補足問題 以下の問題は比較的難易度が高い。 余裕のある人はチャレンジしてみること
なお、説明含めて完璧に解答できた場合は加点対象とする 名前
ある濃度のアンモニア水100mLに0.50mol/Lの硫酸100mLを加えたところ、 溶液は酸性になった。
この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要であった。 最初
のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。
ポイント:逆滴定の問題。 酸のH+の物質量の総和と塩基が持つOH - の総和が等しくなる。
x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに、ylmol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLを要した。 ま
た x [mol/L] の塩酸100Lに [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混合溶液から、
塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば、 HC1=36.5、 NaCl = 58.5を用いて、 塩酸と水酸
化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。
ポイント かなり難しい。 中和の量的関係からxとyを用いた式を作成し、 連立方程式を解く。
