高校1年生 理科 化学 物質量 (2)～（４）がわかりません😭 わかる方教えてくれたら嬉しいです、よろしくお願いします💦

溶液100g 76 次の数値を計算せよ (グルコースの分子量=180)。 (1) 物質 0.030mol を水に溶かして200mLとした水溶液のモル濃度 NH る歌を入れ､正しい化学反応式を THE CON HE (2) 0.20mol/Lのグルコース水溶液200mLをつくるために必要なグルコースの質量 [ (350 € FROSH) SO 10[ oo 000+ 000] 教 p.95 1000 A E (SSSS (3) グルコース 9.0gを水に溶かして100mLとした水溶液のモル濃度 O HARUS Ric $$***@*** ORKS BUSIOR mol/L] mol/L] +925 CO ① (4) 0.20mol/L のグルコース水溶液 500mLをつくるために必要な,質量パーセント濃度20%のグルコース 水溶液の質量 asset> 8) g〕 JURSKYC Kakellow JOU SHEUR OMA *on+on+ A 人当欄体 カ T

解説にあった180+90の意味がわかりません。何故Bの式量に分子量を足しているのですか?

第23講 演習問題 3 次の文の □に入れる整数値を, 必要なら四捨五入し て求め, 記入しなさい。 なお, 原子量はH=1, 0=16とする。 一般に, 固体の溶解度は,ある温度で溶媒100gに溶かすこ とのできる最大限の溶質の質量(g) で表される。 ただし,結晶 水を含む化合物が水に溶ける場合には,結晶水を含まない溶質 の質量(g)で表される。 図1に化合物A、BおよびCの無水塩の水への溶解度曲線を 示す。 なお, 水溶液から析出するときには, AおよびCは無水 塩として析出し, Bは五水和物 (B・5H2O) として析出する。 また,Bの式量は180である。 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃) 図1 化合物A,B,Cの溶解度曲線 Bの五水和物180gを溶かした50℃の水溶液が320gある。 この水溶液のBの質量パーセン ト濃度は1% である。 この水溶液を30℃まで冷却すると, Bの五水和物が2g析出 する。 A80g と C20gを溶かした60℃の混合水溶液が200gある。 この水溶液を20℃まで徐々に 冷却するとき, 得られる析出物 (AとCの混合物) に含まれるAの質量パーセントは3% である。 この冷却過程でAは4℃で析出し始め,Cは5℃で析出し始める。なお, 溶解度は共存する他の溶質の影響を受けないものとする。 B.5H2O (180+90=270) 溶解度(g/100g水) 200 150 100] 50 A B C

溶液の性質と化学結合と固体の構造の問題です。 わかりやすく教えてくださると嬉しいです

5. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 溶液を構成する一部の成分だけを通す膜を半透膜という。 半透膜で水溶液と水を仕切ると、 (ア)が半透膜を通過して(イ) の方へ移動する。 この現象を浸透という。 (ア) が浸透してく る圧力は、溶液の(ウ)や(エ)に比例する。 (1) 上の文章中の ( に適する語句を答えなさい。 (2) 日常生活で見られる浸透の例を1つ記しなさい。 (3) スクロース (分子量 342) 34.2gを水に溶かして 1.0Lにした溶液の27℃における浸透圧を求め なさい。 (1) ア (2) イ (3) I (0.02 HE VER 6. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 塩化鉄(ⅢI)水溶液を沸騰水に加えてよくかき混ぜると、 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液が生じる。こ のコロイド溶液を半透膜のチューブに入れ、 蒸留水中に浸しておくと、前より純度の高いコロイド溶 液が得られる。 この操作を ( ① ) という。 水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液をU字管に入れて直流電圧をかけると、 コロイド粒子は陰極へ移動す る。この現象を(②) という。また、 少量の電解質を加えると沈殿が生じる。 この現象を(③) といい、 (③)が起こることから､水酸化鉄(ⅢI)のコロイドは(④) コロイドであるといえる。 コロイド溶液に横から光を当てると、 光の通路が輝いて見える。この現象を( ⑤ )という。こ れはコロイド粒子によって光が強く ( ⑥ ) するために起こる。

化学、平衡の量的関係の問題です。(4)の問題が分かりません。答えを見て一応理解はできるのですが、ノートに自分で molの量の変化を書いてみたのですが、1.5molから7.0molになっているから5.5mol増加して、酢酸とエタノールも5.5mol増加というようにならないのは... 続きを読む

3 [平衡状態] 窒素と水素を密閉容器に入れ、 適当な触媒を加えた後、一定温度に つ, N2 +3H22NH3の平衡状態に達した。 次の (1)~(4)の記述のうち,正し ものには○、誤っているものには×を記せ。 窒素と水素とアンモニアの濃度の比は1:3:2 である。 窒素分子と水素分子の数の和は,アンモニア分子の数と等しい。 窒素と水素が反応する速さとアンモニアが分解する速さが等しい。 D窒素と水素が反応しなくなり, 反応が停止している。 5 [平衡の量的関係] 酢酸とエタノールの混合物に少量の濃硫酸を加えてある 一定の温度で反応させると,次式で示される反応が起こる。 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酢酸1.0molとエタノール1.8molを混合して70℃で反応させたところ, 平衡状態に なり、酢酸エチルが0.90mol 生じていた。 この反応の平衡定数を表す式を書け。 2 この反応の70℃における平衡定数を求めよ｡ (3) 酢酸2.0molとエタノール2.0molを混合して70℃に保ち、 平衡状態になったとき 酢酸エチルは何mol生じているか。 (4) (3)の平衡状態にある混合物に酢酸エチルと水を加えて70℃に保ち, 再び平衡状 態になったとき, 酢酸エチルは7.0mol, 水は 7.0mol となった。 このとき, エタノ コールは何mol 生じているか｡ (5) 温度を一定に保ったまま, (4)の平衡状態にある混合物に酢酸を加えたとき, この 平衡はどのようになるか。 次の(ア)~ (ウ)から選び, 記号で答えよ。 (ア) エタノールの濃度が増加する方向に移動する。 (イ) エタノールの濃度が減少する方向に移動する。 (ウ) 移動しない。 8/19 8/25 918010/10/12 10/16 4.5.8 °C X4 06 [平衡の移動] 次の各反応が平衡状態にあるとき,( (4) 新たな平衡状態における酢酸とエタノールの物質量 をそれぞれx [mol] 溶液の体積をV"[L] とすると, 7.07.0 K= -=9.0 x>0より, point S 長× x ≒ 2.3mol (5) ルシャトリエの原理から、酢酸の濃度が減少する方 向に平衡が移動する。 したがって, 正反応が進み, エ タノールの濃度は減少する。 266 平衡の移動 (1) 右向き (2) 左向き (5) 左向き (6) 移動しない 7.03.0 x 一 最初の酢酸とエタノール 物質量は等しい。 また 式より、変化量も等しい。 (3) 移動しない (4) 移動しない (7) 右向き (8) 左向き (1) 温度を上げると, 温度の上昇をやわらげるために, 吸熱反応の向き (右向き) に平衡が移動する。 (2) 圧力を大きくすると、 圧力の増加をやわらげるため に, 圧力が減少する向き, すなわち気体分子の数が減 少する向き (左向き)に平衡が移動する。 C (黒鉛)は 体なので、圧力変化による平衡の移動には関与しない (3) 温度一定で体積を大きくすると,ボイルの 圧力が減少する。この影響をやわらげるために、 圧 が増加する向き すなわち気体分子の数が増 たがって、酢酸とエタノー の平衡時の物質量は等し ルシャトリエの原理に基づいて,平衡移動の向きを考える。 平衡状態 (②2WH) → N2+3H2)の反応速度が等しく, 見かけ上 応が停止している。 また、化学反応式における各物質の係数は、反応が起 こって新たな物質が生成する際の各物質の物質量の変化 量の比を表しており, 平衡状態における各物質の物質量 の比を表しているのではない。 PV=nRT P=ORT V は分1 関 265 平衡の量的関係 (2) 9.0 (3) 1.5mol (4) 2.3mol (5)(イ) 平衡時における各物質の物質量を整理し、溶液の体積をV[L] として平衡定数の 式に代入する。 [CH3COOCH] [HO] (1) KTCH COOH] [C₂H₂OH 反応式の係数をもとに各物質の物質量の変化を整理 すると,次のようになる。 + C2H5OH 反応前 1.8 変化量 平衡時 -0.90 0.90 溶液の体積をV[L] とすると, 平衡定数Kは, 0.90 CH.COOH 1.0 -0.90 0.10 K=- mol/L x 0.90 〒mol/L a mol/L x 0.00 mol/L 0.10 平衡状態でCH COOC2Hs がx [mol] 生じたとする と、それぞれの物質量の関係は次のようになる。 CH3COOH 2.0 反応前 変化量 =9.0 C2H5OH 2.0 -x 205x 2.0 溶液の体積をV'[L] とすると, 2 K = [CH COOCH5] [H20] [CH3COOH] [C2H5OH] 020-x>0 より 20=3.0 x=1.5mol X CHCOOC2H5 0 +0.90 20.90 水 CHCOOCH 0 2,0-x 148 =90 + + H₂0 1.5 ta (=552) 7.0 これは反応によって [mol] [mol] 0.90 [mol] できたから無視しない 20 +0.90 CH3Cool + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 05 H₂O 0 +x L² 温度が一定であれば、 平衡 定数Kは一定の値をとる。 したがって (2)で求めたKの 値を利用して計算する。 1.5 (mol) (mol) [mol] 第8章 化学平衡 | 177 Dath 化学・第3編 +α(=5.5?) 7.0

至急‼️ 丸のついている中の、どれか一問でもいいので、導き方を教えてください🙇‍♀️ お願いします！

分子量 I'mol 原子量 108/5.04 432 右図のように、電解槽Iには十分量の硝酸銀水 溶液,電解槽ⅡIには0.500mol/L 塩化銅(ⅡI) 水溶液100mL を入れて電気分解を行ったと ころ、極板Bに 5.40gの銀が析出した。 次の 各問いに答えよ。 (原子量は, Ag=108) (1) この電気分解で流れた電気量は何Cか。 720 ABCDに+、-を入れて。 Bのイオン反応式 /e- 12 プレモル流れた。 10.049 Ag = 1500² = 0.077 = 0.05 = 3.0x10° mel =0.0470.05=3.0×10mol 96500×0.05=4825㎝ (2) 通電時間が30.0分だとすると、電流計の値 Ag²+ e² → Ag は平均何Aを示していたか。 C:Ax秒 A=- A = 17 A 4825 ¥1800 B 白金 白金 L C O 2 Ag 5.40gは10モル 炭素族 炭素法 電解槽 Ⅰ 電解槽 ⅡI AgNO3 水溶液 CuCl2 水溶液 e-1モル=96500㏄ =2,680=2.68A クーロン アンペア C=AX秒 3ケタで (える) 48825.0 No5 30 60 (BOOS) (3) A,Cで起こる変化を、それぞれ電子e を用いたイオン反応式で表せ。 148 9650 0.0. (4) 電気分解後,電解槽ⅡIの塩化銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lになるか。 26 18004825 3600

2段目にある120ｇと180ｇはどこから来た数なのか教えていただきたいです。

溶解度 〔g/100g 水〕 150 100 50 0 1 1 1 1 1 1 1 1 --t- 1 20 1 60 40 温度 [℃] 80g 100

この例題の考える過程が分かりません。 イオンの総量の出し方も教えて欲しいです。

>>76 基本例題 12 溶液の蒸気圧と沸点 下の物質をそれぞれ1kg の水に溶かした4種類の溶液がある。これらの溶液を (1) 蒸気圧の高い順 (2) 沸点の高い順に並べよ。 O H=1.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Cl=35.5 とする。 (イ) 塩化ナトリウム NaCl 11.7g (エ) 塩化マグネシウムMgCl 9.5g (ア) グルコース C6H12O6 45g (ウ) 尿素 CO(NH2)29.0g 指針 (1) 不揮発性の溶質を溶かした溶液の蒸気圧は,純溶媒の蒸気圧より低い (蒸気圧降 下)。 蒸気圧降下度は、溶液の質量モル濃度に比例する。 (2) 蒸気圧降下のため、不揮発性の溶質を溶かした溶液の沸点は,純溶媒の沸点より 高い (沸点上昇)。 沸点上昇度は,溶液の質量モル濃度に比例する。 補足 溶質が電解質の場合は,電離後の粒子の数をもとにして考える。 解答 溶媒の量が一定であるから, 溶質粒子の物質量を比較する。 (ア) = 0.25mol (イ) (13) 45 g 180g/mol (I) 11.7g =0.200mol NaCl→Na+ + Cl より, イオンの総量は 0.400mol。 58.5g/mol - 9.0g = 0.15mol 60 g/mol 104 Mg2+ + 2C1-より, イオンの総量は0.30mol。 alt+ 9.5g = 0.10mol MgCl 95 g/mol 答 (1) ウ>ア>エ>イ (2) イ>エ>ア>ウ * 66 7 * た 化 才 言辺

78の(2)の問題で別解2なんですがなぜ分母が 16g／molなんですか？O2だから32なんじゃないんですか？わかる方お願いします

78. 元素の含有量と原子量 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 次の各物質について, ( 内の元素の質量パーセント 〔%〕を求めよ。 (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると, Mの単体が11.0g 得られた。 金 (イ) グルコース C6H12O6 (C) 属Mの原子量を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (原子量) H=1.0C=12 N=14 0=16 Ne=20S=32Cl=35.5Ca=40 Cu=64

(3)です。なぜグルコース水溶液のモル濃度と等しくなるのですか？

69. 浸透圧 7℃ で, 1.0L 中にグルコース C6H1206 0.27gを含む水溶液と水につい太さは0.3 無視できる て, 浸透圧により図の結果が得られた。 液柱 1.0cm の重さによる圧力を 98 Pa, 液柱管の 太さは無視できるものとして次の問いに答えよ。 (1) グルコース水溶液は A, B のどちらか。 (2) グルコース水溶液の浸透圧 [Pa〕 と液柱の高さん 〔cm〕 を求めよ。 浸透圧〔 cm] (3) 塩化カルシウム水溶液1.0L について, 7℃で同じ実験を行うと, 液柱の高さはグル コース水溶液の場合と同じん [cm] になった。 この塩化カルシウム水溶液のモル濃度を求めよ。 Pa] 高さ｢ 〔 ] 半透膜 h〔cm〕 A B BERE mol/L]

原子量の有効数字の桁数はそれぞれ違いますが、これは暗記ですか？

表2 同位体の天然存在比と原子量 元素 水素 炭素 酸素 扇子 同位体 相対質量 天然存在比 〔%〕 原子量 原子量 (概 1.0078 99.9885 1.0079 2.0141 0.0115 銅 ¹H 2H 12C 13C ナトリウム アルミニウム 27AI 35 CI 塩素 37 Cl 160 170 180 23Na 22.990 26.982 34.970 36.966 12 (基準) 13.003 63 Cu 65 Cu 15.995 16.999 17.999 62.933 64.928 98.93 1.07 99.757 0.038 0.205 100 100 75.76 24.24 69.15 30.85 12.011 15.999 22.990 26.982 35.454 63.548 1.0 12 16 23 27 35.5 63.5