蛍光ペンのところについてなのですが、 緑の蛍光ペンの方が混合気体X全部を表してて、 オレンジの蛍光ペンの方が混合気体Xのうちの二酸化炭素の割合を占めているという理解であってますか？ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

問6 燃料として広く利用されているプロパン C3Hg とブタン C4H10 は, ともに常温 気体の有機化合物であり, 石油にも含まれる。 C3Hg と C4H10 からなる混合気 体 X がある。44.8L の混合気体Xに十分な量の酸素 O2 を加えて完全に燃焼させ たところ,168Lの二酸化炭素 CO2 が生成した。 44.8Lの混合気体 × に含まれて いた CsHe の物質量は何molか。 最も適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ 選べ。ただし,気体の体積はいずれも0℃, 1.013×10 Pa (標準状態)での値であ り,CHg と CaH10 の完全燃焼の反応は,それぞれ次の式(1)(2)の化学反応式で 表される。 6 mol C3H8 +502 → 3CO2 + 4H2O 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O ① 0.25 ② 0.50 ③ 0.75 ④1.00 ⑤ 1.25 ⑥ 1.50 (1) (2)

この問題で、酸性条件下とか書いてもないのに、MnO4-→Mn2+ になると言い切れるのですか？

思考実験論述 (19 同志社女子大) 189. 酸化還元滴定濃度不明の過酸化水素水の濃度を過マンガン酸カリウム水溶液を 用いた酸化還元滴定によって決定したい。 次の各問いに答えよ。 STARIOMAR (1)この滴定において, 過酸化水素は還元剤として働いている。 このときの過酸化水 素の変化を、電子 e を用いた反応式で記せ。 SCS (2) 過酸化水素水の一定量をはかり取り, 希硫酸を加えたのち, 過マンガン酸カリウム 水溶液を滴下した。 この操作に必要な, 体積を正確に測定するガラス器具を2つ記せ。 (3)この滴定の終点はどのようにして決めるかを説明せよ。 (4) 過酸化水素水 10.0mL を 2.00×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定 したところ,終点までに 20.0mL必要であった。 過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 思考実験論述] 190. 酸化還元滴定濃度不明の過マンガン酸カリょ (工学院大附) に の を 19

【化学】オゾン分解の問題です。 6種類のアルケンはの構造式はわかるのですが、そこからA〜Fを特定する方法がわからないので教えていただきたいです🙇‍♂️

3 オゾン分解 分子式 C5H10 で示されるアルケンは6種類 (A, B, C, D. E, F) 存在する。 それぞれの構造を決定するために次のような実験を行った。 a) アルケン A~F をそれぞれ触媒の存在下で水素と反応させると, アルケン A, B, Cからは化合物Xが生成し, アルケン D,E,F からは化合物 Y が生成した。 b) 次の式に示すように, アルケン1を と反応させた後, 酢酸中でZn と反応させ ると,C=Cの二重結合が開裂し, カルボニル化合物 2.3が生成する。ここで, R1. R'R'R' は、 水素原子またはアルキル基を表す。 R¹ R³ R CR³ CC=C R2 ・B4 + O=C R22 R 1 2 3 アルケンA~Fに対し, この反応を行ったところ、 次の結果が得られた。 i) アルケン A,Bからケトンが生成した。 i) アルケン A, C, D からホルムアルデヒドが生成した。 道) アルケンB, E, F からアセトアルデヒドが生成した。 (1) アルケン A, B, C, D の構造式を記せ。 (2) アルケンEおよびFに可能な2種類の構造式を記せ。 また,このような関係にあ る化合物を互いに何とよぶか。 (3) アルケンにHBr を反応させると, Br2 を反応させたときと同様に付加反応が起こる。 アルケン A, B に HBr を付加させると,どちらからも2通りの化合物が生成する可 能性がある。 A, B から共通に生成する化合物Zの構造式を記せ。

高校化学 電子式について ①画像上部 CS2を電子式にしたとき、各原子が持っている電子は色分けした通りの配置で合っていますか。 ②画像下部 亜硝酸イオンを電子式にしたとき、ひとつ加わる電子はどこに入るのでしょうか。また、色分けは合っていますか。 ③黄色で囲... 続きを読む

SCS NO

初歩的な質問ですいません。 極性分子と無極性分子の見極め方を教えてください！！どなたか分かる方教えてください！！🙇‍♀️

原子2個以上からなる分子では,結合の極性と分子の形 から,分子全体として極性を示すものと示さないものに分 類され、前者を(エ),後者を(オ)という。 (問) 次の各分子において, 分子全体で極性を示すものに は○,示さないものには×を記せ。 ただし, ( は分 子の形を表す。 (1) HF (直線形) (2) H2S (折れ線形) (3) CCl (正四面体形) (4) CS2 (直線形) (5) NH3 (三角錐) イ ウ オ ア H 問1 2 30 4 5

遷移元素は3族〜12族なのにどうして最外殻電子は1〜2になるのですか??

周期族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 典型元素(非金属 He 2 Li Be 典型元素(金属元素) B C NO F Ne 3 Na Mg 遷移元素(金属元素) KAI Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 |Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe La~ 6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac~ Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og -アルカリ土類金属 ハロゲン 貴ガス 出 アルカリ金属 ③典型元素と遷移元素 (a) 典型元素 1,2および13~18族の元素群。 価電子の数は族番号とともに変化し, 同族元素は性質が類似。 単体の密度は小さく,化合物は無色のものが多い。 (b) 遷移元素 第4周期以降の3~12族の元素群。 最外殻電子の数は1~2で,同一 周期でも互いに性質が類似。 単体の密度は大きく, 化合物は有色のものが多い。

3枚目の丸で囲んだ式がよく分かりません

化学 ウ 問3 次の文章中の空欄 ア 当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 1に当てはまる数値の組合せとして最も 酢酸 CH3COOHと酢酸ナトリウム CH3COONa の混合水溶液を考える。 CH3COOHは1の弱酸であり, 水溶液中でその一部が次のように電離して 平衡状態となる。 CH3COOH CH3COO + H+ 式(1) の反応の電離定数は,次のように表される。 (1) (2) 12 009 Ch Ka= [CH3COO-] [H+]=2.7×105mol/L [CH3COOH] 一方, CH3COONa は,水溶液中で次のように完全に電離する。 CH3COONa CH3COO + Na+ (3) 式(3)の電離によって CH3COOが多量に生じるため,式(1)のCH3COOH の電 離は抑えられる。したがって,この水溶液の酢酸のモル濃度を Ca (mol/L) 酢 酸ナトリウムのモル濃度をCs (mol/L) とすると, 平衡状態での CH3COOH と CH3COOのモル濃度は,それぞれ次のように表される。 [CH3COOH]=Ca=20 [CH3COO]=Cs 0.20mol/Lの酢酸水溶液 1.0L と, 0.20mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 3.0L を混合して, 4.0Lの水溶液 Aを作成した。 平衡状態における水溶液 A中の CH3COOH と CH3COO のモル濃度は, それぞれ次のようになる。 -104- [CH3COOH]= ア |mol/L [CHCOO-]= イ |mol/L したがって, 水溶液 A中の水素イオンのモル濃度は [H+]= なる。 ①②③④⑤⑥ 0-00 ア イ ウ 0.050 0.15 9.0×10-6 0.050 0.15 8.1×10 -5 0.15 0.050 9.0×10-6 0.15 0.050 8.1×10 -5 0.20 0.20 2.7×10-5 0.20 0.20 5.4×10-5 -105- ウ 化学 mol/Lと

電気分解についてです。 この問題の(6)水溶液の濃度の話なのですが、自分は陰極で銅が析出する分濃度は薄くなると思いましたが、解答では陰極で析出する分陽極で銅が溶けるため濃度は変わらないとありました。なぜ陽極で銅が溶けるのでしょうか。電極も白金なので自分にはどこから溶けるのか... 続きを読む

168.硫酸銅(II) 水溶液の電気分解硫酸銅(II) 水溶液100mLをとり,白 金を電極として1.0Aの電流を通じたところ, すべての銅(II) イオンを銅として 析出させるのに32分10秒間必要であった。 (1) この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (2) 析出した銅は何gか。 (3) 最初の硫酸銅(II) 水溶液の濃度は何mol/L か。 (4) 陽極で発生する気体の名称を書け。 また, それは何molか。 Pt Pt 硫酸銅(II) 水溶液 g mol/L 第7章 mol (5) 電気分解終了後の溶液中に含まれるイオンの名称を書け。 また, それは何molか。 ただし, 水の電離に ついては考えなくてよい。 mol mol (6) 両電極を銅として電気分解すると, 硫酸銅 (II) 水溶液の濃度は電気分解の前後でどのように変わるか。 CS CamScanner でスキャン の解説動画 例題 31

なんで塩化セシウムの単位格子中のイオンの数が2になるんですか？１ではないですか？？教えてください🙇

3 5 塩化セシウム Cs+ CI (1 面はしていない Fa 単位格子中のイオンの数 Cs+ 【 】個 2 】個 1個のCsに最も近いイオンの数 固 CB+ 【 6 】個 Cl: [ 8 個 】個 イオン半径

結晶格子の問題です。 NaCl型の方でなぜ⚫️と⚪️を入れ替えるのでしょうか？

入試攻略 への 必須問題 次の文中の □にあてはまる 数値を小数第2位まで示せ。 ただし, √2 =1.41,√3=1.73 とする。 イオンを球と考え, 陽イオンの半 NaC1型 イオン 陰イオン CsC1型 t1 符号のイオンどうしは接触しないため, 陽イオンと陰イオンの半径の比は 径を+, 陰イオンの半径をr, rr+ とすると CsC1型になるには,同 r_ +1 でなければならない。 また、同様の理由で, NaC1型になる でなければならない。 なお, 最近接の黒丸と白丸 はすべて接触している。 (東京慈恵会医科大) 合 8 [解説] CsC1型 2(r+r) 88 √2a NaC1型 ○と●を入れ換えた単位格子で,最近 接の陰イオンどうしが接触しなければ よいです。 SA a=2(r++r) 2r+ 最近接の陰イオンどうしが接触しな いためには, 立方体の1辺の長さαが 陰イオンの半径の2倍より長ければよ 80 21 いです。 立方体の1辺の長さαの√2倍,す なわち面の対角線が陰イオンの半径の 4倍より長ければよいです。 a>2r_ ... ① また, 立方体の中心を通る対角線の √2a>4r_... ③ また、1辺の長さαは, 長さは, √3a=2(r++r_-)...② ①式と②式より, 2(r++r-)>2r- √3 よって、√3-1=0.73 | r_ a=2(r++r-) ...④ とせます。 ③式と④式より 2√2(r++r_)>4r_ よって√2-1=0.41 r- 10AM t 答え 1:0.73 2:0.41