高二化学の水蒸気圧の問題です。 この問題の解説をお願いします🙇‍♀️

思考 グラフ 233. 水蒸気圧のグラフ■ピストン付きの密閉容器に一定量の水を入れ, 気液平衡に達し たのち,次の(1),(2)の操作を別々に行ったところ,いずれも途中で水はすべて蒸発し た。 体積Vまたは温度Tと, 圧力Pの関係として, 最も適当なものをそれぞれ選べ。 (1) Tを一定に保ちながらピストンを引き, Vを大きくしていったときのPとV (2) Vを一定に保ちながら加熱し, Tを上げていったときのPとT ① ② ③ ④ ⑤ P P P P P V または T V または T V または T V または T V または T (21 玉川大 改)

赤丸で囲ってるところなのですが、NaClは2倍する、MgCl2だったら3倍にするなど電離するときに数を変えなければいけないのはどのような場合なのでしょうか💦語彙力なくてすみません。 凝固点降下度と沸点上昇度、浸透圧のときに数を合わせるという考えしかないのでとうにか理解した... 続きを読む

薄いほうから濃いほう よって、 塩化ナトリウム(NaCall 電解質です。 ら、 NaCl→ Na+ 1粒 201 よって、 モル数は2巻 塩化マグネシウム(Noo は電解質です。 MgCl2→Mo*+20 1粒 3粒 よって、モル数は3 薄いほうから濃いほうへ があります。 Theme 13 でおなじみの 気体の状態方程式 PV=nRT に似てる... つうか... 同じ... ・K) C 両辺をVで割りました!! IIV =nRT →I= I=nRT Ⅱ =cRT C これも ファントホッフの法則です。 A モル濃度 (単位はmol/L) では、さっそくやってみましょう!!」 問題52 標準 次の各問いに答えよ。 fon 037 (1) 9.0gのブドウ糖 (C6H12O6) を水に溶かし 600mLとした水溶液の 27℃における浸透圧 (Pa) を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 原子量を H=1.0,C=12, 16とし,気体定数を _R=8.31×10° (Pa・L / (mol・K)) とする。 003 1000円 0.20mol/Lの塩化マグネシウム水溶液の27℃における浸透圧(Pa) を有効数字2桁で求めよ。ただし,気体定数を R = 8.31×10° (Pa・L/ (mol・K)) とする。 (3)ヒトの血液の浸透圧は37℃で7.6×10 Paである。これと同じ浸透圧 の生理食塩水を500mLつくるとき,必要な塩化ナトリウム (食塩)の質 量(g) を有効数字 2桁で求めよ。ただし,原子量をNa=23,Cl=35.5 とし,気体定数をR=8.31×10°(Pa・L/ (mol・K)) とする。 ODM ダイナミックポイント!!Tomi ①~③の水溶液 ここで求める浸透圧とは,(1)~(3)の水溶液を半透 || 膜を挟んで純水とつないだとき純水側から水が浸透 純水 半透膜 質粒子がn (mol) E÷V する圧力のことです。 粒子が(mol) n (1)(3)は・・・ ファントホッフの法則を使えば楽勝です。 水が浸透!! モル濃度cです。 IIV =nRT (3)は NaCl が電解質で あることに注意!! のほうを活用!!

まる2番がわからないです。 Pが増えるとVは減りますよね？！ 比が同じってどういうことですか？

混合気体の全圧=成分気体の分圧の和 p [Pa〕=p [Pa〕+ps [Pa〕+・・・ ③分圧・体積と物質量の関係 PV=nRT ①V.R.Tが定数 分圧の比=物質量の比2分圧の比=体積の比 温度一定 圧力 温度一定 → • Patt = hact ② P.P.Tが定数 ④ モル分率 混合気体の全物質量に対する成分気体の物質量の割合。 成分気体の物質量 モル分率 混合気体の全物質量 分圧=全圧×モル分率

（オ）についてです。気体の状態方程式を使うと 3.0×10^5×V=5.35×10^-3×8.3×10^3×273になると思うのですが答えには10^-3と8.3の間に3.0が入るのは何故ですか？

解答 (ア) ヘンリー (イ) 0.12 (ウ) 5.4×10 (エ) 0.45 (オ) 0.12 解説 (イ)圧力が変わらず, 溶かす水の量だけが5.0L (=5.0×103 mL) と 5.0×103倍になるので、溶ける気体の量も 5.0 × 103 倍になる。 0.024mL×5.0×10 = 1.2×10mL=0.12L (ウ) 0℃, 1.0×10 Paで気体1molの占める体積は22.4Lなので, 0.12Lの窒素の物質量は,次のようになる。 0.12L 22.4L/mol =5.35×10-3 mol (エ) ヘンリーの法則を利用して求める。 (ウ) から, 0℃, 1.0×105 Paにおいて, 窒素は 5.0Lの水に 5.35 × 10-mol 溶けるので, 3.0×105 Paで5.0Lの水に溶ける窒素の物質量は, 5.35×10-3×3.0mol である。 その質量は,窒素のモル質量が 28g/mol なので,次のようになる。 28g/mol×5.35×10-3 ×3.0mol=0.449g 80 (オ) 5.35×10-3×3.0molの窒素が, 0℃, 3.0×10 Paのもとで占め る体積をV[L] とすると, 気体の状態方程式PV=nRT から次式が成立 する。 3.0×105 PaxV[L] = 5.35×10-3×3.0mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×273K V=0.121L 1- る気 質量 力に

3番の問題です。 解説の最後にある4.0×10の三乗はどこから来た数値でしょうか？なるべく早く教えてくれると助かります🙏🏻

一酸化炭素および窒素のモル分率をそれぞれ求めよ。 (3)混合気体の密度は何g/Lか 思考 ① (10 法政大改) 水素1.0g と酸素32gの混合気体を入 231. 水素の燃焼27℃で, 10L の密閉容器に, れた。次に,混合気体に点火し、 水素を完全燃焼させたのち, 容器内の温度が127℃に なるまで放置した。 最後に容器を冷却し、27℃にしたところ, ② 容器内に水滴が生じた。 なお,水滴の体積,水滴への気体の溶解は無視できるものとし、水の飽和蒸気圧は27℃ で 4.0×103Pa, 127℃で2.5×105 Pa とする。 (1) 下線部①に関して, 混合気体の平均分子量を求めよ。 (2) 下線部②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。 (3) 下線部③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。 (17 北里大改)

3番の問題が分かりません。解説おねがいします🙇🏻‍♀️՞

思考 230.混合気体27℃において, 1.0Lの容器Aと0.50Lの容器Bがコックで接続されて いる。容器Aに 1.0×10 Paの二酸化炭素, 容器Bに 2.0×10 Paの窒素を充填した。そ の後, コックを開き, 両気体を混合した。 接続部の内容積 は無視できるものとして、次の各問いに答えよ。 (1) 混合気体の全圧を求めよ。 (2)二酸化炭素および窒素のモル分率をそれぞれ求めよ。 (3) 混合気体の密度は何g/Lか。 A 1.OL B 0.50L コック (10 法政大改)

⑵の解説にエタノールの蒸気圧が〜一部が液体となる。とありますがどうしてそうなるのか教えて頂きたいです。🙇

55. 〈混合気体と蒸気圧> グラフ 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ, 全圧 p=1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。 このとき,この混合物は一様に 気体の状態で,体積は Vo〔L] となった。 この混合気体を圧力一定 (1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると, 温度 [°C] まで冷却 <実利 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。 また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10 Pa・L/(mol・K)) 10 エタノールの蒸気圧〔×10*Pa] 8 00 4 2 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1)冷却し始めた時の混合気体の体積Vo〔L] の値を答えよ。 (2) 温度 [°C] の値を答えよ。 [22 東北大

(2)で、気体の状態方程式から物質量を求めてますが、理想気体でないのに状態方程式を使っていいものなのでしょうか。液体の体積は無視出来ると書いていますが、分子間力が働いてしまったりしないのですか。

に答えよ。 思考グラフ] 28. 実在気体の状態変化図は,温度Tと気体の圧力Pの関係を表したものである。 いま、 ある気体の一定量を V[L]の容器に入れると①の状態になった。 この容器をゆっくりと 冷却すると,T2 [K] で気体の圧力が飽和蒸気圧の値と同 じになった(②の状態)。 その後, さらに, T3 [K] まで冷 却した。 次の問いに答えよ。 P1 男 P2 〔Pa〕 線 ① (1)この気体の圧力変化は②→③ ②④のいずれか。 (2) T3 [K]での容器内の気体の物質量を記号を用い P3 て表せ。 ただし, 気体定数を R [Pa・L/(K・mol)]とし、 液体が存在する場合でも液体の体積は無視できるもの とする。 PA T3 T2 T1 中温度 [K] (K) S (1

答えがないので教えて欲しいです。

問6 内容積 3.0L で 27℃に保たれた真空容器に, 0.10mol のジエチルエーテルを入れて圧力 を測定すると, 容器内の圧力は 7.7 × 104 Pa となり、容器内には液体が残っていた。一方, 同じ条件で, 0.050 mol のジエチルエーテルを入れたとき, 容器内の圧力 〔Pa〕 として近い ものはどれか。 ただし, 気体定数は 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とし,液体の体積は無視でき るものとする。 4.2×103 ② 8.4×103 ③ 3.9 × 104 4.2 × 104 15 7.7 × 104 6 8.4× 104 ⑦ 1.5×105 ⑧ 5.0 × 105

問Cが分かりません。状態2というのは状態1の正反応ってことですか？？ なんか頭こんがらがってきました🙏🏻 シャーペンで書いた、どちらもって何と何とこと言ってるんですか？ この問題の意味が全然理解できてないです🙏🏻🙏🏻

化学 関 4 四酸化二窒素 N.O.が二酸化窒素 NO.に解離する可逆反応に関する次の文 を読み、後の問い(n-c)に答えよ。ただし、NOとNO2は、すべて気体とし て存在するものとする。 容積可変の容器にN2O を封入し, 一定温度で, 容器内の圧力を1.5×10 Pa に保ったところ, 次の式(4) で示される反応が起こり, 平衡状態(状態Ⅰ)に達した。 N2O2NO2 式(4) の反応の平衡定数 (濃度平衡定数) Kc は,次の式(5)のように表される。 [NO2] 2 (4) (5) Kc= [N2O4] 気体反応の場合,Kcの他に,平衡状態における各成分気体の分圧を用いて表 した,圧平衡定数 Kpも用いられる。平衡状態におけるN2O4の分圧を PN24 (Pa), NO2 の分圧を PNo2 (Pa) とすると, 式 (4) の反応のKp は,次の式 (6) のよう に表される。 PV:nRT (PNo2 ) 2 KD=PN204 ART P = v Ena den a 気体定数をR (Pa・L/(K・mol)), 温度を T (K) とすると, 式 (6) の Kp と式 (5) のKcの関係はどのような式で表されるか。 最も適当なものを,次の①~⑤の うちから一つ選べ。 16 Ke Kc ① Kp= ② Kp= 3 Kp=Kc (RT)2 RT ④ K=KcRT ⑤ Kp=Kc(RT)2 -106- おんどにと