この問題わかりません。 考え方を教えてください

Kikz 91分子のグリシン(Gly)と2分子のアラニン (Ala) からできるトリペプチドの構造式をすべて 記せ。また,すべての不斉炭素原子の右上に* をつけよ。 Gly-Ala Ala - * C-N-CH 1 CF3 - C - OH "1 0 * H2N - CH₂ C N - CH - "" 1 It 1 1 0 H CH 3 0 H ② @ Ala - Gly- Ala 米 CH-CN - CH₂ - C - H₂N - CH - C * ( N-CH-C-OH Cl H 0 0 CH₂ 0 H ③ Ala * H₂N - CH Ala - Gly - C * N-CH CFL 3 0 H 'CH 3 - CI 0 - Ņ 2-4 H - CH2-C-OH " 0

(2)解き方教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

[II] 0.200 mol の酸素と 0.100 molの窒素からなる混合気体をシリンダー付きの容器に入れたところ、全圧 は6.00×104 Pa であった。 但し、この時、酸素と窒素は互いに反応しないものとする。 (1) 酸素と窒素の各分圧 [Pa] を求めよ。 □ (2) (1)の後、温度一定の下でこの容器の容積を半分にした。 この時の混合気体の全圧 [Pa] を求めよ。 (3)(2)の時の酸素と窒素の分圧比を簡単な整数比で答えよ。 理論化学 (Theoretical chemistry) -34- GID 単元別小冊子『物質の状態(気体)』

(7)のイは何が間違っているんですか？ 至急教えて欲しいです🙇🏻‍♀️⋱

[II] 右の図は水の状態図である。 以下の設問 2.208×10 に答えなさい。 □(4) [A]~> 【C】 の各領域をあらわす状態 を答えなさい。 ロ (5) ①〜③の状態変化を答えなさい。 □(6) 【a】 ~ 【c】 の各点をあらわす名称とし て正しい組み合わせはア~カのうちどれか、 1つ選び記号で答えなさい。 【a】 【b】 【c】 ア 沸点 融点 三重点 イ 軟化点 凝固点 三重点 ウ 融点 沸点 三重点 H 沸点 融点 臨界点 オ 軟化点 凝固点 臨界点 カ 融点 沸点 臨界点 圧力 [Pa] 【D】 Tel [A] ① [B] [a] 1.013x10s 【b】 6.078×10 【d】 [C] 0 0.01 100 374 UPCI □(7) 次の記述〔ア]~[オ〕のうち、正しいものの組み合わせはどれか、1つ選び番号で答えなさい。 [ア] 【d】 の状態の水は、固体・液体・気体のすべてが平衡状態で共存する。 [イ〕 〔ウ〕 〔土〕 [オ] 【b】 の状態の水をすべて気体にするには,温度か圧力のどちらかを上げればよい。 0℃の水は、固体か液体のどちらかの状態でしか存在しない。 気圧 2.026×10′ Paの条件下では,水は温度変化により固体・液体・気体の三態をとることができる。 曲線 【c】 1.(アイ) ~ 2. アウ 2.(アウ) 3. (アエ) 【d】 を境として, 【A】 から直接 【C】 になることを昇華という。 4.(アオ) 5.(イ,ウ) 6. (1, 1) 7. (1, *) 8. (ウエ) 9. (ウオ) 0. (エオ) 理論化学 (Theoretical chemistry) -32- 単元別小冊子『物質の状態(気体)』

化学基礎で、リードαの物質量と化学反応式の基本例題15の化学反応の量的な関係の（4）ところで、変化量をどうやって出しているのか分かりません。解説お願いします。

基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き、その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温 同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20molx- 0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol × 0.20mol=8.0g 答 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol 2.4g -= 0.20mol, O2 は = = 0.075mol。 32 g/mol 2Mg + O2 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15(mol)…Mg が 0.05mol余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 QRA IT

緩衝液となっている時、酢酸はほぼ電離していないことは分かるんですが、そしたらH+が増えていかず、OH-が増えていくだけだから、塩基性になると思ったのですが どういうことですか？

中和点にいくまで、 CHISCOOTYa CH3COONaと CH3COOHが 和で生成 混在してる!! 緩衝液 CH3COONa→CH3C00 CH3COOH + Na CH3C00 + H+ いっぱい こっちに垂 移動しようとする66 だから じがしたぼでない!! ETF 360 フェリ・CH3COOHはほぼ電離してないか

ビニルアルコールからアセトアルデヒドに変形する時の過程の予想です。この途中の考え方はダメでしょうか？

H H C=C H I IT I I H H -I 0 H H I H-C-C-H H = 0

次の物質を、融点が高い順に並べよ。 塩化ナトリウム　ダイヤモンド　酸素　酸化マグネシウム という問題で 共有→イオン→分子 の順というのはわかりますが 塩化ナトリウムと酸化マグネシウムの両方がイオン結合なんです、、、 解答見たら酸化マグネシウムが融点が高いと書いてまし... 続きを読む

モルの計算です。モル入ったばっかりなのでよく分からなくて😭 できれば解説込みで答え教えてくださるとありがたいです😭

mal. 88(g/mol) mol·0. 20 (7) 塩化カルシウム 222mgの物質量は何molか。 また, この中に含まれるC 合計は何molか。mal200.222(g) CaCl20:002malit 本の CI ??

なぜ断熱性の容器を使っているのに温度が上昇するのですか？断熱性って熱を入らせないみたいな感じですよね？

解答 (1) E: ① E2: ③ E3 : 2 (3) この反応は発熱反応であり、反応が進むと反応容器内の温度が上昇 するため、反応の速さは大きくなる。 解説 (1)Eは,反 応物Xのエネルギーと遷 移状態におけるエネルギ 一の差であり, 正反応 (XY)の活性化エネル ギーに相当する。 E2は,反応物のエネル ギーと生成物のエネルギ 一の差であり、 反応エン タルピーに相当する。 ・エネルギー 図1 Er AL X 図 2 A E3 B E2 Y D 反応の進行度 E3 は,生成物のエネルギーと遷移状態のエネルギーの差であり, 逆反応 (Y→X)の活性化エネルギーに相当する。 (2)触媒を加えると,活性化エネルギーのより小さい経路を通って反 応が進むようになるが,反応エンタルピーは変化しない。 したがって, Cのグラフである。 (3) 反応物のエネルギーが生成物のエネルギーよりも大きいので,こ の反応は発熱反応である。 断熱性の反応容器の中で反応させると,反応 が進むにつれて反応容器内の温度が上昇する。 そのため,反応速度は 大きくなる。 215 Bath Litt 1符号を考慮すると、反 応エンタルピー=(生成 物のエンタルピー) ( 応物のエンタルピー) な ので,△H=-E2である H- ②温度が上昇すると、 移状態になりうる粒子の 割合が増加するため、反 応が速く進むようになる。 31 角 お ( 率 (

ベンゼンに触媒を用いて酸化させると無水マレイン酸ができるのですが反応過程でC2個消えてるんですけどなんでですか