A~Dの分子式を求める問題なのですが、3枚目の写真のように計算したらOの比率が大きくなってしまい合いません。どこの計算が違っているか教えていただきたいです。🙇

次の文を読み、問いに答えよ。 ただし、原子量としてH=1.00,C=12.0 0 = 16.0 を用いよ。 また, 構造式は下の例にならって書け。 [例] CH2=CH ・C-OH CH2CH3 炭素,水素、酸素のみからなる四つの芳香族化合物 A, B, C, D は,互いに 構造異性体の関係にある。 A~Dの分子量は122 で, 次に示す共通構造を分子 内にもっている。また, A~Dのうち一つはエーテル結合をもつことがわかっ ている。 - [共通構造] CH-CH2- A~Dを10.0mmol ずつとり, それぞれ完全燃焼させると,いずれの場合も水 が 900 mg, 二酸化炭素が3.52g得られた。 A~Dのうちの一つは、塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加えると青紫色を呈した。 BとDは, 濃硫酸とともに170℃に加熱する と同じアルケンを生じるが,一方のみヨードホルム反応を示した。 D を酸化して 得られるE に, アンモニア性硝酸銀水溶液を反応させると銀が析出した。 D あ るいはEを,硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液を用いて酸化させるとともに (a)* Fが得られた。 AとFを反応させると, 分子量 240 の化合物と水分子が得られ (b) た。 - 化学 7 -

水の電子式のポイントってありますか？ 価電子を並べる順番、、?

共有(非共有 配位) 電気陰性度 (オ) ファンデルワールス力(または分子間力) [H:O:H] エタノールはヒドロキシ基をもつため分子間で水素結合 三形成し、プロバンよりも分子間力が強いから。 子が共有電子対を引きつける強さを相対的な数で表し 電気陰性度という。 電気陰性度は、同期期の元素間では、 大きくなるほど増加し、同族の元素では、原子番号が ど減少する傾向を示す。 本 ② 電気は, 周期表では右 上にある元素ほど大きい(た だし、ガス元素を除く)。 電気陰性度 電気陰性度が大きいほど陰性 の強い元素であり、 電気陰性 度が小さいほど性の強い元 素である(貴ガス元素は除く)。 陰性が強い C 水の電子式、構造式 H: Ö H H-O

回答を見ても分かりません😭 詳しく説明お願いしたいです🙇‍♀️

×30 過酸化水素水 10.0gに酸化マンガン(IV) を加えて,完全に分解した。発生する酸素を水 上置換によって捕集したら, 27℃,757mmHg で右図に示すようになった。 ただし,捕集管の 断面積は 41.0 cm²であり,27℃での飽和水蒸 気圧は 27 mmHg,水銀の密度は13.6g/cm3, 1.0×10 Pa = 760mmHgである。 水に溶ける -6.0cm TYPE I 40.8 MAR cm 酸素の質量は無視できるものとし, 答えは有効数字2桁で答えよ。 原 子量;H=1.0, 16, 気体定数 ; R = 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) (1) 捕集した酸素の分圧は何mmHg か。 (2)発生した酸素の物質量はいくらか。 分子 0 (3) 過酸化水素水の質量パーセント濃度は何%であったか。

高一化学です この3so4- ってどこから来たのですか？わかる方よろしくお願いします🙇

酸化剤が受け取る電子の数=還元剤が放出する電子の数 (2) 酸化還元反応式は、電子の数が等しくなるように各半反応式を組み合わせてつくる。 例 硫酸酸性過マンガン酸カリウム KMn0 水溶液と過酸化水素 H2O2の反応式のつくり方 電子数が等しくなるように半反応式を何倍かずつして足す。 ライフハック 過マンガン酸カリウム X MnO4 + 8H + + 5e ->>> Mn2+ + 4H2O 過酸化水素× ! ⑤unot H2O2 →>>> O2 +2H+ +2e- Mnoff+161++5H2O2→2M²++8120+50z+ 足し合わせた式 6HT *この式から,Mm0g と H02(物質量比)=2:5で反応することがわかる。 ②イオンを含まない化学反応式を完成させる。 KMnO を用いた化学反応式にするために, 両辺に省略されている (2K++3SO) を加える。 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 → 2Mn2+ + 8H2O + 502 ( 2F 5)(350) どこから来たの? ↑ (2F) (35 350 t=250円 2.FMnO4+3H2SO4+5H2O2→2MnSO+8Hz0+ 化学反応式

(5)の解説お願いします🙇🏻‍♀️

アルカリ金属のハロゲン化物の結晶構造には NaCl型と CsC1型があり,それぞれの単位格子の構造を下 図に示す。ただし, 図に示した単位格子は,いずれも立方体であり,わかりやすくするため各イオンは小 さく示している。 NaC1型の単位格子内には (ア)個の陽イオンと (イ)個の陰イオンが含まれており、 イオンの配位数は陽イオン, 陰イオンともに(ウ)である。 一方で, CsC1型の単位格子内には(エ) 個の陽イオンと (オ)個の陰イオンが含まれており、 イオンの配位数は陽イオン, 陰イオンともに (カ)である。 NaCl型 陽イオン ○ 陰イオン CsCI型 陽イオン ○ 陰イオン くつくる する

化学基礎です。 64（3）がわかりません。

63. イオン結晶と組成式 次の (ア)~(オ)は,AイオンとBイオン○からなるイオン 結晶の単位格子である。これらの単位格子のうち、AB2 の組成式で表されるものを選 び、記号で記せ。 (ア) (イ) (ウ) (オ) 論述 64. イオン結晶 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム C の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 63 (東京工業大 改) CF ") 662 Cs+ Na+ (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CI の配位数をそれぞれ記せ。 0.564nm 0.412mm 1 塩化ナトリウム 塩化セシウム (2) NaCl の単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CIのイオン半径は 0.167nm, 3 = 1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウムNaFとフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃ 684℃で ある。 CsFの融点が NaFの融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, 110 0115mm (3) 0,564 0.167.2 04121,73-01672 (4) 馬齢 0.189mm

2024追-7.8 求める単位は個/cm3だと思い2枚目の写真のように問いたのですが答えが合いません。私は単位に注目してg/mol➗g/cm3よりg/cm3にしてその後にアボガドロ定数をかけたのですがなぜちがうのですか？どこが間違ってるのかとどう直したら良いのか知りたいです... 続きを読む

76 70(g/mol) ¥/amz C43 上 問6 元素 M(原子量70)の単体の密度は、ある条件下で 5.95g/cm)であった。そ の 1.0 cm には何個のM原子が含まれているか。その数値を有効数字2桁の 次の形式で表すとき, O 7 と 5 850 570 ボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする。 7008/10 8 に当てはまる数字を後の①~⑩の うちから一つずつ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。なお、ア 11.76 15.95(g/cm²) ×6.0×1023 (/mol) ル 75 8×1022個 OH OO (HO) SO ① 1 ② 2 ③ 3 ④4 4 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 (8 8 (9) 9 O 0

なぜ、(2)では水のイオン積を使い、(3)は電離後を求めなければいけないのか？ 問題文の何処を見れば違いが分かるのか？ 教えてください

入試攻略 必須問題 中 次の水溶液のpHを整数で求めよ。 水のイオン積 Kw=1×10-14 (mol/L) 2 とする。 (1) 0.1mol/Lの希塩酸 (電離度 α=1 とする) (2) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 α=1 とする) (3) 0.1mol/Lの酢酸水溶液(電離度 α=0.01とする) 解説 (1) 完全電離 HG → H+ + CI- 9.1 0.1 0.1 [mol/L] [H+]=0.1=10[mol/L] なので, pH=1 (2)完全電離 NaOH- → *Na+ + OH 9.1 0.1 0.1 [mol/L) [OH-] =0.1=10-1 [mol/L] なので, [H+]=f Kw [[OH] 1×10-1 10-1 -14 =1013 となり, pH=13. CH3COOH CH3COO + H+ [mol/L] 0 +0.1×0.01 M M (3) 電離前 0.1 0 電離量 0.1×0.01 +0.1×0.01 M (a) 電離後 0.099 0.001 [H+]=0.001=10-3 [mol/L] なので, pH=3 0.001 答え (1)1 (2) 13 (3) 3 なぜしろは あな の

Zn1.5molのところなぜそうなるのか分かりません💦 解説お願いします🙇‍♀️

1.0mol の亜鉛 Zn と, 3.0molの塩酸 HCI を反応させた。反応式は次のように表される。 2 Zn+2HCl → ZnCl+H2 このとき、どちらが何mol残るか。 解法 Zn1.0mol がすべて反応したと考えると,反応式の係数から,HC1は ( 20 ) mol必要である。 HO るので,(0) mol は反応せずに残る。 化学反応式 Zn + 2HCl ZnCl2 反応前 1.0mol 3.0mol 0mol 変化した量 -1.0mol -2.0mol +1.0mol 反応後 0mol 1.0mol しかないため, 不足しており, HC1 がすべて反応することはない。 (1.0 一方で, HC1 がすべて反応したと考えると, HC13.0mol と反応する Zn は 1.5 (1,0 )mol )mol H2 DE IN JAPAN 454 822 ン半透明・0.5mm ANSPARENT 0.5mm (オ Omol +1.0mol T.O )mol )mol である。 しかし, Zn は

1／10mol／Lを掛けている理由が分かりせん。 教えてください🙏

化学基礎 問9 次の文章を読み、後の問い(ab) に答えよ。 り消毒薬Xに含まれるH2O2 の濃度を過マンガン酸カリウム KMNO4 水溶液 を用いた酸化還元滴定によって調べるため,次の操作 Ⅰ~Ⅲからなる実験を ある生徒は,市販の消毒薬 Xには過酸化水素 H2O2 が含まれていることを知 行った。なお、使用した実験器具は,操作 Ⅰ~ⅢII を行う前にあらかじめ純水で 洗浄してあるとする。 操作Ⅰ ホールピペットを用いて, 100mLのメスフラスコに 10.0mLの消毒 薬Xをはかり取り 純水を標線まで加えた。 操作Ⅱ 操作 I で使用したものとは別のホールピペットを用いて,操作 Iで得 られた水溶液から100mLをコニカルビーカーにはかり取り,希硫酸 を加えて酸性水溶液とした。 操作Ⅲ 0.0100 mol/LのKMnO4 水溶液をビュレットに入れ,操作 IIで得ら れた水溶液を滴定した。 a操作Ⅰ〜Ⅲにおける実験器具の使い方として誤りを含むものを,次の① ~④のうちから一つ選べ。 109 ① 操作Ⅰで用いたホールピペットは,消毒薬 X で内部を数回洗ってから用 いた。 ②操作Ⅰで用いたメスフラスコは,内部が純水でぬれていたため、ドライ ヤーで乾燥させたのち用いた。 ③操作Ⅱで用いたコニカルビーカーは,内部が純水でぬれていたがそのま ま用いた。 ④操作Ⅲで用いたビュレットは, 0.0100mol/L の KMnO 水溶液で内部を 数回洗ってから用いた。