。 なんで、　各々の化合物の炭素数が２とわかるのですか？

118 有機化合物の構造式決定 7分 思考力 0 17 試行テスト 分子式 CaHsO2 で表されるエステルAを加水分解したところ、図1のように化合物Bとともに,不 安定な化合物Cを経て,Cの異性体である化合物Dが得られた。また,化合物Dを酸化したところ、 化合物 B に変化した。 下の問い (ab) に答えよ。 カルボン酸 加水分解 化合物B + M 3- NW 1 2 3 エステルA エステルA 0 H- ④ CH2=CH- ⑦ CH2=CH-CH2- 酸化 9 図 1 a 次に示すエステルAの構造式中の ちからそれぞれ一つずつ選べ。 O || -C- ②CH3- ③ CH3CH2- ⑤ CH2=C- 6 CH3-CH=CH-AR I CH3 9 [化合物C] ビニルアルコール 不安定 ・化合物D アルデヒド 10 C-H O 10 に当てはまるものを,下の①~⑦のう

【有機化学、油脂】この問題なんですけど、グリセリンのOHの式の中になぜ、オレイン酸のC17H33COOを入れるのか意味がわかりませんし、なんで中途半端に入れて最後のHまで入れないのか意味がわかりません。

「油脂は3つの脂肪酸からなる」 とい <練習問題 脂肪酸としてオレイン酸C17, H3COOHのみを含む油脂 100gに付加するヨウ 素の質量を求めよ。ただし, I2=254, H=1,c=12,0=16とする。 解きかた オレイン酸はCipHoa COOHで表されるので, C17H33のところにC=Cの二難 合を1つもちます。グリセリンはC3H5(OH)3 なので,油脂 1分子はCymn C3H5(C17H33COO) と表されます。 & Ca 71113 分子量を計算すると 12 x 57 + 16x6 +1×104=884 C O H この油脂はC=Cの二重結合を3つ含むので,油脂1分子にI2は3分子付加し ます。 つまり,油脂884gに254×3gのI2が付加するということです。 油脂100gに〔g〕 のI2が付加するとすると 884:254×3=100: x 254×3 -X 100 = 86 [g] 884 よってx=- 答 30 88 補足 油脂100gに付加するI2のg数を価といいます。 HOY これにより、油脂に含まれているCC結合の多さが目安として測れます。 6033220 マーガリンやバターなどの身近な油脂が, -OH基と - COOH基からなるエステル 結合 - COO-によってできていたり, 油脂をけん化することでセッケンができるなんて､とても不思議ですね。 C=C (グ 油 ・3. 油 ● E 油 R¹ RE R