中和反応の計算問題の解き方と公式が理解出来ていないので教えて頂きたいです。

141 ●中和反応の量的関係 次の問いに答えよ。 (1) 1 mol の塩化水素を過不足なく中和するには,水酸化カルシウムは何 →A mol 必要か。 (2) 3 mol の硫酸を過不足なく中和するには, 水酸化鉄(I)は何 mol 必要か。 (3) 0.5 mol の硫酸を過不足なく中和するには,水酸化ナトリウムは何 mol 必要か。 142 ●中和反応の量的関係 次の問いに答えよ。ただし, H=1, O=16, Na=23, S=32 とする。 (1) 4.9gの硫酸を過不足なく中和するには, 水酸化ナトリウムは何g必要か。 1.0 mol/Lの塩酸 25mL を過不足なく中和するには, 0.50mol/L の水 酸化カリウム水溶液は何 mL必要か。 (3) 0.30 mol/Lの希硫酸4.0mL を過不足なく中和するには, 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL必要か。 →A

理論化学についてです。 希薄溶液では、沸点上昇度または凝固点降下度はその溶液の浸透圧に比例するというのがどうしてなのかわかりません。 よろしくお願いします。

原子量と物質量のちがいって何ですか？💦

何と呼ぶのですか？

⑥の(3)の解説詳しくお願いいたします。