下から7行目の式がなぜ成り立つのか分かりません。お願いします。

2Fe + Clは氷に少し溶け、Cl の水溶液(塩素水)になります。 塩素水では、 部がHOと反応し、塩化水素 HCI と次亜塩素酸 HCIOになっています。 式はであることも覚えましょう。 Cl2 + H2O HCI + HCIO 反応式 30 次亜塩素酸 HCIOは、オキソ酸でわずかに電離し弱酸性を示します。 HCIO H+ + CIO - 電離により生じる次亜塩素酸イオン CIOは強い酸化剤でCFに変化 00 +2H+ +2e→CF + H2O CIO CIに変化します そのため、次亜塩素酸 HCIOは強い酸化剤で このHCIO を含む塩素 剤や漂白剤に使われます。 しゅうそすい Br2は水に少し溶けて赤褐色の臭素水になります。 12は水にはほとんど溶けませんが,ヨウ化カリウムKI 水溶液には褐色の ウ化物イオン Is をつくって溶けます。 I2I3 I + 2 13 反応式 31 褐色 無色 黒紫色

🚨この問題が分からないので解き方教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

さん きりゅうさんくわ 7.0.15mol/Lシュウ酸 (COOH)2水溶液20mLに希硫酸を加えたのち、 濃度不明 22 01 のニクロム酸カリウムK2Cr2O7 水溶液を少しずつ滴下していくと、25mL加 かぶとく しゅうりょう えたところで反応が過不足なく終了した。 それぞれの半反応式は以下である。 Cr2O7²- +14H++6→2Cr3++7H2O (COOH)2→2CO2+2H++2e" (1) シュウ酸とニクロム酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (2) シュウ酸とニクロム酸カリウムの反応を化学反応式で表せ。 ¥3) このニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。

この問題の(2)の解答と解説を教えてください。

KsPO 3 ち由 点ちおに 22410x5 酸素は,0℃, 1.0×10° Paのとき, 0℃の水1Lに49㎡L溶ける。次の各問いに有効数字2桁で答えd。 原子量:0=16 (1) 0℃, 1.0×10°Pa の酸素が, 0℃の水1Lに溶け込む質量を求めよ。 2、(Dと0-300l o 9,0r0 (2) 0℃の水 1Lに, 0℃, 2.0×10°Paの空気を接触させておいたとき, 溶け込む酸素の質量 (g) と体積(mL) を求 めよ。ただし, 空気は酸素と窒素の物質量比1:4の混合物とし,体積はその圧力下で測定するものとする。 そxx anr xro

なぜ熱濃硫酸と銅を反応させた時、水が発生するの ですか？

全くわかりません。お願いします。

実験論述 124 [酸化還元滴定) ム水溶液の濃度を求め,その過マンガン酸カリウム水溶液を用いて過酸化水素水中の 過酸化水素H2O2の濃度を求めることができる。 03純粋なシュウ酸二水和物(COOH)2·2H200.630gを蒸留水に溶かしてメスフラスコ に入れ,蒸留水を加えて100.0mLにした。このシュウ酸水溶液10.0mLをホールピペ ットでコニカルビーカーに取り, 9.00mol/L硫酸5.00mLを加えて@60°℃まで温め, (濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 9.80mLを要した。 (濃度未知の過酸化水素水10.0mLをホールピペットで取ってメスフラスコに入れ, 蒸留水で薄めて全量を100.0mLとした。この過酸化水素水10.0mLをホールピペット で取り,9.00mol/L硫酸5.00mLを加えて先の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定す ると,9.45mLを要した。 なお,原子量はH=1.0, C=12.0, o=16.0 とし,数値は有効数字3桁で答えよ。 正確な濃度のシュウ酸標準溶液を用いて過マンガン酸カリウ 加 [ (抜) OnM. 1E) 0H (S) (中密寄木)0( (1) 次の文章中の( )に適する化学反応式を入れよ。 硫酸酸性における過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で書く と( ア)となる。過酸化水素水は,過マンガン酸カリウムのような強い酸化剤に 対して,電子を与えるはたらきをする。硫酸酸性における過酸化水素と過マンガン 酸カリウムとの反応を化学反応式で書くと(イ, )となる。 (2) 滴定の終点は,どのような色の変化でわかるか。 (3) 下線部(b)の滴定の結果から,過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4)下線部(c)の過酸化水素水について,薄める前の①モル濃度,②質量パーセント濃 度を求めよ。ただし,水溶液の密度は1.00g/cm°とする。 化学)(5) 下線部(a)について, 溶液を温める理由を簡単に説明せよ。 (6) この実験では溶液を酸性にするのに硫酸を用いているが,塩酸や硝酸を使用する と正しい結果が得られない。この理由を60字程度で説明せよ。 ( HO3 [ェ気半の販 G (香川大 改)

どう判断するんですか？

117 [酸化還元反応と濃度] 0.50mol/L 塩化スズ(IⅡ)水溶液を10㎡L取り,これに希 硫酸を少量加えて酸性にした。 この溶液に0.10mol/L過マンガン酸カリウム水溶液を 加えていくと,何mL加えたところでちょうど反応が終了し,赤紫色が消えずに残る ようになるか。このとき,次の反応だけが起こるとする。 MnO4-+8H++5e > Mn?+ + 4H20 薬 Sn?+ > Sn*+ + 2e- 1. SST

計算の仕方を知りたいです。

116 [酸化·還元の量的関係] 次のイオン反応式を用いて, あとの各問いに答えよ。 MnO4-+8H++5e- → Mn?+ +4H20 Cr2O,2-+ 14H++6e- → 2Cr°+ +7H20 [関 のモ意費) 18 H2O2 → 2H+ + 02+2e- (1) 0.20molのKMnO4 とちょうど酸化還元反応する H2O2は, 何molか。 (2) 0.40molのK2Cr2O7 とちょうど酸化還元反応する H2O2は, 何molか。

これってどうやって判断すればいいんでしょうか？

110 [酸化力の強さ] 次の①D~④の反応が起こることから, S, Cle, Br2, I2を酸化 力の強い順に並べよ。 1 2KBr + Cl2 > 2KCI + Br2 2 2KI+ Br2 → 2KBr+ I2 3 2KI+ Clz → 2KCI+ I2 ④ HeS + I2 → 2HI +S

二段階の中和って何ですか？説明には ｢炭酸ナトリウムの中和は二段階に進行する。｣と だけしか書いてないし、なぜそうなるのかも わかりません。誰かお願いします。

中和滴定っなんですか？ 中和滴定の中和点が何と何の時は何性とか 覚えないとですか？