2NO^2の酸化数を求める時、頭の2は関係ないですか？

(2)の問題です 解説を見ても理解できません どなたか教えてください。お願いします🙇‍♀️

146 酸の反応 (1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の( )を埋めて,反応式を完成せよ。 HNO3+ ( )H+ +(_)e¯ → ( )H2O+( ) (2) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 (3) (2)で,酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅 1mol当たり何mol か。 分数で よ。

マーカーの箇所をなぜmlにするのか分かりません。49mlを0.049Lとして計算してはいけないのですか？ わからないので教えて頂けると助かります。

思考 Im001 an 239. 気体の溶解度 1.0×105Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ 49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×105Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ窒 PUSENTERA 素の質量は何gか。) 42 vee Xlom\08 LEJA (3) 0℃,1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている LEV 酸素の体積を0℃, 1.0×105Paに換算して表すと何mLになるか。 。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 1001.02 (ア) かくはんする (イ) 冷却する(0(ウ) 冷却して圧力を上げる PER 2018. (エ)加熱して圧力を下げる [00 (オ) 加熱して圧力を上げる

この2問の解き方を教えてください。 log10 2 =0.30が問題文中に出されてます。 よろしくお願いします。

(31) 2-log10 (4.0×10-²) X=2-log104 (3) HO-2-2log102 k=2-2x0.30=1.40 0.1=[+H] T 13-log10 (2.0×10-2) No=2-log102.0 No=2-0.30=1.70

ピンク字の穴埋めさえ覚えたら、半反応式を作れると先生が言っていました。なので、穴埋めは全て覚えて書けるのですが、黒字のところが全く書けません…。どのような考え方をしたら、黒字のところが理解でき全て書けるようになるのですか？

★ 主な酸化剤 物質名と化学式 オゾン 03 ハロゲン Cl2、B2、12 など 水溶液中での反応 (半反応式 ) (酸性) (Og) + 2H+ +2e-→(O2)+(H2O) 黄緑色(気体) (Cl)+2e-→(2c1 赤紫色 過マンガン酸カリウム(酸性)(MnO4) +8H+ + 5e- KMnO4 ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 希硝酸HNO3 濃硝酸 HNO3 熱濃硫酸 H2SO4 二酸化硫黄 SO2 過酸化水素 H2O2 淡桃色 (MR²) + 4H2O 黒褐色 (Mn) +40H- (HNO) +3H+ + 3e- → (中性)(Mn) +2H2O + 3e- 橙赤色 (酸性) (Cr2O7 ) +14H +6e-(2C3+7H2O+6→+3 (NO) + 2H2O 赤褐色(気体) (HNO) + H+ +e-→ (NO2) + H2O 一酸化数の変化 0 -2(還元) 0→1 (H2SQ)+2H++2e-→ (SO²)+2H2O 淡黄色(沈殿) (SO2) + 4H+ + 4e- → (S) + 2H2O (酸性) (H2O2)+2H+ + 2e- → (2H2O) +4. +7→+2 +5→+2 +5→+4 +6→+4 +4→0 -1-2

酸化数の変化はどの物質に着目したらわかるのですか？ 希硝酸、濃硝酸はNに着目･熱濃硫酸、二酸化硫黄はSに着目したら、横に書いてある酸化剤の変化の数と一致したのですが、なぜ、一致したのか理解できません。全ての酸化数を書いて、減少した物質･原子ですか？

★主な酸化剤 物質名と化学式 オゾン 03 ハロゲン Cl2、B2、12 など ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 希硝酸HNO3 濃硝酸 HNO3 熱濃硫酸 H2SO4 二酸化硫黄 SO2 水溶液中での反応 (半反応式) (酸性) ( Og) + 2H+ +2e- → (O2)+(H2O) 黄緑色(気体) • (201) (Cl2 ) +2e- ・赤紫色 過マンガン酸カリウム(酸性) (MnO4) +8H +5e- KMnO4 過酸化水素 H2O2 淡桃色 + 8H+ + 5e- → (MP²+4H2O 界務+40H- 黒褐色 (中性) (Mn) + 2H2O +3e- → 橙赤色 (酸性) (Cr2O7) + 14H + + 6e- 緑色 (26³5) + (HNO) +3H+ + 3e- (HNO) + H+ +e-→ (H2SO)+2H++2e-→(SO2)+2H2O 淡黄色(沈殿) (SO2) + 4H+ + 4e- → (S)+ 2H2O (酸性) (H2O2)+ 2H++2e-→2H2O + 3H+ + 3e- → (NO) + 2H2O 赤褐色(気体) (NO2)+H2O +7H20 酸化数の変化 0 -2(還元) 0→1 +4. +7+2 +6→+3 +5→+2 +5→14 +6→+4 +4→0 -1-2 全て、還元!!

(6)が解説を見てもよく分かりません、、教えて欲しいです🙇‍♀️

(c) 2Br¯+Cl₂ → 2Cl + Brz 140 酸化剤･還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数 EROTONDO 応前の酸化数→ 反応後の酸化数)という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応を イオン反応式で表せ。 7 9) tu +50 - 2CO2 + 2H+ +2e- 例 (COOH)2がCO2になる反応 (+3→+4) COOH)2 2+ (1) MnOaがMn²+ になる反応 (2) HNO3 が NO2 になる反応 (3) SO2 が SOになる反応 (5) Fe が Fe2+ になる反応 (4) H2SO がSO2 になる反応 14 ⑦⑥ Cr2O7² Cr3+ になる反応

（4）の答えが4molなのですが、3.3になります。 解説お願いします！

3】 次の文章を読み、以下の (1)~(5) の問いに答えよ。 硝酸HNO3 は、揮発性のある ( a) 色の液体であり, 水に溶けやすい。 また, 熱や(b)で分解して徐々に溶液 が (c)色に変化する。 濃硝酸 希硝酸ともに強い酸性を示し, 強い(d)作用をもつ。 このため、 銅Cu や水銀 Hg, 銀 Agなどのイオン化傾向が(e ) 金属を溶かすことができる。 硝酸は,アンモニアNHを原料として以下の(I) ~ (III) の操作により作られる。 (I) 白金Pt存在下で, アンモニアと空気を混合したものを800~900℃に加熱する。 4NH3 +502 →ア (ⅡI) 一酸化窒素を冷却後,さらに空気中の酸素と反応させて二酸化窒素とする。 2NO + O2 →2NO2 (II) 二酸化窒素を吸収塔で水に溶かして硝酸とする。 3NO2 + H2O → イ (1) 文中の(a)~(e )にあてはまる最も適切な語句を対応する解答欄に記入せよ。 b d a (2) 式①と③ 中の空欄にあてはまる生成物 ア ア C と イ (4-3) イ e を記入し, 化学反応式を完成させよ。 (3) 下線部 ④ に示されるPtは触媒としてはたらいている。触媒とはどのようなはたらきをする物質のことか。 40文字 以内 ( 句読点を含む)で説明せよ。 (4) 式 ①~③の反応に従って硝酸を製造する方法をオストワルト法と呼ぶが、 原料のアンモニア 4.0mol から生成 される硝酸は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 なお,各段階での反応は完全に進んだものとする。 mol

(急募) 明日試験です。教えてください。問１です。 (１)なぜ塩酸200mlを加えた時に発生した気体を求めなければならないのですか？ (２)なんで丸で囲ったような式になる出し方がわからないです。またなぜ中和熱と中和量を求めなければならないのですか？本当に教えてください。お願... 続きを読む

実験 1 容器に温度 20.0℃の0.500 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を200mL入 れ、 温度 20.0℃の0.500 mol/L塩酸を50mL加え温度を測定した。 温度 変化が止まった直後に, さらに温度 20.0℃の0.500 mol/L 塩酸を50mL 加え温度を測定する操作を繰り返し,最終的に全量で塩酸 300mL を加 えた。この間の温度変化はグラフ中の実線のようになった。中和が完了 した時点での液温は23.5℃であった。 LAN I AJET 247 溶液の温度 [℃] 21 Ca 23. 22. 21 20+ 0 50 100 150 200 250 300 加えた塩酸の量[mL]

この考え方であってますか？

解答欄に記入せよ。 5. 25cmの化合物Eから化合物 F を合成し, 25cm の化合物 C と反応させ mat た場合、得られる カーフェニルアゾフェノールは最大で何gか。有効数字2桁 で解答欄に記入せよ。 ただし、化合物Cと化合物Eの密度はそれぞれ 1.1g/cm² 1.0g/cm² とする。 ベンゼン環を含み, 分子式 C6H12 で表される化合物GとHがある。これらの 化合物に鉄粉を触媒として塩素を作用させると, ベンゼン環の一つの水素原子が 塩素原子で置換された構造異性体が化合物Gからは2種類, 化合物 Hからは 4 種類生じる。 化合物GとHを過マンガン酸カリウム水溶液と反応させると,側 鎖が酸化されてどちらも同じ分子式で表される化合物Iと化合物Jがそれぞれ生 成する。 化合物を加熱すると分子内で脱水して酸無水物の化合物 K が得られ あるが,化合物Iを加熱しても酸無水物は得られない。 問6 化合物G~Kの構造式を解答欄に記入x NAMA CH3 CH2=C CH30 。 CH-C NO 2 20 1. 次の文を読み, (1)~(6) の問に答えよ。 硫酸アンモニウムは窒素肥料として､ ムのみを抽出した水溶液 X を得た。 水 ために,以下の実験を行った。 実験 : 20.0mLの水溶液 X をフラスコ を加えて加熱し、硫酸アンモニ させた。 発生したアンモニアを させたこの吸収液に水を加え かりとり コニカルビーカーに入 水溶液で中和滴定を行ったところ