化学基礎です！ 下の問題が全くわかりません、、 どなたか解説お願いします🙇

** 128. 金属と金属イオンの反応 2分 金属 A と金属 B は, Au, Cu, Zn のいずれかである。AとB の金属板の表面をよく磨いて,金属イオンを含む水溶液にそれぞれ浸した。 金属板の表面を観察したと ころ、表のようになった。 AとBの組合せとして最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,金属をイオン化傾向の大きな順に並べた金属のイオン化列は, Zn> Sn> Pb>Cu> Ag > Au である。 金属 水溶液に含まれる金属イオン 観察結果 金属 A 金属 B A Cu2+ 金属が析出した [①] Au Cu A Pb2+ 金属が析出した ② Au Zn A Sn2+ 金属が析出した ③ Cu Au B Ag+ + B Pb2+ 金属が析出した 金属は析出しなかった ④ Cu Zn ⑤ Zn Au B Sn2+ 金属は析出しなかった ⑥ Zn Cu [2018 追試]

高一化学基礎 3と4酸性か塩基性かの判断はできたのですが、理由の反応式が違いました。 これではだめですか？また、ダメな理由を教えて欲しいです。 加水分解については、大体わかっているつもりですが、どんな問題で使うのかはあまりよくわかりません

159.次の(a)~(e)の化合物について、下の問いに合えよ。 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (b) 酢酸ナトリウム (e) 炭酸水素ナトリウム 塩をすべて選び、記号で記せ。 (c) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び、記号で記せ。 + 水が性を示すものをすべて選び、その間を反応式を用いて 水溶液が塩基性を示すものをすべて選び、その理由を反応式を用いて 4 160. アンモニアの定量アンモニアなどの気体を直接中和滴定し、定量すること そこで、アンモニアを過剰に反応させ、残った未反応の酸をする 的にアンモニアの量が決定できる。 このような方法を逆滴定という。 いま、コニカルビーカーに入れた0.10mol/Lの硫酸水溶液20mLに、ア 吸収させ完全に反応させたのち、少量のメチルオレンジを加えた。 このコニカ 一に、ピュレットに入れた0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を ころ。 12ml滴下したところで過不足なく中和した。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部の硫酸とアンモニアの中和反応を化学反応式で配せ。 (2) コニカルビーカーに加えた水酸化ナトリウムの物質量は何molか、 (3) 吸収されたアンモニアの物質量は何molか。 眼 (3) ©NaHs04→Nat+H50 @NH4C1 O NH3+HCl+H2O 強酸 CH3COONa+H2O→NaOH+CH3coot 強塩 弱酸 ◎ NaHCO3+ H2O → NaOH+Hzcos →NaOH+H2CO3 強塩

高一化学基礎 青の部分を教えて欲しいです。

400 ロ 学 株述 159. 塩の性質次の(a)~(e) の化合物について,下の各問いに答えよ。 (a) 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (b) 酢酸ナトリウム (e) 炭酸水素ナトリウム (1) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。 (c) 硫酸水素ナトリウ Hom (2) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び, 記号で記せ。 (3)水溶液が酸性を示すものをすべて選び, その理由を反応式を用いて説明せ (4)水溶液が塩基性を示すものをすべて選び、その理由を反応式を用いて説明 思考 4444 (08 山形 フル E 演

問題文の方に書いてある反応式を使って考えないんですか？解説で問題文には書かれてない別の反応式が新しく出てきたのはどうやって分かったんですか？

思考 175. 酸化剤と還元剤の強さ 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸鉛(II)水溶液に亜鉛を入れると,鉛が析出する。 この変化から, 亜鉛と鉛のと ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb2+ → Zn²+ + Pb (2)次の反応がおこることから, Cl2, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 ●2KBr+Cl 2KCI+Br22KI+Cl2 2KI+Cl2 ● 2KI+Br2 → 2KBr+I2 → 2KCI+I2

硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を加える酸化還元反応式を詳しく教えて下さい。

酸化剤: MnO4+8H++50 (例1)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を加える。 Mn2+ + 4 H2O ×2 還元剤:SO2+2H2O→SO4+4H+ +2e- ×5 全体の化学反応式:

化学、酸化還元反応についてです。 bについて、I2>Sだとわかるのは何故ですか？

問2 酸性の水溶液中で、 次の (a)~(c) の酸化還元反応が起こった。 このことから、 12、B2、 Cl2、 S を酸化力の強いものから順に並べよ。 (a) 2KI+Br22KBr + 12 ((b) 12 + H2S & 2HI+S +1 -2 安 (c) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 0 Br27 12 1275 +1 +1 0 C2> Brz Cl2 7 Brz 7 1275

・高一化学基礎 (2)の問題です 青のカギカッコまでは理解出来たのですがそれより後が理解できません。どうして×5してるのかが分からないです。化学反応式などを用いて説明していただけると嬉しいです よろしくお願いします🙏🏻

S よ 知識 178. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4- とヨ ウ化物イオン I- はそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 MnO4-+8H++5e- → Mn²++4H2O 2I¯- → I2 + 2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。生じたヨウ素は何molか。 81 思考実験論述] 179. 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/L シュウ酸 (COOH)。水溶液 201

・化学基礎 写真のオレンジペンの穴埋めが合ってるかみてほしいです、！教科書の書き方と違ってこんがらがってしまって、、 よろしくお願いします

(4) ハロゲンの単体の酸化作用 教科書 P168 臭化カリウム KBr の水溶液に塩素 Cl2 の水溶液を加えると、無色の水溶液が黄色になる。 (①Br2は赤褐色だが、 KBr 水溶液の濃度がうすいとBr2の生成量も少ないため、反応後の溶液の色は黄褐 色~黄色になる。) 2Br + Cl2 → Br2 + 2C1- *逆の変化は起こらない 塩素は電子を受け取っている。⇒(酸化剤)としてはたらく。 Cl2 + 2e2C1- 塩素は臭素より酸化力が(強い)。 →酸化剤としての強さ 大きい Cl2> Brz ヨウ化カリウム KI 水溶液に臭素水 Br を加えると、無色の水溶液が褐色になる。 2I' + Brz → Iz + 2Br¯ *逆の変化は起こらない 臭素は電子を受け取っている。(酸化剤)としてはたらく。 Brz +2e2Br- 臭素はヨウ素より酸化力が( Brz > Iz 強い)。→酸化剤としての強さ 大きい これらをまとめると, ハロゲンの単体の酸化作用は, 原子番号が小さいほど (強い)。 ハロゲンの酸化作用の強さ (強) F2 > Clz > Brz > Iュ (弱) 一般に、酸化剤、 還元剤はそのはたらきの強さに序列があり、 反応相手のはたらきの強 さによって酸化剤、 還元剤のどちらとしてはたらくか、 変わることがある。

解答に解説がなかったため解説をお願いしたいです。 答えはDでした。 温度変化を見落としてpv+pv=pvの考えで求めてしまいました。

ODE 2 12 次の図に示すように、容積が2.0Lの容器アと3.0Lの容器イが連結器でつながれた装置 がある。27℃の下でアには 3.0×10 Pa の窒素 イには 2.0×10°Paの酸素が封入されている。 コックを開けて加熱し、温度を127℃に保ったまま放置したとき. 混合気体の全圧は何 Pa か。 下の 数値A〜Eのうちから、 適切なものを1つ選べ。 ただし、コックを含む連結器の容積は無視できるものとし、 2つの気体は化学反応を起こさないもの とする。 01

高一化学です この3so4- ってどこから来たのですか？わかる方よろしくお願いします🙇

酸化剤が受け取る電子の数=還元剤が放出する電子の数 (2) 酸化還元反応式は、電子の数が等しくなるように各半反応式を組み合わせてつくる。 例 硫酸酸性過マンガン酸カリウム KMn0 水溶液と過酸化水素 H2O2の反応式のつくり方 電子数が等しくなるように半反応式を何倍かずつして足す。 ライフハック 過マンガン酸カリウム X MnO4 + 8H + + 5e ->>> Mn2+ + 4H2O 過酸化水素× ! ⑤unot H2O2 →>>> O2 +2H+ +2e- Mnoff+161++5H2O2→2M²++8120+50z+ 足し合わせた式 6HT *この式から,Mm0g と H02(物質量比)=2:5で反応することがわかる。 ②イオンを含まない化学反応式を完成させる。 KMnO を用いた化学反応式にするために, 両辺に省略されている (2K++3SO) を加える。 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 → 2Mn2+ + 8H2O + 502 ( 2F 5)(350) どこから来たの? ↑ (2F) (35 350 t=250円 2.FMnO4+3H2SO4+5H2O2→2MnSO+8Hz0+ 化学反応式