新高一です。 化学で質問なんですが、例題3でこの問題で簡単に見分けるいい方法無いですか？？ 例えば(1)と(4)なんてほぼ同じような問題だと思うのですが、なんで単体と元素なんですか？ よく分かりません…

例題 3 元素と単体 example problem 次の文中の下線部は元素と単体のどちらの意味で用いられているか。 (1)空気の約 20% は酸素である。 (2) 水中に溶存している酸素の量は, 水温の上昇とともに減少する。 (3) 水は水素と酸素が結合してできている。 (4)地殻の質量の約 46% は酸素である。 0 (5)人間はカルシウムを摂取する必要がある。 (6) 水銀は常温で液体の金属である。 0地球の固体表層部の こと。主成分は SiO2 解答 (1)単体 (2) 単体 (3) 元素 (4) 元素 (5) 元素 (6)単体 ベストフィット 単体は具体的な物質, 元素は化合物や単体を構成する成分。 解説 (1)乾燥空気には, 酸素分子 O2が体積で約 20%含まれている。 (2) 水中に住む魚などの生物は,水に溶けている酸素分子 O。を取り込んで呼吸している。 (3) 水 H,Oを構成しているのは, H原子とO原子である。 (4)地殻を構成する岩石の主成分は二酸化ケイ素 SiO2 であり, 酸素分子 O。 は含まれていない。 (5)金属カルシウム Caは水と激しく反応するため,単体を摂取することはできない。 (6)金属単体の水銀 Hgの融点は -39 ℃ であり,常温で液体である。

【高分子化合物】ポリ乳酸の構造式はどうやって覚えればいいですか？

tor 買える。 縮合重合、 -O-CH2-CH2-0-C +2H0 O |n ポリエチレンテレフタラート (PET) (2) ポリ乳酸 デンプンの発酵などで得られる乳酸を縮合重合させると,ポリ乳酸が得られる。ボ川 乳酸は,自然界の微生物によって容易に分解されるので生分解性高分子とよばれる。 CH3 CH3 縮合重合 -O-CH-C++ nH2O (nHO-CH-C-OH) II 0 II O」n エステル結合 ○=O

中学の復習で科学のこの問題が出たんですけど教科書を見ても分かりません…解説含めて教えてくれる方教えてください

(2)図は,カビのスケッチである。 のカビの体をつくっている,糸状に見 糸状に見える 細長い細胞の つながり える細長い細胞のつながりを何とい うか。 のカビのなかまを何類というか。 へ ③カビなどのように,生態系のなかで,生物の遺体や排出物などの有機物 を養分として取り入れ,無機物にしている生物を何というか。 (3)光合成によって植物に取り入れられたり,食物連鎖によって生物間を移動 したり,生物の呼吸によって大気中に放出されたりするなどして,無機物 や有機物に形を変えて生態系を循環している物質は何か。

画像に載っている3問、数値入れた計算式まででいいので教えていただきたいです。教材はアトキンス物理化学です🙇🏻‍♀️

1A-5 炭酸水をつくる家庭用器具として, 二酸化炭素を 詰めた容積 250 cm°の鉄製ボンべが市販されている。ボン ベ内が気体で満ちているとき1.04 kg で, 空のときは0.74 kg である。20°Cでのボンベ内の気体の圧力を求めよ。 1A-6 深海での潜水や麻酔に関する知識を得るために, 人間をはじめ生物に対する高圧の影響が調べられている。 25°℃の空気が 1.00 atm で1.00 dm°を占めている。同じ温 度で 100 cm°まで圧縮するにはどれだけの圧力が必要か. 1A-7 密封された缶を火の中に捨ててはいけない. ある スプレー缶に18 °℃で125kPa の圧力の気体が封入されて いた。この缶を火に投げ込んで温度が700 °℃ まで上がっ てしまった。この温度での圧力を求めよ。 225 圧は を計 トピ 1B- る( 算せ 1B- K, よ、 1A.8 流水わ日の出で と

これ教えてください🙇‍♀️

10 メンデルの法則で、対立遺伝子はそれぞれ分かれて別々の配偶子に入るのは(チ) の法則と いう。 18 メンデルの法則で、 Fiには優性形質のみ現れることを(ツ)の法則という。 19 外部から取り込まれた DNA が、DNA を取り込んだ生物の形質を変化させる現象を(テ) とい

化学関連の質問です。 日本近海の海水が年々酸性側に変化していることの理由が知りたいです。環境的な観点からでお願いしたいです。

229(2)の問題で解答に1.0×10^5で割ると書いてあるところ(ピンクのマーカー)がなんで1.0×10^5で割るのか教えて欲しいです。

229.気体の溶解度 1.0×105 Pa で,酸素,窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL. 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 0℃で, 1.0×10°Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃. 1.0×10Paのもとで, 1L の水に空気を接触させておいたとき、溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃. 1.0×10°Paのもとで, ILの水に空気を接触させておいたとき、溶けている 酸素の体積を標準状態に換算して表すと, 何 mLになるか。 (4)水に溶存している気体を追い出すのに,最も効果的な方法を次のうちから選べ。 3 冷却して圧力を上げる 6 加熱して圧力を上げる 2 冷却する 0 かくはんする の 加熱して圧力を下げる

高校化学の平衡に関する問題です。 解答と解説をお願いします🙇‍♂️

【4】 河川や湖沼の水の汚染状態を調べる方法に関する次の文を読んで(1)と(2)に答えなさい。 水中に有機物が存在する汚濁水では、有機物が好気性微生物によって分解されると同時に微生物によっ て酸素が消費されて水中の酸素の量が低下する。このため水質汚濁試験法の中に溶存酸素 (DO) という項 目がある。DO とは「水中に存在する酸素(02)の量を mg/L で表したもの」であり、その測定方法の原理 は(A)~(D)の反応式で表される。 S (A) MnSO4+2 NAOH → Mn (OH) 2+Na2S04 2.H こ (B) 2 Mn (OH)2+02 2 H.Mn0s (C) H-MnOs+2 KI+2 H.S04 (D) I2+2 Na2S203 MnSO4+K,SO4+3 H:0+I2 2 NaI+Na2S406 すなわち、水酸化ナトリウムと硫酸マンガンにより生じる水酸化マンガンが、試料中の溶存酸素と反応し て亜マンガン酸H.Mn0s になり沈殿する。この亜マンガン酸が硫酸酸性下、ヨウ化カリウムと反応して生 じたヨウ素をチオ硫酸ナトリウム NasS:0, で滴定する。反応式(C) において亜マンガン酸は ア剤と して働いている。また、式 (D) においてチオ硫酸ナトリウムは イ剤として働いている。式(D)の滴 を用いる。 ラチン 定では、指示薬として ウ (1)文中の空欄 ア| ウ に入る適切な字句を書きなさい。 (2)本測定法によりある池の水(100 mL) の DO を測定したところ、0.025 mol/L のチオ硫酸ナトリウム 水溶液が 5.5mL 必要であった。この池の水の D0 (mg/L) はいくらか。計算結果は有効数字2桁で答 えなさい(3桁目を四捨五入すること)。 こ 自ニ

指定校推薦で看護系四大への進学が決まっている者です。 看護系なので生物の勉強が必須なのはわかりますが、化学(化学基礎)は必要ですか？進学後に化学の知識を使う場面があれば、今のうちに復習しなければと思いますが、不得意すぎてどこが重要かもよくわかりません。

重門の126番の(3)です。 なぜ、aのモル濃度を使わずに初めのアンモニアの濃度を使ったのでしょうか？緩衝液は弱酸かその電離に依存するのはわかるのですが、なぜ、aの濃度の液から20㎖とったのに初めのアンモニアの濃度を使うのかが分かりません。また、濃度比が1:1というのがどう... 続きを読む

水の pH も温度によって変化する。 純粋な水は 25°Ccのとき PHは7となるが、 と都の応 国個と電歴の反応 67 725,(塩の加水分解) -+ HO=CH,COOH + OH 平衡定数は、 生成した酵酸イオンは水分子と反応し、 日2,0×10- () 4.0×10 実戦 実戦 の平断状態にあり,その中 (12 早稲田大) 実戦 物理 127.(電層平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 化学 *生物 ●詳しし は2.5×10°mol/L, 水のイオン積K。は1.0×10-4る。 まイオン濃度を計算すると,何 mol/L となるか。 (10 近畿大) ■「実 2=1.4, V3 =1.7, V5=2.2 12 次の文章を読み,問いに答えよ。 Jog2=0.30 とする。 ●思考 (13 東京理大改) 実戦 ●思考 °126. 《緩衝溶液と pH) 実戦 ●思考 産が変化すると pHは7にならない。水の電離平衡は H.O = H*+ OH る。一loga K=4.74として計算せよ。logio2=0.30, logio3=0,48 実戦 ●入試に を養う りも なる。 問い)「]から回にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 ●多くの カ表 してい ●解答欄 番を意 TCH.COO-]がコmol/L存在する。従ってこの水審液の水素イオン濃座「ue [mol/L となり、, pHは[エ]である。 水溶液Aを純大で 10倍に薄めたとき pH は[オ]となる。 オに大溶液A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると[CH.COOHI t 「mol/L, [CH.CoO]がキ]mol/Lとなり,水素イオン濃度「H*]は mol/L, pH は[ケとなる。 一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,.この水溶液のpiHは (a)発熱反応 (b) 吸熱反応 (e)電離が起こりやすくなる () 大きく(h) 小さく (1) プレンステッド 19 電離定数 4.0×10-*mol·L-' をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 ()電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (i) ドルトン (k) ルシャトリエ ズ ●解 (13 北海道大) ツかー |コとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがPHの変化は小さい。 「ア]~ カ]~ [ク]の数値を有効数字2桁で, またエ||ヶおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 (3) はじめに,1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A]mol/L である。こ HA = H* +AT HA, A- の濃度比が0.1以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このpH 指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる PHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。logio2=0.30 (14 札幌医大) (13 東京大) グテープ 数研: (16 静岡大改) 生徒の アップ はこちらへ! DATE イー ATH.O-」-K。 ころ, PH約Bの緩術溶液が得られた。 が置を水にすると酢酸イオンとイオンに完全に電離する。