どうして温度変化を求める時、表の15秒の値は12.9なのに12.8を使っているのか どうして0〜15秒の部分を使うのか教えてほしいです

680 問3 図1のような断熱容器に42gの水を入れた。その後、固体の硝酸アンモ NH4NO3 ニウム (式量 89 8.0g加え, よくかき混ぜ完全に溶かした。この水溶液の mol 温度変化を測定したところ、表1の結果を得た。 ただし、硝酸アンモニウム を水に加えた瞬間を0秒としている。 かき混ぜ棒 温度計 ゴム栓 蓋 断熱容器 水 図1 簡易熱量計 表1 硝酸アンモニウム水溶液の温度変化 時間 〔秒] 0 15 30 45 60 90 120 150 180 温度 [℃] 25.0 12.9 13.0 13.2 13.3 13.4 13.7 13.9 14.1 この実験において, 硝酸アンモニウムの溶解エンタルピーは何kJ/mol に なるか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。ただし、硝酸 アンモニウムを水に加えたときの熱の出入りは、すべて水溶液の温度変化に 使われたものとする。 また、この水溶液の比熱は4.2 J/ (g・K) とする。 必要 があれば、次ページの方眼紙を使うこと。 29kJ/mol ①-26 ② -23 23 ④ 26 10:10000 Q=mCAT 2

ここの解説見てもよく分かりません教えてください🙇‍♀️

の価数は, 陽子の数と電子の数の差で決まる。 原子番号に等しいので, 陽子の数から元素が決定できる。 36. イオンの電子配置 解答 (1) He (2) Ar (3) Ar (4) Ne 解説 イオンの電子配置は、最も原子番号の近い貴ガス と同じ電子配置をとる。 1 2 13 14 15 16 17 18 He 1 H 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg AI Si P S CI Ar 4 K Ca (1) Li+ の電子配置は, K2 と表され, He と同じ電子配置 である。 (2) K+ の電子配置は, K2, L8, M8 と表され, Ar と同じ 電子配置である。 (3) S2-の電子配置は,K2, L8, M8 と表され, K+ と同 様に Ar と同じ電子配置である。 (4) F-の電子配置は, K2, L8 と表され, Ne と同じ電子 配置である。 Point イオンの電子配置 一般に, イオンの電子配置は,原子番号の最も近い貴ガ スの電子配置と同じになる。 (He型) Lit, Be2+ (Ne) 802, 9F, 11Na+, 12Mg2+, 13A13+ (Ar !!) 16S2-, 17CI, 19K+, 20Ca2+

電気分解の問題です 解説してください🙇

確認例題 3 電気分解 214 215 炭素電極を用いて、 次の水溶液を電気分解した。 陰極, 陽極での反応をそれぞれ 電子e"を含むイオン反応式で表せ。 (1) 塩化ナトリウム水溶液 (2) 塩化ナトリウム(融解液) (3) 硝酸銀水溶液 (4)酸化アルミニウム(融解塩) KeyPoint 水溶液中に含まれる陽イオンが還元されるか, 陰イオンが酸化されるか考える。 ●センサー 陽極では、CI が酸化される。 【解法(1) NaCl Na + + Cl*** 陰極では Na* は還元されにくいので、溶媒の水が変化する。 陰極の反応 電子を受け 取る還元反応 陽極の反応 電子を放出 する酸化反応 (2) NaCl- Na+ + Cl 水溶液ではないので、水が存在しない。 陰極では Na+ が還元され,陽極ではCI が酸化される。 (3) AgNO3 Ag+ + NO3 陰極では Ag+ が還元され, 陽極ではNO が酸化されにくい ので、溶媒の水が変化する。 (4)A1203 ・2A3++302- 陰極では A+ が還元される。 陽極では炭素電極が02 と反 応して酸化され, CO や CO2 を生じる。 解答 (1) 陰極2H2O + 2e H2 + 20H 陽極・・・ 2CI Cl2 + 2e' (2) 陰極・・・Na + e-Na 陽極2C (3) 陰極... Ag+e- + 2e Cl Ag 陽極・・・ 2H2O + + (4) 陰極・・・AP++3e- *Al 極 C+02-CO + 2e または C+20 CO2+4e 化学

至急 高1化学です 1.3を教えてください 主にアルカリ性であること、水素が発生する理由が分かりません、よろしくお願いします🙏🙇‍♀️

実験 5 アルカリ金属の性質 典型元素の中でも, 水素を除く1族元素はアルカリ金属とよばれ、 的性質が特に似ている。 リチウムL, ナトリウム Na について実験をし その共通する性質を確認しよう。 「実験操作」 3 ■ろ紙上の金属をピンセットで押 さえながら乾いたナイフで米粒 ほどの大きさに切り ① それぞれの金属が どのように保存さ れているのかを観 察する。 ②乾いたピンセットでろ紙の 上に金属をそれぞれ取り 出し,表面の色やようす を記録する。 -金属 切り口の色や光沢を観察する ナイフ かたさ、 金属 水でぬれていないろ紙 1 試験管に程度の水を入れる。 ⑧で切った金属を入れ, ゴム栓 ですばやくふたをする。 ⑤ ④の反応後, ゴム栓を はずして試験管の口に 火を近づける。 ⑥ ⑤の反応後,試験管に ーゴム栓 ピンセット |実験結果例 まとめ ●元素の周期 ●元素の周期 2 陽小 B 風期 LaLi H 11 Na/121 19K 37 Rb 155 CS 87 Fr ON フェノールフタレイン 溶液を1滴加える。 フェノール フタレイン 溶液 10 from Begi 元素の 近い元 第5周 を18 白の音 18族 操作 観察事項 リチウム Li ナトリウム Na 論述問 0 保存法 石油に浮いていた。 ②表面の色やようす 灰色 石油中に保存されていた。 白色 1 同 かたさ やわらかい やわらかい 切り口の色や光沢 銀白色の光沢 赤みを帯びた銀白色の光沢 酸 ○水に入れたときのようす 金属表面から気体が発生した。 フェノールフタレイン溶 火を近づけたときのようす ポンと音を出して燃えた。 液を加えたときのようす 赤色に変化した。 金属表面から気体が激しく発生した。 ポンと音を出して燃えた。 赤色に変化した。 で 15 を Thinking Point 実験操作 ⑤ より 水と反応してできた水溶液は何性と考えられるか。 2. LiとNa に共通する性質をまとめてみよう。 ③uとNaではどちらの方が、 水との反応性が大きいと考えられるか。 探究1 《実験の計画) かさ 12

酸化数を比べる場合、化合物だったらどちらを比べてもいいのですか？(①の場合oの酸化数を比べる) また、③のoの酸化数はなぜ-2ではないのですか？(過酸化水素の酸化数が−1ということはわかってます)

5-0 SO2 +4 +6=-2 S2- (+4)-0=+4 179 還元剤 Ω Point PROS 解答 ⑤ 還元剤中には 増加した原子 → 2KOH + H2 【解説 還元剤は, 相手を還元して,自身は酸化される物質である。 したがって, 反応の前後の酸化数の変化を調べて、自身が酸化されている物質が還元剤である。 ① 2H2O + 2K +1 0 出 ( H2O 自身は還元されており, H2O は酸化剤としてはたらいている。 ② Cl2 + 2KBr → 2KCI + Br2 ける。 0作用を示すに1 Cl2 自身は還元されており, Cl2 は酸化剤としてはたらいている。 → ③ H2O2 + 2KI + H2SO4 2H2O + I2 + K2SO4 -1 イオ -2 H2O2 自身は還元されており, H2O2は酸化剤としてはたらいている。 ④ H2O2 +SO2→H2SO4 -1 -2 H2O2 自身は還元されており, H2O 2 は酸化剤としてはたらいている。

解答の線が引いてあるところがわからないので教えて欲しいです🙇‍♀️

* シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O 31.5gを水に溶かして500mLにした水溶 液の密度は1.02g/cmであった。この水溶液のモル濃度としてもっとも適 当な値〔mol/L)を,次の①~⑤から1つ選べ。ただし,原子量はH = 1.0, C=12,016とする。 ① 0.250 ② 0.357 ③ 0.500 ④ 0.510 ⑤ 0.700 ( 神戸女子大) 【解説】 モル濃度(体積モル濃度ともいう)は,溶液1Lに含まれる溶 質の物質量を表す。 Point 2 モル濃度 ある。 モル濃度〔mol/L] = 溶質の物質量 〔mol〕 溶液の体積 〔L〕 第2章物質量と化学反応式 シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2Oの式量を求める。 H2C2O4・2H2O=H2C2O4 + H2O ×2 = Nom 01.0 = 1.0 × 2 +12 × 2 + 16 × 4 + (1.0 × 2 +16) × 2 =90+18×2=126 H2C2O42H2Oのモル質量が126g/molなので, 31.5gのH2C2O4・2H2Oの物 質量は次のように求まる。 31.5 g = 0.250 mol 126g/mol H2C2O4・2H2O 0.250molには 「H2C204 0.250mol」 と 「H2O 0.250×2 = 0.500 mol」が含まれる。 0.500molのH2Oは溶媒として加えたH2Oと区別できない。 溶液500mL(0.500L)にH2C204 0.250molが含まれるので,モル濃度は次のよ www うに求められる。 0.250 mol - =0.500 mol/L 0.500 L なお,シュウ酸は(COOH) 2と書くことも多い。

問題文に書いてある塩は塩基のことですか？ この塩は塩基とは違う意味のものですか？

問題 035 塩の分類とその液性 1日 2回目 次の文中の□にあてはまる語句を下の①~⑩から1つずつ選べ。 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜると,次式のように反応する。 H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O ...(1) H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 +2H2O ･･･ (2) (1) 式や (2) 式の反応で得られる塩を見ると, 酸の水素イオンの一部をほかの [ア]で置き換えたイ と,すべてを置き換えた「ウがある。 塩の水溶液は中性とは限らず、酸性あるいは塩基性を示す塩もある。酢酸 と水酸化ナトリウムの中和によって生じる塩の水溶液はエを示し,塩酸と アンモニア水の中和によって生じる塩の水溶液はオを示す。また,硫酸水 素ナトリウムと炭酸水素ナトリウムはいずれもカであるが,前者の水溶液 はキを,後者の水溶液はクを示す。 ① 陰イオン 塩基性 塩基性塩 酸性 酸性塩 9 水酸化物イオン 7 水素イオン (8 正塩 ⑨ 中性 (10 陽イオン Nom 硫酸イオン (大阪電気通信大) さんせいえん 塩には,酸のH+の一部をほかの陽イオンで置き換えた酸性塩, (解説) H+を1つNa+ に置き換える H2SO4 NaHSO4 酸性塩 えん きせいえん 塩基のOHの一部をほかの陰イオンで置き換えた塩基性塩, OHを1つに置き換える Cu(OH)2 CUCI (OH) 塩基性塩 せいえん 酸のH+のすべてをほかの陽イオンで置き換えた正塩がある。 H+のすべてを Na+ に置き換える H2SO4 + Na2SO4 正塩 Point 酸性塩塩基性塩 正塩の分類 塩は次のように分類する。 酸性塩酸のHが残っている塩 塩基性塩 塩基のOHが残っている塩 NaHSO4, NaHCO3 正 塩酸のH, 塩基のOHが残っていない塩 CUCI(OH) NaCl, NH4Cl 58

正八面体の隙間は空いているところということで理解したのですが、正四面体の隙間が8個になる意味がわかりません。単位格子的には4個になるということはわかったんですけど...

198 結晶構造の隙間 面心立方格子の原子位置を詳しく調べると, 6個 の原子に囲まれた「正八面体の隙間(図1)」 と4個 の原子に囲まれた 「正四面体の隙間(図2)」の2つ の空間が存在することが分かる。 イオン結晶や共有 結合結晶の一見複雑に見える結晶においても,この 隙間に原子を加えていくと, 構造を説明することが 芝浦工業大・改 図1 図2 できる。 例えば, 塩化ナトリウムでは塩化物イオン CI が格子を形成し, ① の隙 間にナトリウムイオン Na+ が位置する。 フッ化カルシウムではカルシウムイオン Ca2+ が格子を形成し ② 」の隙間にフッ化物イオン Fが位置している。 (1) ①,②にはそれぞれ, 「正四面体」 「正八面体」のどちらがあてはまるか。

「化学基礎］ ［酸・塩基の中和と塩］ 写真の上側が問題、下側が解答なのですが、（1）の解法のマーカーを引いている部分の意味が分かりません。この式は何の式ですか。何か公式がありますか。教えてください🙇‍♀️

重要 154 中和とpH電離度 次の各問いに答えよ。 (1) pH 3.0 の塩酸0.10Lを0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,中和 に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 (2) pH 3.0 の酢酸(電離度 0.010)0.10Lを0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和 するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 154 (1) 1.0×10-3L (2) 1.0×10 'L(0.10L) KeyPoint 中和点での量的関係 H+ の物質量= OH の物質量 解法 (1) pH 3.0より, [H+]=1.0×10-3 mol/L HCI は1価の強酸(α=1) なので, [H+]=caより 1.0×10-3mol/L=c×1 c=1.0×10-3mol/L 必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[L] とすると, 1×(1.0×10-3)mol/L×0.10L=1×0.10mol/L×V[L] HCI の物質量 価数 V=1.0×10-L (2) pH 3.0 より, [H+]=1.0×10-3 mol/L 酢酸の電離度が0.010 であるから, [H+]=caより 1.0×10-3 mol/L=cx0.010 c=1.0×10mol/L 必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[L] とすると. 1x (1.0×10-1) mol/L×0.10L=1×0.10mol/LX V[L] 価数 価数 NaOH の物質量 CH3COOH の物質量 価数 NaOH の物質量 V=1.0×10 1L センサー ●中和点での量的関係 acV=bc'V' α酸の価数 c:酸のモル濃度 V:酸の体積 6 : 塩基の価数 c': 塩基のモル濃度 V': 塩基の体積 センサー 1価の酸の水素イオ ン濃度[H+] [H+]=ca c: モル濃度 α: 電離度

マジで至急！！頼みます、、、、 化学基礎の問題で(3)①②と(4)の答え教えてください 今日中に提出しなければならないので誰か協力してくれ頼む

1.目的 酸化還元商定 酸化還元滴定によってオキシドール (過酸化水素水H2O2)の濃度を求める。 2. 準備 オキシドール, 0.03mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液,希硫酸,ホールピペット, メスフラスコ, ビュレット, コニカルビーカー, 駒込ピペット 3.実験 (1) オキシドールを10倍に薄める。 ① 市販のオキシドールはそのままでは濃すぎるので10倍に希釈する。市販のオキシドールをホールピペ ットで10.00mL取り 100mLのメスフラスコに入れる。 メスフラスコの標線まで純水を入れ(最後の 微調整はピペットを使うとよい), 栓をしっかりとして3,4回逆さにして混合する。 これを10倍希釈のオキシドールとし、この濃度をX mol/Lとする。 ②薄めたオキシドールをホールピペットで10.00mL 計り取り コニカルビーカーに入れる。このとき, あらかじめ薄めたオキシドールでホールピペットの内部を共洗いしておくこと。 4. 考察 (1) 過マンナ 数値 (最初の 数値 (滴下 (3) 酸化還元滴定 ① (1)で準備したコニカルビーカーに希硫酸を5mL加えて, 10倍希釈のオキシドール水溶液を硫酸酸性 条件に調整する｡ ② ビュレットから過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していく。 ・今回の実験では過マンガン酸カリウムの赤紫色が消えなくなる時点を反応の完了とするた め、特別な指示薬は必要ない。 コニカルビーカーはたえず振り混ぜること。 はじめは一定のリズムで滴下し続けてよいが 5mL を過ぎたころからゆっくりと滴下し、2・3滴加えたらよく振り混ぜて、色の変化 を見逃さないように注意すること。 ・反応が進んでくると、次第に過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えるのに時間がか かるようになる。こうなったら過マンガン酸カリウム水溶液を1滴ずつ注意深く加えるよ うにする｡ ・溶液全体がうすい赤紫色に染まったところで加えるのをやめる。ここが酸化還元滴定の終点で ある 値) B- (2) 今回 ≪酸化剤 《還元剤 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の用意 ① 今回実験で用いる過マンガン酸カリウム水溶液の濃度･･・ mol/L ≪化学 ※正確な過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は,シュウ酸の標準液を用いて、やはり滴定によって 求めなければならない。 理由は考察で確認すること。 2 ビュレットに 0.03 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を入れる。(過マンガン酸カリウム水溶液は毒 劇物なので、扱いには細心の注意が必要である。) ③ コックを開いて溶液を少量流し, ビュレットの先端まで溶液を満たしておく。このとき、 過マンガン酸 カリウムの液量を目盛りのはっきりした部分に合わせておくこと｡これを数値Aとする。 《イオン (3) ③ ビュレットの目盛りを読みとる。 これを数値Bとする。 ④ 以上の操作について、 明らかな失敗を除いて3回行い, 過マンガン酸カリウム水溶液の滴下量の平均を 求める｡