（2）の解説お願いします

(1) 次の酸 HCI と塩基 Ca(OH)2 が過不足なく中和し (2) 次の塩の水溶液が示す性質を答えよ。 (ア) CaClz (イ) CH3COONa (ウ) MgSO4 (エ) BaNO3 (3)次の計算問題に答えよ。 硫ルカルシウム水溶液は何mLに

問1のカッコ2なんですが、なぜこうなるのかわかりません。35と37の時の2ってなんですか？

が増加 めてか 1以下の問いに答えなさい。 JP 0.8 光強度 き表し 周期表の17族に属する元素を 子の数は 次の文章を読んで、 以下の(1)~(4)に答えなさい。 ハロゲン ア 」という。 ア 原子の価電 子分子をつくる。 A7 個で不対電子の数は ア B 個であり,単体では二原 元素の一つである塩素では,質量数が35の CL と質量数が37のCIの2種類の原子が存在する。 このように,原子番 号が同じで,質量数の異なる原子を,互いに という。35C1と37C1 の天然存在比はおおよそ3:1であるので, 塩素の原子量はおおよそ35.5と なる。また,塩素分子では相対質量の異なる3種類の分子が,ある割合で存 黄緑 在している。 塩素は常温・常圧で ウ 色の気体であり, 有毒の物質である。塩素 は水に少し溶け,その一部が水と反応し, 塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸は強い酸化作用を示すが,やや不安定であり長期の保存には向か ない。一方,次亜塩素酸のナトリウム塩である次亜塩素酸ナトリウムの水溶 液は比較的安定であり, 家庭用の塩素系漂白剤としてよく利用されている。 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の希釈溶液は、殺菌消毒剤にも用いられる。 (1) A B にあてはまる適切な数字, および ア ~ ウ にあてはまる適切な語句を答えなさい。 1-AR a a 下線部①について, 35 C1 と 37 C1 の存在比を3:1 とした場合, 相対質量の 異なる3種類の塩素分子の存在比を,相対質量が小さい方から順に整数の 比で答えなさい。

［考え方］のところに赤字でBa（OH）2がHClで中和と書いてあるのですが、残っているのはBaCO3でBaCO3がHClで中和されるのではないのですか？

発展例題11 二酸化炭素の定量 Na2C るこ 各反 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウムを調 100mLに0℃, 1013 × 105 Paの空気10Lを通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させ 応後の上澄み液10mLを中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL必要です もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何ml 考え方 ■解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 吸収したCO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から 158 Ba (OH)2の物質量は次のようになる。 実 Ba (OH)2 + CO2 5.0×10-3 × → BaCO3+H2O 100 1000 -mol-x この反応後に残っている 反応後の水溶液100mL から10mL を用いたので、 実 Ba (OH)2がHCI で中和され る。 Ba (OH)2 は2価, 2x (5.0×10-3× 100 1000 HCI は 1価である。 ■別解 =1×1.0×10-2x これより, x=1.3×10-4mol となり, CO2 の体積は, mol-xx- 10 100 実 水溶液中のCO2 2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和につ いて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 22.4×103mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9ml ■別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4ml XI 溶液100mL を中和するために必要な塩酸は74mLである 収したCO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出した ( 総物質量は,Ba (OH)2 が受け取ったH+の総物質量と等 2xx+1×1.0×10-2 × 74 100 1000 mol=2×5.0×10-3x- したがって, x=1.3×10ml 1000 X

高校化学の解離圧についてです。 BaCO3とCaCO3を体積一定である真空の密閉容器に入れます。このときそれぞれの物質がCO2の解離圧との関係によって平衡状態になったりすると思うのですが、現象がよく理解できていません。条件と起こりうる状況など教えていただければ幸いです。

化学の凝固点降下の範囲について質問です。 下の図中のCやC′は何を表しているのですか？🙇🏻‍♀️🙏

水の 凝固点 0 A △t: 凝固点 降下度 D 温度 At [℃] 凝固点降下 液体 + 固体 水 冷却 すべてが 凝固する A' 0-At C 水溶液の 凝固が 液体 + 固体 凝固点 始まる 水溶液 BA 冷却時間 図 15 冷却曲線と凝固点降下

0.50mol/Lの水酸化バリウムBa(OH)₂水溶液(ただし、Ba(OH)₂は完全に電離しているものとする)の水素イオン濃度を有効数字2桁、pHを整数値で求めよ。 この問題がわかりません

①なぜ、ba2➕とso42−がでくわると分かるのですか？2k➕や2o h-ではないのか？ ②電離したまま反応に関与しないoh−とk➕を加えるとあるがここでのoh−とk➕って2oh−と2k➕ではないのか？

反応式のつくり方 水酸化バリウム水溶液と硫酸カリウム水溶液を 混合したときの反応式 ① まず,水酸化バリウムと硫酸カリウムの化学式を書きます。 8M- 水酸化バリウムBa (OH), Ba²+ 20H M 硫酸カリウム K2SO4 2K+, SO42- ② 次の②で水に難溶なイオン結晶を覚えたら、Ba とSOが出 だからかとなる 2+ の状態 で書くと. Ba²+ + SO2- BaSO4 BaSO』 の沈殿が生じると予想できます。この沈殿成反応をイオン反応式 なぜこことここ ③ 最後に. 電離したまま反応に関与しないOHとK+を加えて, 陽イオンと そしてめ そし 3 A O 全に予 陰イオンを組み合わせると、化学反応式が完成です。 O,A → BaSO + 2KOH完成! Ba(OH), + K,SO, せん。 を一般 HOBAS) ここでのOHを だって 09 イオンの反応 (1) 73

これはどうやって-3がつくのか教えてください🙏🙇‍♀️ お願いします

] = 0.080m01/2×0.01 = 1.3/10 mol/L 0.07 Bakt

なぜ10倍しているのか教えてください

二酸化炭素の定量: 過剰な水酸化バリウム水溶液に吸収させ, 残った水酸化バリウムの水酸化物イオンを塩酸で [例題] 空気中の二酸化炭素の量を測定するために空気 1.0L を 5.0×10-2mol/L の水酸化バリウム水溶液 200mLの中に通じた。 このときに生成した沈殿をろ過し、 そのろ液 20.0mLを取って0.10mol/Lの塩酸で中和したところ, 19.6mLを要 した。 この空気 1.0L中の二酸化炭素の物質量はいくらか。 中和反応 二酸化炭素は水酸化バリウムと反応して炭酸バリウムの白色沈殿を生じ Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O 空気 吸引 1.0 L ガラス棒 炭酸バリウム 5.0×10mol/L 水酸化バリウム水溶液 200 mL 炭酸バリウム 残った水酸化バリウムを塩酸で滴定する。 Ba (OH)2 + 2HCI → BaCl2 + 2H2O 変色域 HOH 水酸化バリウムは強塩基, 塩酸は強酸なので指示薬はメチルオレンジやフェノール フタレインを用いる。 0.10mol/L 塩酸 中和反応の量的関係 共 HCI の物質量 10=0 (CO2の物質量)×2 (残り Ba(OH)2010) 酸の出すH* 塩基の出すOHH (Ba (OH)2の物質量)×2 ・ろ液 20.0mL (黄色) 吸収された二酸化炭素の物質量をx[mol] とすると, OH-O 5.0 × 10-2 × 200 × 10-3 × 2 = 2x +1.0×10 -1 × 19.6 × 10-3 × 10 よって, x= 2.0×10 -4 mol AOH H 10倍 ろ液 20.0mL

赤ペンの×10とはどこをかけているんですか？？🥲︎

問18 ある量の二酸化炭素を, 1.0mol/Lの水酸化バリウム水溶液 50mLに完全に吸収させた。こ の溶液を十分静置して,生じた固体を沈殿させた。沈殿をろ過した後,この溶液を正確に 100 mL に薄めた。この液から 10 mL を取り,残っている塩基を 0.50 mol/Lの塩酸で滴定したと ころ,8.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量はいくらであったか。 有効数字2桁 で答えよ。 wol