76の(4がわかりません。 正解は、1.0molと48gになるのですが、どうやったらそうなるのかわかりません。計算の仕方とどうやったらそうなるのかを教えて欲しいです。

ON 思考 基本 72. 原子の相対質量原子の相対質量は,質量数12の炭素原子12Cを基準とし、その 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1) 12 1個の質量は2.0×10-23g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-23gである ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子 27 AI の相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は 12C 1個の質量の何倍か。 思考 73. 同位体と原子量 次の各問いに答えよ。 ただし, 質量数=相対質量とする。 (1) 銅には 63Cu が 69.2%, 65Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 109Agからなっており、 銀の原子量は 107.9 である。 銀原子1000個中 には 107Ag が何個存在しているか。 整数値で答えよ。 知識 74. 分子量・式量次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 思考 78. 気体の も体積が大 (ア) 水素 思考 79. 気体の に答えよ (1) 0. (2)8 (3) (4) 知識 80. 質 (1) (1) 窒素 N2 (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 H2S (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II)五水和物 CuSO4・5H2O (4) 硫酸イオン SO 知識 x.Nom&I 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ) に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし 気体の体積は、0℃, 1.013 × 105 Pa におけるものとする。 物質 化学式 物質量 [mol] 質量[g] 粒子数 [個] 気体の体積 [L] ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×1023 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) [知識] 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1) 3.0mol の水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2g のメタノール CH4Oは何molか。また,含まれる水素原子は何gか。 (3) 3.4gのアンモニアNH3は何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何個か。 (4) 0.50molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に含まれる硝酸イオン NO3は何molか。 また, 酸素原子は何gか。 思 77. 元素の含有量と原子量次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)次の各物質について,( ) 内の元素の質量パーセント [%] を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H1206 (C) (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると, Mの単体が11.0g得られた。 金 属Mの原子量を求めよ。

有機の質問です 弱酸や弱塩基の遊離のときに出来る気体は必ずH2O+CO2ですか？？

(ア) 弱酸 H2C03 LOH H ++ NaHCO3 OH +H2O + Coz Coolt サリチル酸 炭酸ナトリウム 強酸の CUONG より強い 弱酸

この計算方法教えてください🙇

fom 25.0 [解説] M の原子量をxとすると,MO2 の式量に x+32 となるから, x tom × 100 = 60(%) x +32 x=48 font 01 H

例題1、途中の式からどうやってxを求めるのか全くわからないです😭教えてください🙇🏻‍♂️

2 3 4 溶解度 [g/100g 水] solubility curve ●溶解度曲線図8は溶解度と温度 の関係を表したもので,溶解度曲線 とよばれる。固体の溶解度は,ふっ う温度が高くなるほど大きくなる。 D ② 70℃の水 100g に硝酸カリウム 40gを溶かした溶液を冷却してい くと,約何℃で飽和溶液になるか。 図8を参照して答えよ。 C いい、結晶中の水分子を 水和水と hydration water 割合で含んでいる物質を 水和物と 水和物 結晶中に水分子を一定の すいわぶつ hydrate 図8 溶解度曲線 100g いう。水和物の溶解度は,水 100g に溶ける 無水物 (水和水をもたない むすいぶつ せきしゅつ 100 90 80 70 硝酸カリウム KNO 60 50 40 塩化カリウ KC 30 201 CuSO4 塩化ナ 10 硫酸銅(Ⅱ) 0. 0 復習 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 「g/100ga g当たりに溶ける溶質の質水 再結晶 硝酸カリウム KNO 60g に硫酸銅(II) (無水物) CuSC 6g が混ざった混合物があるとす これを高温で100gの水に溶か た後,溶液を冷やしていくと, 液の温度が38℃で KNO につ 飽和溶液になる。さらに20℃ 図90 冷やしていくと, KNO3 の結 新出してくるが,CuSO 物 CuSO5H2Oのように水和物の結晶になっているが,その溶解度 合物)の質量[g]で表す。 例えば硫酸銅(II)は,ふつう硫酸銅(Ⅱ)五 無水物である CuSO, の質量で表す。 例題1 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O は, 60℃の水 100g に何g溶ける 15 整数値で答えよ。 ただし, 硫酸銅(II) CuSO4 は60℃の水100gに40g 溶けるとする。 (H = 1.0, O = 16, S = 32,Cu=6A 溶ける CuSO4・5H2Oの質量をx[g] とすると,そのうち CuSO4が 解 指針 CuSO4・5H2Oの質量を x [g] として, CuSO4の質量を x を用いて表す。 160 x 250 90 250% CuSO4 5H₂O 160 x[g] H2O が x[g]. 250 90 250 飽和溶液中の溶質と溶液の質量の比は一定なので, x 図9② は析出しない。 図93 このように,温度により 溶液を冷却していくと溶 作を再結晶といい,物質 recrystallization 結晶をろ過で集めて少量の 例題2 再結晶 硝酸カリウムの飽 何gの結晶が析出 水 100g に 10℃ 20 解 指針 高温でつくっ 溶液の質量」 水 100g を用い m | 3%, (110g- から析出する 析出量 160 x[g] 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] 250 40g 飽和溶液の = = 100g+x[g] 100g+40g x≒81g 81g 25 類題1硫酸銅(Ⅱ)五水和物は,20℃の水 200g に何g 溶けるか。整数値で答え よ。ただし,硫酸銅(II)は20℃の水100gに20g 溶けるとする。 類題 2 硝酸カリウ 何gの結晶 水 100g に (H = 1.0, O = 16,S=32,Cu= 64) 1 高温の溶液を冷却 D 水酸化カルシウム Ca(OH)2 の溶解度は,温度が高くなると 2水和物が水に溶解したとき,水和水

（4）との化学反応式の数合わせができません。 上の3問はスラスラ解けるのですが、右側が３つとかになってくると出来なくなります。 画像のように他が合ってもOだけ合わなかったりします。

96 [化学反応式] 次の変化を化学反応式で示せ。 (1) プロパン C3Hg を完全燃焼させる。 (2) エタノールC2H5OHを完全燃焼させ (3) 酸化マンガン(IV) と塩酸が反応して, 塩化マンガン (II)と水と塩素が生じた。 (4) 銅と希硝酸が反応して、 硝酸銅(II) と水と一酸化窒素が生じた。 (5)炭酸カルシウムを塩酸に入れると、塩化カルシウムと水と二酸化炭素を生じた。 (2)水和 調製で n〔m ある。 0.10m 1.0Lに 含まれ ②は

解説の蛍光で囲んでいるところを参考にして解いたのですが、オはどれにもあてはまりまらず補足をよんでも理解できません、、 解説お願いします🙇‍♀️💦

113. 塩の性質 次の塩のうち、水溶液が酸性を示すもの,塩基性を示すもの をそれぞれすべて選べ。 CH3COONa (エ) NHCI (オ) NaCO3 (ア) NaNO 3 強酸 (イ) K2SO4 中性 中性 弱 酸性 (カ) Naiso強 塩基性:

(5)の問題で、どうしてx/10になるのかが 分かりません💦解説お願いします。

2 市販の食酢(密度1.02g/cm²) 中に含まれる酢酸の濃度を求めるため次のような実験を行った。 食酢中の酸はすべて酢酸として、各問いに答えよ。 [実験] 食酢 20.0mLを正確にとり、純水で薄めて200mLとした。 この薄めた液20.0mLを 正確にとって(ウ)に入れ、指示薬Aを数滴加えた。 これを (土) 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定し, 中和点を求めた。 この滴定を3回繰り返し行った。 [水酸化ナトリウム水溶液の滴下量] 1回目 14.8mL, 2回目=14.7mL, 3回目 14.9mL (1) (ア)~(エ) の操作で用いるガラス器具名を記し、その器具を図の (a)~(e) から選べ。 また、 その器具の扱い方として適するものを、次の①~④の中から選べ。 ① 蒸留水で洗って, そのまま(ぬれたまま) 用いてよい。 (a) (b) ②蒸留水で洗って, 加熱乾燥して用いる。 ③蒸留水で洗ったのち, 清潔な布またはろ 紙で内部をよくふいて用いる。 ④蒸留水で洗ったのち,さらに中に入れる 溶液で数回洗って用いる。 (ア) ホールピペット, (c), ④ (ウ) コニカルビーカー, (e), ① (イ) メスフラスコ, (b), 1 (エ) ビュレット, (d), ④ (d) (e) (2) 指示薬Aとして最も適するものの名称およびこの実験における色の変化を示せ。 指示薬 フェノールフタレイン 色の変化 無色 -> 赤色 (3) この実験で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 CH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O (4) 器具 (d) を用いて液量を測定するとき,右図の (x), (y), (z) のどの液面を目盛りに合わせて読 み取るのが正しいか。 表面張力であがっている体積は無視する。 (z) (5) 実験で用いた市販の食酢は,何mol/Lの酢酸水溶液か。 一目盛り -(x) 液面上端 - (y) 液面中央 --(2) 液面下端 1x- × X 20.0 10 1000 14.8 L=1×0.100mol/Lx- -L 1000 よって, x=0.74 mol/L 0.74 mol/L

左辺の2KMnO₄と3H₂SO₄、右辺の2MnSO₄は 両辺に2K+、3SO₄³-を加えて整理すると 出てくるのはわかるんですが「K₂SO₄」も 両辺に2K+、3SO₄³-を加えて整理して出てくると 思うのですがなぜそれを加えて「K₂SO」に なるのか分かりません よろしく... 続きを読む

②式のようになる。 (④YCOOH)22coz+2r1++20 )...2 国式を2倍,②式を5倍し,それぞれの式を加えてeを消去すると,③式のイオン反応式が得られる。 52MnO4+6H++5(coon)2→2M²²²+8H2O+10CO2 )... 3 2個の K+ と 3 個の SO」を③式の両辺に加えて整理すると,④式の化学反応式が得られる。 ⑥ ykM04+3H2SO4+5(cooH)2→2MmSO4+8H2O+(OCO2 RS04 ...④ 反応をe を用いたイオン反応式で表すと 96 93

問2なのですが100K/2+K×1/100の割合でトルエン層に析出させる理由がわからないです。なぜ1/100となっているのでしょうか？教えて頂きたいです。宜しくお願い致します。

順天堂大- 2020年度 化学 順天堂大―医 物質Aには何を使えば良いか。適切なものを化合物名と化学式で答えなさい。 2 【実験I】のトルエン層に残っている物質は何か。 構造式で答えなさい。 実験Ⅱ】のトルエン層に抽出された物質のほとんどは二量体になっている。この二量体の 構造を書きなさい。ただし、必要なら水素結合は点線で表しなさい。 問4 【実験Ⅱ】のトルエン層に抽出された物質が水溶液中で単量体として存在する理由を60字 以内で書きなさい。 第2問 有機化合物Xが溶けている水溶液を分液ロートに入れ、そこにトルエンを加えてよく振 り混ぜるとX は水とトルエンの2つの溶媒の間で一定の割合で分配される。物質Xが水層とト ルエン層で同じ分子として存在する場合, Xの水中での濃度をCw. トルエン中での濃度を Cr とすると、温度が一定ならばその比は一定となる。 その比Kを分配係数と呼ぶ。 K = CT Cw 5 Xの水溶液からトルエンを用いてX を抽出する実験をおこなった。 -833223 Jd 20 トルエン溶液 水溶液- S 409 100 100 食品[] OPP 08P or Copt 自 新島午内国本日 2020年度 化学 45 次の各問いに答えなさい。 ただし, 水とトルエンは相互に溶解しないとする。 問1 【実験】でトルエン層には最初のXの何%が抽出されたか。 K を用いて表しなさい。 45 問2 【実験】と【実験ⅡI 】 の結果から求められる分配係数Kはいくらか。 数値で答えなさい。 1m 問3 【実験】で500mLのトルエンを一度に用いて抽出すると何%のXがトルエン層に抽出さ れるか。 K を用いて表した数式と、 問2で求めた値を使って計算した数値の両方を答えなさ - " 図2 【実験Ⅰ】 X の水溶液 500mL を分液ロートに入れ, トルエン 250mLを加えて良く振り混ぜた 後,水層とトルエン層を分け取った。 【実験Ⅱ】 分け取った水溶液に新たにトルエン 250mLを加えて良く振り混ぜた後,水層とトル 「エン層を分け取った。 この2回の抽出操作で最初のXの75%がトルエン層に抽出された。

問題を解きながら、問題の「電子の総数」について疑問が生じますね。 電子の総数って、最外殻電子っていうことですか 答えは４番ですけれども、理解できませんね お願いします

問1 次の分子またはイオン (ion) a~d のうちには, 電子 (electron) の総数が同じものが 二つある。 その組み合わせを, 下の①~⑥の中から一つ選びなさい。 a F2 b NH3 © Lif d OH 1 ① a, b (2) a,c (33) a. d b, c ⑤ b, d (6) c, d