6→7の反応で、濃硝酸を加えることでCuSからCu2+になっているのはどんな反応なのですか？

Na+ [Ag, Pb²+, Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, 1 沈殿 溶液② 熱湯に溶かす 沈殿 4 K2CrO4(g) を加える 1 希塩酸を加える 過剰の NH3(aq) を加える 沈殿 3 溶液 ⑤ う 溶液Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, Na 2H2S(気)を通じ 沈殿 ⑥ 溶液7 濃硝酸 を加える 過剰の 溶液 ⑨ NH3(aq) を加える 溶液 ⑧ 13A4 沈殿 1 kad sun & tans 3 264 沈殿 13-√*10* S PHAYN Ca²+, Na+ (11) (13) (14) 16 ① Al(OH)3 18 Fe(OH)3 ↓ 溶液 13 希塩酸 を加える MROCKY 18 本 過剰のNaOH (aq) 4 H2S(気)を通じを加えるLOV 1gです 5 溶液 14 う 溶液 11 溶液 16 ②1 溶液を煮沸する ② 硝酸を加える 1. CO 7 Cu²+⑧ [Cu(NH3)4]2+ 3 過剰のNH3(aq) を加える 1.15 沈殿 15 中 (NH4)2CO3(aq) 希塩酸 を加える翼を少量加える 沈殿 17 溶液 19 □ 答え ① AgCl. PbCl2+ (2) (3) PbCrO4 AgCl↓ ⑤ [Ag (NH3)2] 変化⑥ Cus! 塩酸で酸性になっている水溶液にH2Sを通じているから. 酸性下でも沈殿する硫化物だけが沈殿する > 参照 p.75 が右に K4[Fe(CN)6] (aq) を加える 黄色沈殿 20 BAS Pb2+PbCl2は熱湯には溶ける 希塩酸 を加える C⑨ Ca²+ Na+, [Zn (NH3)4]2+ Zn²+はNH』と配位結合して錯イオン を形成する 参照 ハ 味方 Xa られる反応です S ⑩0 ZnSNH3 水で塩基性になっている水溶液にH2Sを通じているから, 中塩基性下なら沈殿するZnSも沈殿する 参照 p.75 12 CaCO3 202H MA 00 [Al(OH)4] AI (OH)3は両性水酸化物 $02 [Al(OH)4] +H+-Al(OH)3+H2Oが起こる [Al(OH 19 Ca²+弱酸(H2CO3) 遊離反応: CaCO3+2HCI→CO2+H2O+ CaCl2 Na+ 炎色反応は黄色 15 Fe(OH)3, Al(OH)3 02 S apk 1068& Fe3+中和反応: Fe(OH)3 +3HCI→ • FeCl3+3H2O 1.0268 68

イオンや化合物の色はたくさんありますが、難関大学受験においてどこまで抑えればよいのでしょうか、また、単に緑などではなく、淡緑色などのように細かく覚えた方がよいのでしょうか。

入試 必須 知識の チェック!! 次の① ~ 39の色を答えよ。 水溶液中の イオン ハロゲン化物 硫酸塩 炭酸塩 酸化物 硫化物 ① Fe2+ ⑤ Ni2+ 9 1 必須 一般に 水酸化物 (29) Fe(OH)2 イオン 32 Cr (OH)3 クロム酸塩 (33) BaCrO4 ③6 一般に ③7 ZnS ② Fe3+ 6 [Cu(NH3)4]2+ (9 ⑩ (17) 22 L チェックに取り組んできちんと覚えてください。 10 0 ABC PbCl₂ 12 HB₂C1₂ 11 AgCl ⑩2Hg2Cl2 14 AgI 15 CaSO4 ⑩9 一般に (27 白色 (31) (35) CrO₂2²- 青白色 暗赤色 20 CUO ②1 Cu2O 22 Ag₂O ②4 FeO 25 Fe3O4 ②6 Fe2O3 ②7 ZnO (23) 20 MnO₂ H₂O CO, 30 Fe(OH)3 31 Cu(OH)₂ 答え ① 淡緑色 ② 黄褐色 黄色 ⑦ 赤橙色 深青色 (あるいは濃青色) 白色 (13) 淡黄色 白色 (18) 白色 225 (23) 黒色 28 白色 (34) (3) Cu²+ 4 Cr3+ ⑦ Cr2O72- (8) MnO4- ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 PbCrO4 (38) CdS (39) MnS TINH) ③ 青色 (8) 赤紫色 LINE (14) 黄色 13 ABD 13 AgBr 一 ③5 Ag2CrO4 ⑩9 白色 24 黒色 ②9 緑白色 (32) 灰緑色 33 黄色 (36) 黒色 白色 (20 (25) 68 ⑩0 白色 ①1 白色 ⑩5 白色 黒色 黒色 ③30 赤褐色 ③4 黄色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 38 黄色 ⑩6 白色 ②1 赤色 ②6 赤褐色 3③9 淡赤色 [Fe(CN), ]

イオン反応式についてです。 問二なのですが、Clは反応に関与していないから書かないでいいのかと思いました。しかし、解答にはClが書かれていたのでわかりません。

問2 塩化銀に多量のアンモニア水を加える。 9 12 IA MEM 「北大,弘前大,岩手大、東北大, 群馬大、埼玉大、お茶の水女大, 富山大, 新潟大,金沢大, 信州大, 岐阜大,名大, 三重大、京大、 神戸大,岡山大, 広島大, 徳島大, 愛媛大, 高知大, 熊本大、宮崎大, 名古屋市大,大阪市大,大阪府大,広島市大,学習院大、慶大, 東海大、早大、関西学院大、甲南大,防衛大

化学基礎の中和の量的関係の問題の⑵が分かりません💦‼︎ 2枚目の写真が答えとして載っていたのですが、式の構造は価数×物質量＝価数×物質量という解釈であっているでしょうか⁇ 水酸化カルシウム3.7gの物質量の求め方はすらっと理解できたのですが、c【mol/L】×200/100... 続きを読む

☐ 185. 中和の量的関係次の各問に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液10mLを中和するのに必 要な 0.20mol/Lの塩酸は何mL か。 √ (2) 3.7gの水酸化カルシウムCa(OH)2 を中和するのに, ある濃度の硝酸水 溶液が200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何mol/Lか。

気体の状態方程式のn物質量は、酸素0.2mol、窒素0.8molが容器内に存在する場合、1.0molとして扱っていいのですか？

この問題の解き方が分かりません 解説を読んでもよく分からなかったので丁寧に解説お願いします ちなみに答えは17mLです

17730 1460 To sto 問4 質量パーセント濃度 36.5%, 密度 1.2g/cm3の濃塩酸 HCI がある。 この濃塩酸を 0.365 42=7.3 用いて 2.0 mol/Lの塩酸を100mLつくるとき、必要な濃塩酸の体積は何mLか。有 効数字2桁で答えよ。 0.1×2=02mol.10 36.5×0.2=7.3g OB

化学基礎の鉛蓄電池の問題です。解き方が分からないので教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

問9 鉛蓄電池は,正極板に酸化鉛 (IV), 負極板に鉛,電解液に希硫酸を用いた電 池である。 鉛蓄電池の放電時における両極の酸化還元反応は,次の式(2) と式(3) で表される。 化学基礎 JOBA 正極 PbOz + SO² + 4H + + 2e 負極 Pb + SO- PbSO4 + 2e 2- -> (4) (5) 6 ⑦ (8 正極の変化量(g) +32 +32 ① ② OS (IDOOSA-32 Ho 鉛蓄電池の放電で, 1.0mol の電子が流れたときの正極の質量の変化量と, 電解液の質量の変化量はそれぞれ何gか。 変化量の増減 (増加は+,減少は一 で表す) と数値の組合せとして最も適当なものを、次の①~⑧のうちから一つ 選べ。ただし,流れた電子はすべて反応に用いられたものとする。 9 - 32 +64 +64 cocool -64 OS-64 PbSO4 + 2H2O 電解液の変化量(g) -40 -80 +40 +80 - 40 -80 +40 +80 ROLET 01:00:0 10800.0 (2) (tom) * (3)

どうして6×10^-3-2n（mol）の無水酢酸が残ったのに反応する酢酸は6×10^-3-n(mol)になるのですか？

cある量のサリチル酸に 0.306gの無水酢酸を混合したところサリチル酸のす べてが反応し, 用いたサリチル酸と同物質量のアセチルサリチル酸が得られた。 アセチルサリチル酸を取り除いたのち、多量の水を加えよくかき混ぜると, 未 反応の無水酢酸がすべて反応し,有機化合物としては酢酸のみが得られた。 こ の酢酸を0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定すると, 55.0mL を加 えたところで中和点に達した。用いたサリチル酸の物質量として最も適当な数 値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 27 mol ①2.50×10−4 ④ 1.00×10-3 O om 25.00×104 ⑤ 1.50 × 10-3 Cobl 12x7 ③7.50 × 10-4 ⑥ 2.00×10- 4 611 = 16×3 (CH3CO) 20 48 138 -3 12×4= 1138 16xg ~24S 6 0.003-0 100 10,300 360 600 10

オキソ酸の名前について質問です。 基準となる物質と比べて、酸素の数が +1→過～ -1→亜 -2→次亜 という事ですが、 基準となるオキソ酸はどのように決まるのでしょうか。 たとえば、塩素だと HClO3が基準である、「塩素酸」です。 塩素は最外殻電子... 続きを読む

ocoの部分をcooにしてはいけない理由を教えてください。

Î-ó-ě ţ ţ H-C- C - C-H H fl リープロパノール 総合 十 CH₂CH₂COOH CH3CH2 CH2 OCO CH2 CH3 CH3CH2 CH2COOH, CH3 解 vici est htt 誤 答