①最後の10どこいったのでしょうか？ 四則法則より、10(-22乗)-10(-23乗)🟰10ですよね。 ②12✖️1.79で21.48になりますが、21.48割る1.99の筆算の計算の仕方を教えてください！

入試攻略 への 必須問題 質量数108 銀 108 Ag 原子の質量は 1.79 × 10-22g である。 12C の質量を 12 とすると, 108 Ag の相対質量はいくつになるか, 小数第1位まで求めよ。 なお, "C原子の質量は 1.99 × 10-23 g とする。 【解説 (108) 求める値 (™sAg の相対質量) をxとして,質量の比を求めます。 12C:108Ag=12:x よって、x= 答え 107.9 = 1.99×10-23 〔g〕 : 1.79×10-22 〔g〕 = 107.93･･･ 12×1.79×10-22 1.99×10-23 & ZOH 121 INH etal 3F

紫で囲ったとこはどうしてこうなるのですか？

解法I 熱化学方程式をつくり, 加減乗除して解く。 ブロパン CaHsの燃焼熱を求めよ。ただし,プロパン(気),水(液),二酸化炭素(気) の生成語をそれぞれ105KJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とする。 プロパンの燃焼熱 CaHs (気) +502(気) =D 3C02 (気) + 4H20 (液) + Q[kJ] 燃焼熱 例題2 解法I… -熱化学方程式の加減乗除 …生成熱の差が反応熱に等しいことを利用 解法I…エネルギー図を利用 3C(黒鉛)+ 4H2 (気) CaHg (気) + 105kJ プロパンの生成熱 例と He(気)+-O2(気) =DH.o(液) + 286kJ 1 ……の 2 水の生成熱 C(黒鉛)+ O2(気) 3DCO2(気)+394kJ 一酸化炭素の生成熱 …3 d。し オル ……の 1つだけ出てくる物質に注目して集めるようにする。 CaHa (気)は①式、 H:0 (液)は 0(気)は3式のみに含まれる。 CaHa (気)は①式の右辺に含まれるが、求める式では に含まれることになるので,-1倍して加える。なお, 複数の熱化学方程式は,連立方 試を解くときと同様に, 加減乗除ができる。 0x(-1) -3C (黒鉛)- 4H2 (気) = -CaHa (気) - 105KI 4H2(気)+ 202 (気) =D 4H20 (液)+ 286kJ×4 3C (黒鉛)+ 302(気) = 3CO2 (気) + 394kJ×3 502(気)=3CO2(気)+4H20 (液)- CaHe (気) + (-105kJ) +286kJ×4+394kJ×3 2×4 3×3 これを整理すると, CaHe (気) + 502 (気) %3D 3C02 (気) + 4H20 (液) + 2221 kJ 緊法I エネルギー図を用いて解く。 解法IのD~のをエネルギー図で表すと右図のようになる。 したがって,反応熱Q[kJ/mol]は、 Q=394kJ×3+286kJ×4-105.J=2221 kJ 緊法I 生成熱と反応 高単体 3C+4H2+502 105kJ 反応物 CaHe+502 熱化学方程式とエネルギー図は 対応して考えられるようにする。 の×3 394KJ×3 熱の関係式に代入し て解く。 3C02+4H2+202 反応熱=生成物の生成熱の総和一反応物の生成熱の総和 の関係を用いると, Q(kJ) の×4 286KJ×4 じHe(気)+ 502(気) =3C02(気)+4H20(液) + Q[kJ] Q=394kJ×3+286kJ×4-105kJ=2221 kJ 生成物 3C02+4H:0 低 m.de ) 単体の生成熱は, 生成熱の定義から0となる。 2221kJ/mol doun 第5章 化学反応と熱·光| 147 化学·第2編 INS

ほんまにわかりません 少しでも良いんで教えてもらえませんか

71 O炭察の原子硬 天然の譜素には, それぞれの存在比は, 98.9 まで求めよ。ただし, Cと%Cの 2 種類の同位体が存在し, 6 6 10% である。 炭素の原子量を小数第1 位 6C と 8C の相対質量はそれぞれ 12, 13.0 とする。 し2.1 72 分子賭・式路 炊の物質の分子芋または式量を求めよ。ただし, 1, | 三 の ーーーーーーーーーーー パー14。 0ニー16, Na=28。Mg=24,S=g2, Cl=855とする。 spc ⑪ Hzo ⑫ Naol ⑬⑲ Nrs (⑭ HzSOx ⑮ Mg(oH)z ⑯) Mgck 徐 lg 4) 73 分子各と分子の質 次の物質の分子 1 個を比較したとき, 最も質長 | が大きいものはどれか。記号で答えよ。ただし, H=1。Cニ12, N=14, 〇=16, CI35.5 とする。 > 回 ア. 内素 イ. 二酸化素 ウ. アンモニア エ. 塩素 8 74 分子野・式野次の物質分子量または式量を求めよ。また, 求めた 値が分子基のものには4, 式時のものにはBと准け。ただし, H=1, N=14, [|】 | )] 〇ニニ16, Na三28, CI三85.5, Ca三40, Ag三108 とする。 みB,C 1 (⑪ 塩化ナトリウム (②⑰ 水酸化カルシウム | | (⑬) 硝酸銀 (9 アンモニア 間還閣ee | 有 1 (の 人 韻8 | 75 の原子書の基準 原子景の基準を %Cニ6 と変更すると, 次の各硬は現在 の時と比べてどのように変化するか。「2倍になる」「2 分の1になる」[変わ 本em らない」のいずれかで答えよ。 ッA.B,C (1) 水雪の原子量 | (⑫⑰ 酸の分子是 思 (⑳) ダイヤモンドの多度(g/cm?) (4⑳) 塩化ナトリウムの式量 向

この問い3が全く分かりません‼️ 教えてください！ お願いします🙇‍♀️

明記16 <] 1.0X1 ー 40 3| 次のイオンや物質の式量を求めよ。 四則 硫化物イオン S“~ (2) アンモニウムイオン NH 用胡酸イオン NO。~ (4) 炭酸カルシウム CaCO。 (5) 水酸化カル: 7ム Ca(OH)2 (6) 鉄 Fe 圧記号が用いられるので。 原子量がそのまま式量とな

なんで3.0×10の２２乗個は0.05molなんですか？ 四則計算がいまいち分かりません

10×19.9/100+11×80.1/100=10.801≒10.8 なんでこうなるのかわかりません 誰か教えてください

半反応式の作り方で 下の写真のどちらの方法が正しい、とかありますか？

5 り 較 ひびOrs02ー ーー 2Crs- ②Ors0:2- つ 2Ors-テ7EzO ③Cr0z-+14H- っ 2Cr3-上7HzO のCrz0z-ー14昌6e- > 2Crー7H2O

大問6 希ガスはどうやったらわかるんですか？

3 1) 2に,陽子、』 ) 中性子の質量は。( 6 2) 陽子と ( |議記 の汗である7のW和をも のき 3) 原子番昌は。原務核申の( ) の数に等しい。 YO 9) 原子校中の陽子の数と ( ) の数の和を質量数という。 | 317. 18. 17 2 の 性手提池の伯を号き| の20.20. 2 (①) WC ②⑫ WC CI ⑳ Ca @) 胡 1 3.同位作 「 3. 原子李中の陽子の数が筆しく。 中性子の数が異なる原子ど | 4. NrK(⑦L⑥⑰) ) しょ価 j Cl…K⑦L(⑧M⑦ 4.N CI Kの電子配置を剛のように記せ。 賠 C…K(②⑦L | 0 5. 旨得MAN 0 1) H (2⑫②) N (3) Ne (4) K | (②⑦55 6.Cl Mg. K から生じるイオンのイオン式を記せ。また,そ | 当 員 5 のイォオン MR 1 6.オン素質アス) /. 周期実においで, (1) 横の行 (2) 縦の列 きくれでれ休と| Gi旨7ルヨン いうか。 また, (1), (2)はそれぞれいくつあるか。 1 8. 次の元素はそれぞれ周期表の何話に属するか。 1 7.Q) 周期。7 (1) アルカリ 金属元素 (2) アルカリ寺類金属元素 | (⑫ 族 18 8.G) 1族 (2) 2疾 (3) ハログダン元素 (3) 17 族 (3) 18話 03) 鉄() イオン (⑭⑳ ) 旬 (TO 4キン ⑯⑮) PR (09 アルミニウムイオン (⑳ 鉄(四) イオン NN G9 フッ化物イオン 60 塩化物イオン 人 NN 2 ヨウ化物イオン @9 酸化物イオン WM 化物イオン 9 アンモニウム四則0M且MANI ao 9 硝酸イオン 6@⑳ シアン化物イオン 00キッ ⑫) 硫酸イオン 62 炭酸イオン 9 リン酸イオン 69 リン本水素イオン 69 リン隊二水素イオン